रसायन शास्त्र में प्रयुक्त के रूप में मोलरिटी परिभाषा

रसायन विज्ञान में, molarity एक है एकाग्रता इकाई, की संख्या को परिभाषित किया गया मोल्स का घुला हुआ पदार्थ लीटर की संख्या से विभाजित समाधान.

मोलरिटी प्रति लीटर मोल्स (मोल / एल) की इकाइयों में व्यक्त की जाती है। यह इतनी सामान्य इकाई है, इसका अपना प्रतीक है, जो कि एक बड़े अक्षर एम है। एक समाधान जिसमें एकाग्रता 5 mol / L है, उसे 5 M समाधान कहा जाएगा या 5 मोलर का एकाग्रता मान होगा।

• 6 के एक लीटर में एचसीएल के 6 मोल होते हैं दाढ़ एचसीएल या 6 एम एचसीएल।
• एक 0.1 एम NaCl समाधान के 500 मिलीलीटर में NaCl के 0.05 मोल हैं। (आयनों के मोल की गणना उनकी घुलनशीलता पर निर्भर करती है।)
• ना के 0.1 मोल हैं⁺ एक 0.1 एम NaCl समाधान (जलीय) के एक लीटर में आयन।

उदाहरण समस्या

250 मिलीलीटर पानी में 1.2 ग्राम KCl के घोल की सांद्रता व्यक्त करें।

समस्या को हल करने के लिए, आपको करने की आवश्यकता है मूल्यों को molarity की इकाइयों में परिवर्तित करें, जो मोल्स और लीटर हैं। पोटेशियम क्लोराइड (KCl) के ग्राम को मोल्स में परिवर्तित करके प्रारंभ करें। ऐसा करने के लिए, तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को देखें आवर्त सारणी पर. परमाणु भार 1 लीटर परमाणुओं के ग्राम में द्रव्यमान है।

K = 39,10 g / मोल का द्रव्यमान
जन का द्रव्यमान = 35.45 ग्राम / मोल

तो, KCl के एक मोल का द्रव्यमान है:

KCl का द्रव्यमान = K का द्रव्यमान + Cl का द्रव्यमान
KCl का द्रव्यमान = 39.10 ग्राम + 35.45 ग्राम
KCl का द्रव्यमान = 74.55 g / mol

आपके पास 1.2 ग्राम KCl है, इसलिए आपको यह पता लगाने की आवश्यकता है कि कितने मोल्स हैं:

मोल्स KCl = (1.2 ग्राम KCl) (1 मोल / 74.55 ग्राम)
मोल्स KCl = 0.0161 मोल

अब, आप जानते हैं कि विलेय के कितने मोल मौजूद हैं। अगला, आपको विलायक (पानी) की मात्रा को एमएल से एल में बदलने की आवश्यकता है। याद रखें, 1 लीटर में 1000 मिलीलीटर होते हैं:

लीटर पानी = (२५० मिली) (१ एल / १००० मिली)
लीटर पानी = 0.25 एल

अंत में, आप के लिए तैयार हैं दाढ़ का निर्धारण करें. सीधे तौर पर मोल विलेय (KCl) प्रति लीटर विलेय (पानी) के संदर्भ में पानी में KCl की सांद्रता व्यक्त करें:

घोल की मात्रा = मोल केसी / एल पानी
मोलरिटी = 0.0161 mol KCl / 0.25 L पानी
घोल की मात्रा = 0.0644 M (कैलकुलेटर)

चूंकि आपको 2 का उपयोग करके द्रव्यमान और वॉल्यूम दिया गया था महत्वपूर्ण आंकड़े, आप 2 sig अंजीर में भी molarity की रिपोर्ट करना चाहिए:

KCl घोल की मात्रा = 0.064 M

एकाग्रता को व्यक्त करने के लिए दाढ़ का उपयोग करने के दो बड़े फायदे हैं। पहला लाभ यह है कि इसका उपयोग करना आसान और सुविधाजनक है क्योंकि विलेय को ग्राम में मापा जा सकता है, मोल्स में परिवर्तित किया जा सकता है, और एक मात्रा के साथ मिश्रित किया जा सकता है।

दूसरा लाभ यह है कि दाढ़ सांद्रता का योग कुल दाढ़ एकाग्रता है। यह घनत्व और आयनिक शक्ति की गणना की अनुमति देता है।

मोलरिटी का बड़ा नुकसान यह है कि यह तापमान के अनुसार बदल जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि एक तरल का आयतन तापमान से प्रभावित होता है। यदि माप सभी एक ही तापमान (जैसे, कमरे के तापमान) पर किए जाते हैं, तो यह कोई समस्या नहीं है। हालांकि, यह एक मोलरिटी मान का हवाला देते हुए तापमान की रिपोर्ट करने के लिए अच्छा अभ्यास है। एक समाधान बनाते समय, ध्यान रखें, यदि आप गर्म या ठंडे विलायक का उपयोग करते हैं, तो मोलरिटी थोड़ा बदल जाएगी, फिर भी अंतिम समाधान को एक अलग तापमान पर संग्रहीत करें।