आणविक और अनुभवजन्य सूत्रों के बारे में जानें

आण्विक सूत्र संख्या और प्रकार की अभिव्यक्ति है परमाणुओं जो किसी पदार्थ के एकल अणु में मौजूद होते हैं। यह एक अणु के वास्तविक सूत्र का प्रतिनिधित्व करता है। तत्व प्रतीकों के बाद सदस्यता परमाणुओं की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है। यदि कोई सबस्क्रिप्ट नहीं है, तो इसका मतलब है कि एक परमाणु परिसर में मौजूद है।

अनुभवजन्य सूत्र के रूप में भी जाना जाता है सबसे सरल सूत्र. अनुभवजन्य सूत्र यौगिक में मौजूद तत्वों का अनुपात है। सूत्र में सदस्यताएं परमाणुओं की संख्या होती हैं, जिससे उनके बीच एक पूर्ण संख्या अनुपात होता है।

आण्विक सूत्र ग्लूकोज की C है₆एच₁₂हे₆. ग्लूकोज का एक अणु इसमें कार्बन के 6 परमाणु, हाइड्रोजन के 12 परमाणु और ऑक्सीजन के 6 परमाणु शामिल हैं।

यदि आप सभी संख्याओं को एक में विभाजित कर सकते हैं आण्विक सूत्र कुछ मूल्य द्वारा उन्हें और सरल बनाने के लिए, फिर अनुभवजन्य या सरल सूत्र आणविक सूत्र से अलग होगा। अनुभवजन्य सूत्र ग्लूकोज के लिए सीएच है₂ओ ग्लूकोज 2 है मोल्स कार्बन और ऑक्सीजन के हर मोल के लिए हाइड्रोजन का। पानी और हाइड्रोजन पेरोक्साइड के सूत्र हैं:

• जल आणविक सूत्र: एच₂हे
• पानी अनुभवजन्य सूत्र: एच₂हे
• हाइड्रोजन पेरोक्साइड आणविक सूत्र: एच₂हे₂
• हाइड्रोजन पेरोक्साइड एम्पिरिकल फॉर्मूला: HO

पानी के मामले में, आणविक सूत्र और अनुभवजन्य सूत्र समान हैं।

प्रतिशत (%) रचना = (तत्व द्रव्यमान / यौगिक) द्रव्यमान) X 100

यदि आपको किसी कंपाउंड की प्रतिशत रचना दी गई है, तो यहां अनुभवजन्य सूत्र खोजने के लिए चरण दिए गए हैं:

1. मान लें कि आपके पास 100 ग्राम का नमूना है। यह गणना को सरल बनाता है क्योंकि प्रतिशत ग्राम की संख्या के समान होगा। उदाहरण के लिए, यदि एक यौगिक के द्रव्यमान का 40% ऑक्सीजन है तो आप गणना करते हैं कि आपके पास 40 ग्राम ऑक्सीजन है।
2. ग्राम को मोल्स में परिवर्तित करें। अनुभवजन्य सूत्र एक यौगिक के मोल्स की संख्या की तुलना है ताकि आपको मोल्स में अपने मूल्यों की आवश्यकता हो। फिर से ऑक्सीजन के उदाहरण का उपयोग करते हुए, 16.0 ग्राम प्रति तिल ऑक्सीजन होता है इसलिए 40 ग्राम ऑक्सीजन 40/16 = 2.5 मिलीग्राम ऑक्सीजन होगा।
3. प्रत्येक तत्व के मोल्स की संख्या की तुलना करें आपके द्वारा मिली मोल्स की सबसे छोटी संख्या और सबसे छोटी संख्या से विभाजित करें।
4. अपने दौर मोल्स का अनुपात जब तक यह पूरी संख्या के करीब है, तब तक पूरी संख्या में। दूसरे शब्दों में, आप 1.992 से 2 तक गोल कर सकते हैं, लेकिन आप 1.33 से 1 तक गोल नहीं कर सकते। आपको सामान्य अनुपात को पहचानने की आवश्यकता होगी, जैसे 1.333 4/3। कुछ यौगिकों के लिए, किसी तत्व के परमाणुओं की न्यूनतम संख्या 1 नहीं हो सकती है! यदि मोल्स की सबसे कम संख्या चार-तिहाई है, तो आपको अंश से छुटकारा पाने के लिए सभी अनुपातों को 3 से गुणा करना होगा।
5. यौगिक का अनुभवजन्य सूत्र लिखिए। अनुपात संख्या तत्वों के लिए सदस्यता हैं।

आणविक सूत्र खोजना केवल तभी संभव है जब आपको दिया जाता है अणु भार यौगिक का। जब आपके पास मोलर द्रव्यमान होता है तो आप इसका अनुपात ज्ञात कर सकते हैं वास्तविक द्रव्यमान के यौगिक के लिए अनुभवजन्य जन. यदि अनुपात एक है (पानी के साथ, एच₂ओ), फिर अनुभवजन्य सूत्र और आणविक सूत्र समान हैं। यदि अनुपात 2 है (जैसा कि है) हाइड्रोजन पेरोक्साइड, एच₂हे₂), फिर सही आणविक सूत्र प्राप्त करने के लिए अनुभवजन्य सूत्र की सदस्यता को 2 से गुणा करें। दो।