शुद्ध आयोनिक समीकरण परिभाषा (रसायन विज्ञान)

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखने के अलग-अलग तरीके हैं। सबसे आम में से कुछ असंतुलित समीकरण हैं, जो शामिल प्रजातियों का संकेत देते हैं; संतुलित रासायनिक समीकरण, जो संख्या और प्रजातियों के प्रकार को इंगित करता है; आणविक समीकरण, जो घटक आयनों के बजाय अणुओं के रूप में यौगिक व्यक्त करते हैं; और शुद्ध आयनिक समीकरण, जो केवल उस प्रजाति से निपटते हैं जो एक प्रतिक्रिया में योगदान करती है। मूल रूप से, आपको यह जानना होगा कि शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त करने के लिए पहले दो प्रकार की प्रतिक्रियाओं को कैसे लिखना है।

शुद्ध आयनिक समीकरण a के लिए एक रासायनिक समीकरण है प्रतिक्रिया जो केवल उन प्रजातियों को सूचीबद्ध करता है जो प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं। शुद्ध आयनिक समीकरण का उपयोग आमतौर पर एसिड-बेस में किया जाता है बेअसर प्रतिक्रियाओं, दोहरी विस्थापन प्रतिक्रियाएँ, तथा रिडॉक्स प्रतिक्रिया. दूसरे शब्दों में, शुद्ध आयनिक समीकरण उन प्रतिक्रियाओं पर लागू होता है जो पानी में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं।

1 M HCl और 1 M NaOH के मिश्रण से होने वाली प्रतिक्रिया के लिए शुद्ध आयनिक समीकरण है:

शुद्ध आयनिक समीकरण लिखने के तीन चरण हैं:

1. रासायनिक समीकरण को संतुलित करें।
2. समाधान में सभी आयनों के संदर्भ में समीकरण लिखें। दूसरे शब्दों में, सभी को तोड़ दें मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स आयनों में वे जलीय घोल में बनाते हैं। प्रत्येक आयन के सूत्र और प्रभार को इंगित करना सुनिश्चित करें, गुणांक (संख्याओं के सामने) का उपयोग करें प्रजातियां) प्रत्येक आयन की मात्रा को इंगित करने के लिए, और प्रत्येक आयन के बाद (aq) को जलीय में इंगित करने के लिए लिखें समाधान।
3. शुद्ध आयनिक समीकरण में, सभी प्रजातियों के साथ, (एल), और (जी) अपरिवर्तित रहेंगे। कोई भी (aq) जो समीकरण के दोनों किनारों पर रहता है (अभिकारकों और उत्पादों) को रद्द किया जा सकता है। इन्हें "कहा जाता है"दर्शक आयन"और वे प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेते हैं।

यह जानने की कुंजी कि कौन सी प्रजाति आयनों में विघटित हो जाती है और कौन सा ठोस पदार्थ (उपसर्ग) बन जाती है आणविक और आयनिक यौगिकों को पहचानते हैं, मजबूत एसिड और आधारों को जानते हैं, और की घुलनशीलता की भविष्यवाणी करते हैं यौगिकों। सुक्रोज या चीनी की तरह आणविक यौगिक, पानी में अलग नहीं होते हैं। सोडियम क्लोराइड की तरह आयनिक यौगिक, घुलनशीलता के नियमों के अनुसार अलग हो जाते हैं। मजबूत एसिड और आधार पूरी तरह से आयनों में अलग हो जाते हैं, जबकि कमजोर एसिड और आधार केवल आंशिक रूप से अलग हो जाते हैं।

आयनिक यौगिकों के लिए, यह घुलनशीलता नियमों से परामर्श करने में मदद करता है। क्रम में नियमों का पालन करें:

• सभी क्षार धातु के लवण घुलनशील हैं। (जैसे, ली, ना, के आदि के लवण। - परामर्श करें a आवर्त सारणी यदि आप अनिश्चित हैं)
• सभी एनएच₄⁺ लवण घुलनशील हैं।
• सभी सं₃^-, सी₂एच₃हे₂^-, क्लो₃^-, और ClO₄^- लवण घुलनशील हैं।
• ऑल ए.जी.⁺, Pb²⁺, और एचजी₂²⁺ लवण अघुलनशील हैं।
• सभी सीएल^-, ब्र^-, और मैं^- लवण घुलनशील हैं।
• सभी सीओ₃^2-, ओ^2-, एस^2-, ओह^-, पीओ₄^3-, क्र₄^2-, सीआर₂हे₇^2-, इसलिए₃^2- लवण अघुलनशील (अपवादों के साथ) हैं।
• सभी एस.ओ.₄^2- लवण घुलनशील हैं (अपवादों के साथ)।

उदाहरण के लिए, इन नियमों का पालन करने पर आप जानते हैं कि सोडियम सल्फेट घुलनशील है, जबकि आयरन सल्फेट नहीं है।

छह मजबूत एसिड जो पूरी तरह से अलग हो जाते हैं वे हैं एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचएनओ₃, एच₂इसलिए₄, HClO₄. क्षार (समूह 1 ए) और क्षारीय पृथ्वी (समूह 2 ए) धातुओं के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड मजबूत आधार हैं जो पूरी तरह से अलग हो जाते हैं।

उदाहरण के लिए, पानी में सोडियम क्लोराइड और सिल्वर नाइट्रेट के बीच प्रतिक्रिया पर विचार करें। नेट आयनिक समीकरण लिखते हैं।

सबसे पहले, आपको इन यौगिकों के सूत्रों को जानना होगा। यह आम याद करने के लिए एक अच्छा विचार है आयनों, लेकिन अगर आप उन्हें नहीं जानते हैं, तो यह प्रतिक्रिया है, जो (aq) के साथ लिखी गई है कि प्रजातियों के बाद संकेत मिलता है कि वे पानी में हैं:

NaCl (aq) + AgNO₃(aq) → नानो₃(aq) + AgCl (s)

आप सिल्वर नाइट्रेट और सिल्वर क्लोराइड को कैसे जानते हैं और यह सिल्वर क्लोराइड एक ठोस है? पानी में घुलने वाले दोनों अभिकारकों को निर्धारित करने के लिए घुलनशीलता नियमों का उपयोग करें। प्रतिक्रिया होने के लिए, उन्हें आयनों का आदान-प्रदान करना चाहिए। घुलनशीलता नियमों का उपयोग करने के बाद, आप जानते हैं कि सोडियम नाइट्रेट घुलनशील है (जलीय रहता है) क्योंकि सभी क्षार धातु के लवण घुलनशील हैं। क्लोराइड लवण अघुलनशील होते हैं, इसलिए आप जानते हैं कि एग्लक्स अवक्षेपित होता है।

यह जानकर, आप सभी आयनों (ए) को दिखाने के लिए समीकरण को फिर से लिख सकते हैं पूरा आयनिक समीकरण):

ना⁺(aq) + सीएल⁻​​(aq) + अग⁺(aq) + सं₃​⁻​​(aq) → ना⁺​​(aq) + सं₃​⁻​​(aq) + AgCl (रों)

सोडियम और नाइट्रेट आयन प्रतिक्रिया के दोनों किनारों पर मौजूद होते हैं और प्रतिक्रिया द्वारा नहीं बदले जाते हैं, इसलिए आप उन्हें प्रतिक्रिया के दोनों तरफ से रद्द कर सकते हैं। यह आपको शुद्ध आयनिक समीकरण के साथ छोड़ देता है:

क्लोरीन^-(aq) + ए.जी.⁺(aq) → AgCl (s)