आदर्श गैस कानून एक आदर्श गैस के दबाव, मात्रा, मात्रा और तापमान से संबंधित है। साधारण तापमान पर, आप वास्तविक गैसों के व्यवहार को अनुमानित करने के लिए आदर्श गैस कानून का उपयोग कर सकते हैं। आदर्श गैस कानून का उपयोग कैसे करें, इसके उदाहरण यहां दिए गए हैं। आप को संदर्भित करना चाह सकते हैं गैसों के सामान्य गुण आदर्श गैसों से संबंधित अवधारणाओं और सूत्रों की समीक्षा करना।
आदर्श गैस कानून समस्या # 1
मुसीबत
हाइड्रोजन गैस थर्मामीटर में 100.0 सेमी की मात्रा पाई जाती है3 जब 0 डिग्री सेल्सियस पर बर्फ के पानी के स्नान में रखा जाता है। जब एक ही थर्मामीटर उबलने में डूब जाता है तरल क्लोरीन, एक ही दबाव पर हाइड्रोजन का आयतन 87.2 सेमी पाया जाता है3. क्या है उबलते बिंदु का तापमान क्लोरीन की?
समाधान
हाइड्रोजन के लिए, पीवी = एनआरटी, जहां पी दबाव है, वी मात्रा है, एन है मोल्स की संख्या, आर है गैस स्थिर, और टी तापमान है।
प्रारंभ में:
पी1 = पी, वी1 = 100 सेमी3, एन1 = एन, टी1 = 0 + 273 = 273 के
पीवी1 = एनआरटी1
आखिरकार:
पी2 = पी, वी2 = 87.2 सेमी3, एन2 = एन, टी2 = ?
पीवी2 = एनआरटी2
ध्यान दें कि पी, एन, और आर हैं वही. इसलिए, समीकरणों को फिर से लिखा जा सकता है:
पी / एनआर = टी1/ वी1 = टी2/ वी2
और टी2 = वी2टी1/ वी1
हमारे द्वारा ज्ञात मूल्यों में प्लगिंग:
टी2 = 87.2 सेमी3 x 273 K / 100.0 सेमी3
टी2 = 238 के
उत्तर
238 K (जिसे -35 ° C भी लिखा जा सकता है)
आदर्श गैस कानून समस्या # 2
मुसीबत
XeF4 गैस का 2.50 ग्राम 80 डिग्री सेल्सियस पर एक खाली 3.00 लीटर कंटेनर में रखा जाता है। कंटेनर में दबाव क्या है?
समाधान
पीवी = एनआरटी, जहां पी दबाव है, वी मात्रा है, एन मोल्स की संख्या है, आर गैस स्थिर है, और टी तापमान है।
पी =?
वी = 3.00 लीटर
n = 2.50 g XeF4 x 1 mol / 207.3 g XeF4 = 0.0121 mol
आर = 0.0821 एल · एटीएम / (मोल · के)
टी = 273 + 80 = 353 के
इन मूल्यों में प्लगिंग:
पी = एनआरटी / वी
P = 00121 mol x 0.0821 l · atm / (mol · K) x 353 K / 3.00 लीटर
पी = 0.117 एटीएम
उत्तर
0.117 बजे