परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या के बीच अंतर

आप बस के आकार को मापने के लिए एक यार्डस्टिक या शासक कोड़ा नहीं मार सकते परमाणु. सभी मामलों के ये बिल्डिंग ब्लॉक बहुत छोटे हैं, और, चूंकि इलेक्ट्रॉनों हमेशा गति में होते हैं, एक परमाणु का व्यास थोड़ा फजी होता है। परमाणु आकार का वर्णन करने के लिए उपयोग किए जाने वाले दो उपाय हैं परमाणु का आधा घेरा तथा आयनिक त्रिज्या. दोनों बहुत समान हैं- और कुछ मामलों में, यहाँ तक कि समान भी - लेकिन उनके बीच मामूली और महत्वपूर्ण अंतर हैं। इन दो तरीकों के बारे में अधिक जानने के लिए पढ़ें परमाणु.

कुंजी तकिए: परमाणु बनाम आयोनिक रेडियस

परमाणु त्रिज्या परमाणु नाभिक से एक तटस्थ परमाणु के सबसे बाहरी स्थिर इलेक्ट्रॉन की दूरी है। व्यवहार में, एक परमाणु के व्यास को मापकर और इसे आधा में विभाजित करके मूल्य प्राप्त किया जाता है। तटस्थ परमाणुओं की त्रिज्या 30 से 300 बजे या एक मीटर के खरबों से होती है।

परमाणु त्रिज्या एक शब्द है जिसका उपयोग परमाणु के आकार का वर्णन करने के लिए किया जाता है। हालाँकि, इस मान के लिए कोई मानक परिभाषा नहीं है। परमाणु त्रिज्या वास्तव में आयनिक त्रिज्या को संदर्भित कर सकता है, साथ ही साथ सहसंयोजक त्रिज्या, धातु त्रिज्या, या वैन डेर वाल्स त्रिज्या.

आयनिक त्रिज्या दो गैस परमाणुओं के बीच की आधी दूरी है जो बस एक दूसरे को छू रहे हैं। मान 30 बजे से लेकर 200 बजे तक है। एक तटस्थ परमाणु में, परमाणु और आयनिक त्रिज्या समान हैं, लेकिन कई तत्व मौजूद हैं anions या उद्धरण। यदि परमाणु अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन (सकारात्मक रूप से चार्ज या) को खो देता है कटियन), आयनिक त्रिज्या परमाणु त्रिज्या से छोटा है क्योंकि परमाणु एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खोल खो देता है। यदि परमाणु एक इलेक्ट्रॉन (ऋणात्मक रूप से आवेशित या आयनित) प्राप्त करता है, तो आमतौर पर इलेक्ट्रॉन एक मौजूदा ऊर्जा कवच में गिर जाता है, इसलिए आयनिक त्रिज्या और परमाणु त्रिज्या का आकार तुलनीय होता है।

आयनिक त्रिज्या की अवधारणा परमाणुओं और आयनों के आकार से और अधिक जटिल है। जबकि पदार्थ के कणों को अक्सर गोले के रूप में चित्रित किया जाता है, वे हमेशा गोल नहीं होते हैं। शोधकर्ताओं ने पता लगाया है कि चाकोजेन आयन वास्तव में आकार में दीर्घवृत्तीय होते हैं।

आप जिस भी विधि का उपयोग परमाणु का वर्णन करने के लिए करते हैं आकार, यह एक प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है या दौरा आवर्त सारणी में। आवधिकता आवर्ती प्रवृत्तियों को संदर्भित करती है जो तत्व गुणों में देखी जाती हैं। ये रुझान स्पष्ट हो गए डेमिट्री मेंडेलीव जब उन्होंने द्रव्यमान बढ़ाने के लिए तत्वों की व्यवस्था की। उन गुणों के आधार पर जो ज्ञात द्वारा प्रदर्शित किए गए थे तत्वों, मेंडेलीव भविष्यवाणी करने में सक्षम था कि उसकी मेज में छेद कहां थे, या तत्वों को अभी तक खोजा जा सकता है।

आधुनिक आवर्त सारणी मेंडेलीव की तालिका के समान है, लेकिन आज, तत्वों को बढ़ाकर आदेश दिया गया है परमाणु क्रमांक, जो की संख्या को दर्शाता है प्रोटॉन एक परमाणु में। कोई अनदेखा तत्व नहीं हैं, हालाँकि नए तत्व बनाया जा सकता है कि प्रोटॉन की संख्या भी अधिक है।

जैसे ही आप आवर्त सारणी के एक स्तंभ (समूह) को नीचे ले जाते हैं, परमाणु और आयनिक त्रिज्या में वृद्धि होती है क्योंकि परमाणुओं में एक इलेक्ट्रॉन खोल जोड़ा जाता है। जैसे ही आप एक पंक्ति या अवधि के दौरान बढ़ते हैं, परमाणु आकार घट जाता है - क्योंकि प्रोटॉन की बढ़ी हुई संख्या इलेक्ट्रॉनों पर एक मजबूत खिंचाव डालती है। कुलीन गेस अपवाद हैं। यद्यपि आप एक उदासीन गैस परमाणु का आकार बढ़ाते हैं, क्योंकि आप स्तंभ से नीचे जाते हैं, ये परमाणु एक पंक्ति में पूर्ववर्ती परमाणुओं से बड़े होते हैं।

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