एसिड और गैसों की शक्ति का निर्धारण

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स पानी में आयनों में पूरी तरह से अलग हो गए हैं। अम्ल या क्षार अणु में मौजूद नहीं है जलीय घोल, केवल आयनों। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स अधूरे रूप से विच्छेदित हैं। यहाँ की परिभाषाएँ और उदाहरण दिए गए हैं मजबूत और कमजोर एसिड और मजबूत और कमजोर आधार।

मजबूत एसिड पूरी तरह से पानी में घुल जाता है, जिससे एच बनता है⁺ और एक आयन। छह मजबूत एसिड होते हैं। दूसरों को कमजोर एसिड माना जाता है। आपको कमिट करना चाहिए मजबूत एसिड स्मृति के लिए:

• एचसीएल: हाइड्रोक्लोरिक एसिड
• HNO₃: नाइट्रिक एसिड
• एच₂इसलिए₄: सल्फ्यूरिक एसिड
• HBR: हाइड्रोब्रोमिक एसिड
• HI: हाइड्रोआयोडिक अम्ल
• HClO₄: परक्लोरिक तेजाब

यदि एसिड 1.0 एम या उससे कम के समाधान में 100 प्रतिशत विघटित होता है, तो इसे मजबूत कहा जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड केवल अपने पहले पृथक्करण चरण में मजबूत माना जाता है; 100 प्रतिशत पृथक्करण सही नहीं है क्योंकि समाधान अधिक केंद्रित हो जाते हैं।

एच₂इसलिए₄ → एच⁺ + एचएसओ₄^-

एक कमजोर एसिड केवल एच देने के लिए पानी में आंशिक रूप से विघटित होता है⁺ और आयनों। कमजोर एसिड के उदाहरण हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एचएफ और शामिल हैं सिरका अम्ल, सीएच₃COOH। कमजोर अम्ल शामिल:

• अणु जिसमें एक आयनकारी प्रोटॉन होते हैं। एक अणु एक सूत्र शुरू एच के साथ आमतौर पर एक एसिड होता है।
• कार्बनिक अम्ल जिसमें एक या अधिक कार्बोक्सिल समूह, -COOH। H आयनीय है।
• anions एक आयताकार प्रोटॉन (जैसे, एचएसओ) के साथ₄^- → एच⁺ + SO₄^2-).
• फैटायनों
• संक्रमण धातु के टुकड़े
• उच्च चार्ज के साथ भारी धातु के पिंजरे
• राष्ट्रीय राजमार्ग₄⁺ NH में अलग हो जाता है₃ + एच⁺

मजबूत आधार 100 प्रतिशत केशन और OH में विघटित हो जाते हैं^- (हाइड्रॉक्साइड आयन)। आमतौर पर समूह I और समूह II धातुओं के हाइड्रॉक्साइड को माना जाता है मजबूत आधार.

• LiOH: लिथियम हाइड्रॉक्साइड
• NaOH: सोडियम हाइड्रॉक्साइड
• कोह: पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड
• RbOH: रुबिडियम हाइड्रॉक्साइड
• CsOH: सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड
• * सीए (ओएच)₂: कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड
• * सीनियर (ओएच)₂: स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड
• * बा (OH)₂: बेरियम हाइड्रॉक्साइड

* ये आधार 0.01 एम या उससे कम के समाधानों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। अन्य आधार 1.0 M का समाधान करते हैं और उस एकाग्रता पर 100 प्रतिशत विघटित होते हैं। सूचीबद्ध लोगों की तुलना में अन्य मजबूत आधार हैं, लेकिन वे अक्सर सामना नहीं किए जाते हैं।

कमजोर ठिकानों के उदाहरण अमोनिया, एनएच शामिल हैं₃, और डायथाइलमाइन, (सीएच)₃सीएच₂)₂राष्ट्रीय राजमार्ग। कमजोर एसिड की तरह, कमजोर आधार जलीय घोल में पूरी तरह से अलग नहीं होते हैं।

• ज्यादातर कमजोर आधार कमजोर एसिड के आयन होते हैं।
• कमजोर आधार ओह को प्रस्तुत नहीं करते हैं^- पृथक्करण द्वारा आयनों। इसके बजाय, वे OH उत्पन्न करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं^- आयनों।