क्या आपने कभी सोचा है कि आयनिक यौगिकों का निर्माण क्यों है? त्वरित उत्तर यह है कि परिणामी है आयनिक यौगिक यह गठित आयनों की तुलना में अधिक स्थिर है। आयनों से अतिरिक्त ऊर्जा गर्मी के रूप में जारी की जाती है आयोनिक बांड प्रपत्र। जब और गर्मी एक प्रतिक्रिया से जारी किया जाता है की तुलना में यह होने के लिए आवश्यक है, प्रतिक्रिया है एक्ज़ोथिर्मिक.
आयनिक संबंध की ऊर्जा को समझें
आयनिक बंध दो परमाणुओं के बीच एक के साथ बनते हैं बड़े इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर एक दूसरे के बीच। आमतौर पर, यह धातुओं और अधातुओं के बीच एक प्रतिक्रिया है। परमाणु इतने प्रतिक्रियाशील होते हैं क्योंकि उनके पास पूर्ण वैलेंस इलेक्ट्रॉन गोले नहीं होते हैं। इस प्रकार के बंधन में, एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन अनिवार्य रूप से अपने परमाणु इलेक्ट्रॉन शेल को भरने के लिए दूसरे परमाणु को दान किया जाता है। बांड में अपने इलेक्ट्रॉन को "खो" देने वाला परमाणु अधिक स्थिर हो जाता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन का दान करने से भरा या आधा भरा हुआ वाल्व खोल होता है। क्षारीय धातुओं और क्षारीय पृथ्वी के लिए प्रारंभिक अस्थिरता इतनी महान है कि बाहरी इलेक्ट्रॉनों (या क्षारीय पृथ्वी के लिए 2) को निकालने के लिए थोड़ी ऊर्जा की आवश्यकता होती है। दूसरी ओर, हैलोजन, इलेक्ट्रॉनों को आसानी से आयनों को बनाने के लिए स्वीकार करते हैं। जबकि आयन परमाणुओं की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं, यह बेहतर है कि दो प्रकार के तत्व अपनी ऊर्जा समस्या को हल करने के लिए एक साथ मिल सकें। यह कहाँ है
ईओण का बॉन्डिंग होती है।वास्तव में क्या चल रहा है यह समझने के लिए, सोडियम और क्लोरीन से सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) के गठन पर विचार करें। यदि आप सोडियम धातु और क्लोरीन गैस लेते हैं, तो नमक एक शानदार रूप से एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया के रूप में बनता है (जैसा कि, घर पर यह कोशिश न करें)। संतुलित आयनिक रासायनिक समीकरण है:
2 Na (s) + सीएल2 (g) → 2 NaCl (s)
NaCl सोडियम और क्लोरीन आयनों के एक क्रिस्टल जाली के रूप में मौजूद है, जहां एक सोडियम परमाणु से अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन क्लोरीन परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल को पूरा करने के लिए आवश्यक "छेद" में भर जाता है। अब, प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एक पूरा ऑक्टेट होता है। एक ऊर्जा दृष्टिकोण से, यह एक अत्यधिक स्थिर विन्यास है। प्रतिक्रिया को अधिक बारीकी से जांचना, आप उलझन में पड़ सकते हैं क्योंकि:
एक तत्व से एक इलेक्ट्रॉन का नुकसान हमेशा होता है एन्दोठेर्मिक (क्योंकि परमाणु से इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
ना → ना+ + 1 ई- ΔH = 496 kJ / मोल
जबकि एक नॉनमेटल द्वारा इलेक्ट्रॉन का लाभ आमतौर पर एक्सोथर्मिक होता है (जब एनमेटल पूर्ण ऑक्टेट प्राप्त करता है तो ऊर्जा जारी होती है)।
Cl + 1 ई- → सीएल- ΔH = -349 kJ / मोल
इसलिए, यदि आप केवल गणित करते हैं, तो आप सोडियम और क्लोरीन से NaCl बनाते हुए देख सकते हैं, वास्तव में परमाणुओं को प्रतिक्रियाशील आयनों में बदलने के लिए 147 केजे / मोल के अतिरिक्त की आवश्यकता होती है। फिर भी हम प्रतिक्रिया को देखने से जानते हैं, शुद्ध ऊर्जा जारी है। क्या हो रहा है?
इसका उत्तर यह है कि अतिरिक्त ऊर्जा जो प्रतिक्रिया को उच्चस्तरीय बनाती है वह जाली ऊर्जा है। सोडियम और क्लोरीन आयनों के बीच विद्युत आवेश का अंतर उन्हें एक दूसरे के प्रति आकर्षित होने और एक दूसरे की ओर बढ़ने का कारण बनता है। आखिरकार, विपरीत रूप से चार्ज होने वाले आयन एक दूसरे के साथ एक आयनिक बंधन बनाते हैं। सभी आयनों की सबसे स्थिर व्यवस्था एक क्रिस्टल जाली है। NaCl जाली (जाली ऊर्जा) को तोड़ने के लिए 788 kJ / mol की आवश्यकता होती है:
NaCl (s) → ना+ + Cl- ΔHजाली = +788 केजे / मोल
जाली बनाने से थैली पर चिन्ह उलट जाता है, इसलिए .H = -788 kJ प्रति मोल। इसलिए, भले ही इसे आयन बनाने में 147 kJ / mol लगे, बहुत अधिक ऊर्जा जाली गठन द्वारा जारी की जाती है। शुद्ध आंत्रशोथ परिवर्तन -641 kJ / mol है। इस प्रकार, आयनिक बंधन का गठन एक्ज़ोथिर्मिक है। जालीदार ऊर्जा यह भी बताती है कि आयनिक यौगिकों में अत्यधिक गलनांक क्यों होता है।
पॉलीऐटोमिक आयन एक ही तरह से बॉन्ड बनाते हैं। अंतर यह है कि आप उन परमाणुओं के समूह पर विचार करते हैं जो प्रत्येक व्यक्ति के परमाणु के बजाय उस उद्धरण और आयन का निर्माण करते हैं।