1961 से पहले, परमाणु भार की एक इकाई ऑक्सीजन परमाणु के वजन के 1/16 वें (0.0625) पर आधारित थी। इस बिंदु के बाद, मानक को अपनी जमीन की स्थिति में कार्बन -12 परमाणु के वजन के 1/12 वें स्थान पर बदल दिया गया था। एक कार्बन -12 परमाणु 12 परमाणु द्रव्यमान इकाइयों को सौंपा गया है। इकाई आयाम रहित है।
परमाणु भार परस्पर भार के साथ परस्पर प्रयोग किया जाता है, हालाँकि दोनों शब्दों का अर्थ समान रूप से ठीक नहीं है। एक और मुद्दा यह है कि "भार" का तात्पर्य एक गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र में लगाए गए एक बल से है, जिसे न्यूटन की तरह बल की इकाइयों में मापा जाएगा। "परमाणु भार" शब्द 1808 से उपयोग में है, इसलिए अधिकांश लोग वास्तव में मुद्दों की परवाह नहीं करते हैं, लेकिन भ्रम को कम करने के लिए, परमाणु भार अधिक सामान्यतः ज्ञात है सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान.
सिंथेटिक तत्वों के लिए, कोई प्राकृतिक आइसोटोप बहुतायत नहीं है। तो, इन तत्वों के लिए, कुल नाभिक गणना (परमाणु नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग) को आमतौर पर मानक परमाणु भार के स्थान पर उद्धृत किया जाता है। मान को कोष्ठक के भीतर दिया गया है ताकि यह समझ में आ जाए कि यह नाभिक गणना है और प्राकृतिक मूल्य नहीं है।
परमाणु भार - परमाणु द्रव्यमान परमाणु या अन्य कण का द्रव्यमान है, जो एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (यू) में व्यक्त किया जाता है। एक परमाणु द्रव्यमान इकाई को कार्बन -12 परमाणु के द्रव्यमान को 1/12 वें के रूप में परिभाषित किया गया है। चूंकि इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की तुलना में बहुत छोटा है, इसलिए परमाणु द्रव्यमान संख्या के लगभग समान है। परमाणु द्रव्यमान को प्रतीक m के साथ निरूपित किया जाता हैए.
मानक परमाणु भार - यह पृथ्वी की पपड़ी और वायुमंडल में किसी तत्व के नमूने का अपेक्षित परमाणु भार या सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान है। यह पृथ्वी पर एकत्र नमूनों से एक तत्व के लिए सापेक्ष आइसोटोप द्रव्यमान का औसत है, इसलिए नए तत्व स्रोतों की खोज के रूप में यह मान परिवर्तन के अधीन है। किसी तत्व का मानक परमाणु भार परमाणु भार के लिए उद्धृत मूल्य है आवर्त सारणी।