रसायन विज्ञान में Osmolarity और Osmolality

ऑस्मोलैरिटी और ऑस्मोलैलिटी की इकाइयाँ हैं घुला हुआ पदार्थ एकाग्रता जो अक्सर जैव रसायन और शरीर के तरल पदार्थ के संदर्भ में उपयोग की जाती है। जबकि किसी भी ध्रुवीय विलायक का उपयोग किया जा सकता है, इन इकाइयों का उपयोग लगभग जलीय (पानी) समाधानों के लिए किया जाता है। जानें कि ऑस्मोलारिटी और ऑस्मोलैलिटी क्या हैं और उन्हें कैसे व्यक्त किया जाए।

ऑस्मोलारिटी और ऑस्मोलैलिटी दोनों को ऑस्मोल्स के संदर्भ में परिभाषित किया गया है। एक ऑसमोल माप की एक इकाई है जो की संख्या का वर्णन करता है मोल्स एक यौगिक जो योगदान देता है परासरण दाब एक रासायनिक समाधान का।

ऑसमोल से संबंधित है असमस और जहां एक समाधान के संदर्भ में प्रयोग किया जाता है परासरण दाब महत्वपूर्ण है, जैसे कि रक्त और मूत्र।

ऑस्मोलारिटी को एक समाधान के प्रति लीटर (एल) के ऑस्मोल्स की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। इसे ऑस्मोल / एल या ओसम / एल के रूप में व्यक्त किया जाता है। ऑस्मोलैरिटी एक रासायनिक समाधान में कणों की संख्या पर निर्भर करती है, लेकिन उन अणुओं या आयनों की पहचान पर नहीं।

1 मोल / एल NaCl समाधान में 2 ऑस्मोल / एल की एक ऑस्मोलरिटी है। NaCl की एक तिल उपज के लिए पानी में पूरी तरह से अलग हो जाती है

सोडियम सल्फेट का 1 एम समाधान, ना₂इसलिए₄2 सोडियम आयनों और 1 सल्फेट आयन में विघटित हो जाता है, इसलिए सोडियम सल्फेट के प्रत्येक मोल के घोल में 3 ऑस्मोल (3 ऑस्म) बन जाता है।

0.3% NaCl समाधान की परासरणता को खोजने के लिए, आप पहले नमक के घोल की मात्रा की गणना करते हैं और फिर दाढ़ की हड्डी को परासरण में परिवर्तित करते हैं।

प्रतिशत को मोलरिटी में बदलें:
0.03% = 3 ग्राम / 100 मिलीलीटर = 3 ग्राम / 0.1 एल = 30 ग्राम / एल
मोलरिटी NaCl = मोल्स / लीटर = (30 g / L) x (1 mol / आणविक भार NaCl)

ना और सीएल के परमाणु भार को देखें आवर्त सारणी और आणविक भार प्राप्त करने के लिए एक साथ जोड़ें। Na 22.99 g और Cl 35.45 ग्राम है, इसलिए NaCl का आणविक भार 22.99 + 35.45 है, जो कि 58.44 ग्राम प्रति मोल है। इसमें प्लगिंग:

3% नमक के घोल की मात्रा = (30 ग्राम / एल) / (58.44 ग्राम / मोल)
मोलरिटी = 0.51 एम

आप जानते हैं कि प्रति NaCl के 2 ऑस्मोल हैं, इसलिए:

3% NaCl = दाढ़ x 2 का परासरण
परासरण = 0.51 x 2
परासरण = १.०३ ओसम

ऑस्मोलैलिटी को विलायक के किलोग्राम प्रति ऑस्मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। इसे ऑस्मोल / किग्रा या ओसम / किग्रा के रूप में व्यक्त किया जाता है।

जब विलायक पानी होता है, तो ऑस्मोलारिटी और ऑस्मोलैलिटी सामान्य परिस्थितियों में लगभग समान हो सकती है, क्योंकि पानी का अनुमानित घनत्व 1 ग्राम / एमएल या 1 किलोग्राम / एल है। तापमान में परिवर्तन (जैसे, 100 C पर पानी का घनत्व 0.9974 किलोग्राम / L) होता है, मान बदल जाता है।

तापमान और दबाव में बदलाव की परवाह किए बिना, विलायकत्व उपयोग करने के लिए सुविधाजनक है, क्योंकि विलायक की मात्रा स्थिर रहती है।

जबकि परासरणता की गणना करना आसान है, यह निर्धारित करना कम कठिन है क्योंकि तापमान और दबाव के अनुसार एक घोल की मात्रा बदल जाती है। जब सभी माप एक स्थिर तापमान और दबाव पर किए जाते हैं तो ऑस्मोलरिटी का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है।

ध्यान दें 1 मोलर (M) समाधान में आमतौर पर 1 मोल समाधान की तुलना में विलेय की उच्च सांद्रता होगी, क्योंकि विलेय विलयन मात्रा में कुछ जगह के लिए होता है।