कैसे एक समाधान की सामान्यता की गणना करने के लिए

एक समाधान की सामान्यता ग्राम समतुल्य है घुला हुआ पदार्थ प्रति लीटर है समाधान. इसे समतुल्य एकाग्रता भी कहा जा सकता है। यह एकाग्रता की इकाइयों के लिए प्रतीक N, eq / L, या meq / L (= 0.001 N) का उपयोग करके इंगित किया गया है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान की एकाग्रता को 0.1 एन एचसीएल के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। एक चना समतुल्य भार या समतुल्य किसी दिए गए रासायनिक प्रजाति की प्रतिक्रियाशील क्षमता का माप है (आयन, अणु, आदि)। समकक्ष मूल्य रासायनिक प्रजातियों के आणविक भार और वैधता का उपयोग करके निर्धारित किया जाता है। सामान्यता ही है एकाग्रता इकाई यह प्रतिक्रिया पर निर्भर है।

यहाँ कैसे गणना करने के उदाहरण हैं एक समाधान की सामान्यता.

चाबी छीन लेना

सामान्यता खोजने का सबसे आसान तरीका है दाढ़ से. आपको केवल यह जानना चाहिए कि आयनों के कितने भाग अलग-अलग हैं। उदाहरण के लिए, एक 1 एम सल्फ्यूरिक एसिड (एच₂इसलिए₄) एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं के लिए 2 एन है क्योंकि सल्फ्यूरिक एसिड के प्रत्येक मोल में एच के 2 मोल प्रदान करता है⁺ आयनों।

1 एम सल्फ्यूरिक एसिड सल्फेट वर्षा के लिए 1 एन है क्योंकि सल्फ्यूरिक एसिड के 1 मोल सल्फेट आयनों के 1 मोल प्रदान करता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) का 36.5 ग्राम एचसीएल का 1 एन (एक सामान्य) समाधान है।

ए साधारण एक ग्राम घोल के प्रति लीटर के बराबर होता है। जबसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक है मजबूत एसिड यह पूरी तरह से पानी में घुल जाता है, एचसीएल का एक 1 एन समाधान भी एच के लिए 1 एन होगा⁺ या सीएल^- के लिए आयनों एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं.

एक 250 एमएल समाधान में 0.321 ग्राम सोडियम कार्बोनेट की सामान्यता का पता लगाएं।

इस समस्या को हल करने के लिए, आपको सोडियम कार्बोनेट के सूत्र को जानना होगा। एक बार जब आप महसूस करते हैं कि प्रति कार्बोनेट आयन में दो सोडियम आयन हैं, तो समस्या सरल है:

एन = 0.321 ग्राम ना₂सीओ₃ x (1 mol / 105.99 g) x (2 eq / 1 mol)
एन = 0.1886 ईक / 0.2500 एल
एन = 0.0755 एन

प्रतिशत एसिड ज्ञात करें (eq wt 173.8) अगर 0.1100 N बेस का 20.07 mL एक नमूना के 0.721 ग्राम को बेअसर करने के लिए आवश्यक है।

यह मूल रूप से अंतिम परिणाम प्राप्त करने के लिए इकाइयों को रद्द करने में सक्षम होने का मामला है। याद रखें, यदि मिलीलीटर (एमएल) में मान दिया जाता है, तो इसे लीटर (एल) में बदलना आवश्यक है। केवल "मुश्किल" अवधारणा एसिड का एहसास कर रही है और आधार समतुल्यता कारक 1: 1 अनुपात में होंगे।

20.07 mL x (1 L / 1000 mL) x (0.1100 eq बेस / 1 L) x (1 eq एसिड / 1 eq बेस) x (173.8 g / 1 eq) = 0.3837 g acid

ऐसी विशिष्ट परिस्थितियाँ होती हैं जब किसी रासायनिक घोल की सांद्रता या एकाग्रता की अन्य इकाई के बजाय सामान्यता का उपयोग करना बेहतर होता है।

• हाइड्रोनियम (एच) की सांद्रता का वर्णन करने के लिए एसिड-बेस रसायन विज्ञान में सामान्यता का उपयोग किया जाता है₃हे⁺) और हाइड्रोक्साइड (OH)^-). इस स्थिति में, 1 / एफ_eq एक पूर्णांक है।
• तुल्यता कारक या सामान्यता में प्रयोग किया जाता है वर्षा प्रतिक्रिया आयनों की संख्या को इंगित करने के लिए जो अवक्षेपित करेंगी। यहाँ, 1 / एफ_eq एक बार फिर और पूर्णांक मान है।
• में रिडॉक्स प्रतिक्रिया, तुल्यता कारक इंगित करता है कि कितने इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीकरण या कम करने वाले एजेंट द्वारा दान या स्वीकार किया जा सकता है। रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए, 1 / एफ_eq एक अंश हो सकता है।

सामान्यता सभी स्थितियों में एकाग्रता की उपयुक्त इकाई नहीं है। सबसे पहले, यह एक परिभाषित तुल्यता कारक की आवश्यकता है। दूसरा, रासायनिक समाधान के लिए सामान्यता कोई निर्धारित मूल्य नहीं है। जांच की जा रही रासायनिक प्रतिक्रिया के अनुसार इसका मूल्य बदल सकता है। उदाहरण के लिए, सीएसीएल का एक समाधान₂ क्लोराइड के संबंध में 2 एन है (सीएल)^-) आयन मैग्नीशियम (Mg) के संबंध में केवल 1 N होगा²⁺) आयन।

• "समतुल्य अवधारणा का उपयोग। "IUPAC (संग्रहीत)।