रसायन विज्ञान में कमजोर एसिड परिभाषा और उदाहरण

एक कमजोर एसिड एक है अम्ल वह आंशिक रूप से विघटित होकर इसके आयनों में a जलीय घोल या पानी। इसके विपरीत, ए मजबूत एसिड पानी में इसके आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाता है। एक कमजोर एसिड का संयुग्म आधार एक कमजोर आधार है, जबकि एक कमजोर आधार का संयुग्म अम्ल एक कमजोर अम्ल है। एक ही सांद्रता में, कमजोर अम्ल अधिक होता है पीएच मान मजबूत एसिड की तुलना में।

कमजोर एसिड की तुलना में बहुत अधिक सामान्य हैं मजबूत एसिड. वे दैनिक जीवन में सिरका (एसिटिक एसिड) और नींबू के रस (साइट्रिक एसिड) में पाए जाते हैं, उदाहरण के लिए।

पानी में एक मजबूत एसिड आयनीकरण के लिए प्रतिक्रिया प्रतीक बाएं से दाएं की ओर एक सरल तीर है। दूसरी ओर, ए प्रतिक्रिया तीर पानी में एक कमजोर एसिड आयनिंग के लिए एक डबल तीर है, जो दर्शाता है कि आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाएं संतुलन पर होती हैं। संतुलन में, कमजोर एसिड, इसका संयुग्मन आधार, और हाइड्रोजन आयन सभी जलीय घोल में मौजूद होते हैं। आयनीकरण प्रतिक्रिया का सामान्य रूप है:

हा ⇌ एच⁺+ A⁻

उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड के लिए, रासायनिक प्रतिक्रिया रूप लेती है:

एच₃कोह OH च₃सीओओ^– + एच⁺

एसीटेट आयन (दाएं या उत्पाद की तरफ) एसिटिक एसिड का संयुग्म आधार है।

एक एसिड पूरी तरह से पानी में आयनित होता है या नहीं, यह रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों की ध्रुवीयता या वितरण पर निर्भर करता है। जब एक बंधन में दो परमाणु लगभग समान होते हैं वैद्युतीयऋणात्मकता मान, इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा किया जाता है और परमाणु (एक नॉनपोलर बॉन्ड) के साथ जुड़े समय की समान मात्रा खर्च करते हैं। दूसरी ओर, जब परमाणुओं के बीच एक महत्वपूर्ण वैद्युतीयऋणात्मकता होती है, तो आवेश का पृथक्करण होता है; नतीजतन, इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु से दूसरे (ध्रुवीय बंधन या आयनिक बंधन) की तुलना में अधिक खींचा जाता है।

एक विद्युत तत्व में बंधने पर हाइड्रोजन परमाणुओं का हल्का धनात्मक आवेश होता है। यदि हाइड्रोजन के साथ कम इलेक्ट्रॉन घनत्व है, तो आयनित करना आसान हो जाता है और अणु अधिक अम्लीय हो जाता है। कमजोर एसिड तब बनते हैं जब हाइड्रोजन आयन और हाइड्रोजन परमाणु के बीच पर्याप्त परमाणु नहीं होता है ताकि हाइड्रोजन आयन को आसानी से हटाया जा सके।

एक अन्य कारक जो किसी एसिड की ताकत को प्रभावित करता है, वह है हाइड्रोजन से बंधे हुए परमाणु का आकार। जैसे ही परमाणु का आकार बढ़ता है, दो परमाणुओं के बीच बंधन की ताकत कम हो जाती है। इससे हाइड्रोजन को छोड़ने के लिए बंधन को तोड़ना आसान हो जाता है और एसिड की ताकत बढ़ जाती है।