एसिड और मामले नियम और परिभाषाएँ

एसिड को परिभाषित करने के कई तरीके हैं और अड्डों. हालांकि ये परिभाषाएं एक-दूसरे के विरोधाभासी नहीं हैं, लेकिन वे इस बात में भिन्न हैं कि वे कितने समावेशी हैं। अम्ल और क्षार की सबसे सामान्य परिभाषाएँ अरहेनियस अम्ल और क्षार हैं, ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल और क्षार, और लुईस अम्ल और क्षार। एंटोनी लवोसियर, हम्फ्री डेवी और जस्टस लिबिग ने भी एसिड और ठिकानों के संबंध में टिप्पणियां कीं, लेकिन परिभाषाओं को औपचारिक रूप नहीं दिया।

एसिड का अरहेनियस सिद्धांत और 1884 की तारीखों के आधार पर, उनके अवलोकन के आधार पर, कि सोडियम क्लोराइड जैसे लवण, जिसे उन्होंने कहा था, में अलग कर दिया आयनों जब पानी में रखा गया।

• एसिड एच पैदा करता है⁺ जलीय घोल में आयन
• ठिकानों का उत्पादन ओह^- जलीय घोल में आयन
• पानी की आवश्यकता है, इसलिए केवल अनुमति देता है जलीय समाधान के लिए
• केवल प्रोटिक एसिड की अनुमति है; हाइड्रोजन आयनों का उत्पादन करने के लिए आवश्यक है
• केवल हाइड्रॉक्साइड आधारों की अनुमति है

ब्रोन्स्टेड या ब्रोन्स्टेड-लोरी सिद्धांत एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं का वर्णन करता है, एक एसिड एक प्रोटॉन जारी करता है और एक आधार एक को स्वीकार करता है

• एसिड प्रोटॉन डोनर हैं
• आधार प्रोटॉन स्वीकर्ता हैं
• जलीय समाधान अनुमेय हैं
• हाइड्रॉक्साइड के अलावा आधार अनुमेय हैं
• केवल प्रोटिक एसिड की अनुमति है

एसिड और अड्डों का लुईस सिद्धांत सबसे कम प्रतिबंधात्मक मॉडल है। यह प्रोटॉन के साथ बिल्कुल भी सौदा नहीं करता है, लेकिन विशेष रूप से इलेक्ट्रॉन जोड़े के साथ व्यवहार करता है।

• एसिड इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता हैं
• कुर्सियां ​​इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाता हैं
• एसिड-बेस परिभाषाओं का कम से कम प्रतिबंध

रॉबर्ट बॉयल के गुणों का वर्णन किया अम्ल और क्षार 1661 में। जटिल परीक्षण किए बिना दो सेट अप रसायनों के बीच आसानी से अंतर करने के लिए इन विशेषताओं का उपयोग किया जा सकता है:

• स्वाद खट्टा (उन्हें स्वाद नहीं!) - 'एसिड' शब्द लैटिन से आया है acere, जिसका मतलब है 'खट्टा'
• अम्ल संक्षारक होते हैं
• एसिड लिटमस (एक नीले रंग की वनस्पति डाई) को नीले से लाल रंग में बदलते हैं
• उनके जलीय (पानी) समाधान विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं (इलेक्ट्रोलाइट्स हैं)
• नमक और पानी बनाने के लिए आधारों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं
• विकसित करना हाइड्रोजन गैस (एच₂) एक सक्रिय धातु (जैसे क्षार धातु, क्षारीय पृथ्वी धातु, जस्ता, एल्यूमीनियम) के साथ प्रतिक्रिया पर

आम एसिड

• साइट्रिक एसिड (कुछ फलों और सब्जियों से, विशेष रूप से साइट्रस फलों से)
• एस्कॉर्बिक एसिड (विटामिन सी, कुछ फलों से)
• सिरका (5% एसिटिक एसिड)
• कार्बोनिक एसिड (शीतल पेय के कार्बोनेशन के लिए)
• लैक्टिक एसिड (छाछ में)

• स्वाद कड़वा (उन्हें स्वाद नहीं है!)
• फिसलन या साबुन महसूस करो (मनमाने ढंग से उन्हें मत छुओ!)
• आधार लिटमस का रंग नहीं बदलते हैं; वे लाल (अम्लीय) लिटमस को नीले रंग में बदल सकते हैं
• उनके जलीय (पानी) समाधान एक विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं (इलेक्ट्रोलाइट्स हैं)
• लवण और पानी बनाने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं

सामान्य मामले

• डिटर्जेंट
• साबुन
• लाइ (NaOH)
• घरेलू अमोनिया (जलीय)

एसिड और ठिकानों की ताकत पानी में उनके आयनों को अलग करने या तोड़ने की उनकी क्षमता पर निर्भर करता है। एक मजबूत एसिड या मजबूत आधार पूरी तरह से अलग हो जाता है (जैसे, एचसीएल या NaOH), जबकि एक कमजोर एसिड या कमजोर आधार केवल आंशिक रूप से अलग हो जाता है (जैसे, एसिटिक एसिड)।

एसिड पृथक्करण स्थिरांक और आधार पृथक्करण स्थिरांक एक एसिड या बेस की सापेक्ष शक्ति को इंगित करता है। एसिड पृथक्करण निरंतर के_ए है निरंतर संतुलन एक एसिड-बेस हदबंदी:

हा + एच₂ओ ⇆ ए^- + एच₃हे⁺

जहां हा एसिड है और ए^- संयुग्म आधार है।

क_ए = [ए^-] [एच₃हे⁺] / [हा] [एच₂हे]

इसका उपयोग pK की गणना के लिए किया जाता है_ए, लघुगणक स्थिरांक:

pk_ए = - लॉग₁₀ क_ए

जितना बड़ा पी.के._ए मान, अम्ल का विघटन जितना छोटा होता है और अम्ल उतना ही कमजोर होता है। मजबूत एसिड में एक पीके है_ए -2 से कम है।