आवर्त सारणी अध्ययन गाइड

लोग प्राचीन काल से कार्बन और सोने जैसे तत्वों के बारे में जानते हैं। किसी भी रासायनिक विधि का उपयोग करके तत्वों को नहीं बदला जा सकता है। प्रत्येक तत्व में प्रोटॉन की एक अद्वितीय संख्या होती है। यदि आप लोहे और चांदी के नमूनों की जांच करते हैं, तो आप यह नहीं बता सकते कि कैसे कई प्रोटॉन परमाणुओं में है। हालांकि, आप तत्वों को अलग बता सकते हैं क्योंकि उनके पास है विभिन्न गुण. आप देख सकते हैं कि लोहे और चांदी के बीच लोहे और ऑक्सीजन की तुलना में अधिक समानताएं हैं। क्या तत्वों को व्यवस्थित करने का एक तरीका हो सकता है ताकि आप एक नज़र में बता सकें कि कौन से समान गुण थे?

दिमित्री मेंडेलीव पहला वैज्ञानिक था आवर्त सारणी उन तत्वों के समान, जिनका हम आज उपयोग करते हैं। आप मेंडेलीव की मूल तालिका (1869) देख सकते हैं। इस तालिका ने दिखाया कि जब तत्वों को बढ़ाकर आदेश दिया गया था परमाण्विक भार, एक पैटर्न दिखाई दिया जहां तत्वों के गुण दोहराए गए समय-समय. यह आवर्त सारणी एक चार्ट है जो तत्वों को उनके समान गुणों के अनुसार समूहित करता है।

आपको क्या लगता है कि मेंडेलीव ने एक आवर्त सारणी बनाई? मेंडेलीव के समय में कई तत्वों की खोज की गई। आवर्त सारणी ने नए तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी करने में मदद की।

मेंडेलीव तालिका के साथ आधुनिक आवर्त सारणी की तुलना करें। तुमने क्या देखा? मेंडेलीव की तालिका में बहुत सारे तत्व नहीं थे, क्या ऐसा हुआ? उनके पास तत्वों के बीच प्रश्न चिह्न और रिक्त स्थान थे, जहां उन्होंने अनुमान लगाया कि अनदेखे तत्व फिट होंगे।

की संख्या को बदलना याद रखें प्रोटॉन परमाणु संख्या को बदलता है, जो तत्व की संख्या है। जब आप आधुनिक आवर्त सारणी को देखते हैं, तो क्या आप कोई छोड़ते हुए देखते हैं परमाणु संख्या यह होगा अनदेखे तत्व? नया तत्वों को आज खोजा नहीं गया है. वे इससे बने होते हैं। आप अभी भी इन नए तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी करने के लिए आवर्त सारणी का उपयोग कर सकते हैं।

आवर्त सारणी एक दूसरे की तुलना में तत्वों के कुछ गुणों की भविष्यवाणी करने में मदद करती है। जैसे ही आप किसी स्तंभ से नीचे जाते हैं, एटम का आकार घटता जाता है, आप बाएं से दाएं की ओर बढ़ते जाते हैं। जैसे ही आप किसी स्तंभ से नीचे जाते हैं, परमाणु को इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा बढ़ जाती है क्योंकि आप बाएं से दाएं बढ़ते हैं और घटते जाते हैं। बनने की क्षमता एक रासायनिक बंधन जैसे ही आप किसी कॉलम से नीचे जाते हैं, आप बाएं से दाएं की ओर बढ़ते हैं और घटते जाते हैं।

मेंडेलीव की मेज और के बीच सबसे महत्वपूर्ण अंतर है आज की मेज आधुनिक संख्या परमाणु संख्या को बढ़ाकर आयोजित की जाती है, परमाणु भार में वृद्धि नहीं। टेबल क्यों बदला गया? 1914 में, हेनरी मोस्ले ने सीखा कि आप प्रयोगात्मक रूप से तत्वों की परमाणु संख्या निर्धारित कर सकते हैं। इससे पहले, परमाणु संख्या में वृद्धि के आधार पर तत्वों का क्रम था परमाण्विक भार. एक बार परमाणु संख्या का महत्व था, आवर्त सारणी को पुनर्गठित किया गया था।

परिचय | अवधि और समूह | समूह के बारे में अधिक जानकारी | समीक्षा प्रश्न | प्रश्नोत्तरी

आवर्त सारणी में तत्व समय (पंक्तियों) में व्यवस्थित हैं और समूहों (कॉलम)। जब आप एक पंक्ति या अवधि में आगे बढ़ते हैं, तो परमाणु संख्या बढ़ जाती है।

काल

तत्वों की पंक्तियों को काल कहा जाता है। अवधि संख्या एक तत्व उस तत्व में एक इलेक्ट्रॉन के लिए उच्चतम अस्पष्टीकृत ऊर्जा स्तर को दर्शाता है। एक अवधि में तत्वों की संख्या बढ़ जाती है जैसे ही आप आवर्त सारणी को नीचे ले जाते हैं क्योंकि ऊर्जा स्तर के अनुसार प्रति स्तर अधिक संख्याएँ होती हैं परमाणु की वृद्धि होती है.

समूह

तत्वों के स्तंभों को परिभाषित करने में मदद करते हैं तत्व समूह. समूह साझा करने वाले तत्व कई सामान्य गुण। समूह वे तत्व होते हैं जिनमें एक ही बाहरी इलेक्ट्रॉन व्यवस्था होती है। बाहरी इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। क्योंकि उनके पास समान इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, एक समूह में तत्वों को साझा करें समान रासायनिक गुण। प्रत्येक समूह के ऊपर सूचीबद्ध रोमन अंक वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की सामान्य संख्या है। उदाहरण के लिए, एक समूह वीए तत्व 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होंगे।

समूहों के दो सेट हैं। समूह ए तत्वों को प्रतिनिधि तत्व कहा जाता है। समूह बी तत्व गैर-प्रस्तुति तत्व हैं।

से प्रत्येक आवर्त सारणी पर वर्ग एक तत्व के बारे में जानकारी देता है। कई मुद्रित आवधिक तालिकाओं पर आप एक तत्व पा सकते हैं प्रतीक, परमाणु क्रमांक, तथा परमाण्विक भार.

परिचय | अवधि और समूह | समूह के बारे में अधिक जानकारी | समीक्षा प्रश्न | प्रश्नोत्तरी

तत्वों को उनके गुणों के अनुसार वर्गीकृत किया गया है। तत्वों की प्रमुख श्रेणियां धातु, अधातु, और धात्विक पदार्थ हैं।

धातु

आप हर दिन धातुओं को देखते हैं। एल्यूमीनियम पन्नी एक धातु है। सोना और चांदी धातु हैं। अगर कोई आपसे पूछे कि क्या कोई तत्व धातु, धातु या गैर-धातु है और आपको इसका उत्तर नहीं पता है, तो अनुमान करें कि यह एक धातु है।

धातुओं के गुण क्या हैं?

धातुएँ कुछ सामान्य गुण साझा करती हैं। वे चमकदार (चमकदार) हैं, निंदनीय (अंकित किया जा सकता है), और हैं अच्छे कंडक्टर गर्मी और बिजली की। ये गुण धातु के परमाणुओं के बाहरी गोले में इलेक्ट्रॉनों को आसानी से स्थानांतरित करने की क्षमता के परिणामस्वरूप होते हैं।

धातु क्या हैं?

अधिकांश तत्व धातु हैं। बहुत सारी धातुएँ हैं, उन्हें समूहों में विभाजित किया गया है: क्षार धातुएँ, क्षारीय पृथ्वी धातुएँ, और संक्रमण धातुएँ। संक्रमण धातुओं को छोटे समूहों में विभाजित किया जा सकता है, जैसे कि लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स।

समूह 1: क्षारीय धातु

क्षार धातु आवर्त सारणी के समूह IA (प्रथम स्तंभ) में स्थित हैं। सोडियम और पोटेशियम इन तत्वों के उदाहरण हैं। क्षार धातुएं लवण बनाती हैं और कई अन्य यौगिक. ये तत्व अन्य धातुओं की तुलना में कम घने होते हैं, आयनों को +1 आवेश के साथ बनाते हैं, और उनके अवधियों में तत्वों के सबसे बड़े परमाणु आकार होते हैं। क्षार धातुएँ अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं।

समूह 2: क्षारीय पृथ्वी धातु

क्षारीय पृथ्वी आवर्त सारणी के समूह IIA (दूसरे स्तंभ) में स्थित हैं। कैल्शियम और मैग्नीशियम क्षारीय पृथ्वी के उदाहरण हैं। ये धातु कई यौगिक बनाती हैं। उनके पास +2 आवेश वाले आयन होते हैं। उनके परमाणु क्षार धातुओं की तुलना में छोटे होते हैं।

समूह 3-12: संक्रमण धातुओं

संक्रमण तत्वों IB से VIIIB के समूह में स्थित हैं। लोहा और सोना है संक्रमण धातुओं के उदाहरण. ये तत्व बहुत कठोर होते हैं, जिनमें उच्च पिघलने वाले बिंदु और क्वथनांक होते हैं। संक्रमण धातु हैं अच्छे विद्युत कंडक्टर और बहुत निंदनीय हैं। वे सकारात्मक रूप से आवेशित आयन बनाते हैं।

संक्रमण धातुओं में अधिकांश तत्व शामिल हैं, इसलिए उन्हें छोटे समूहों में वर्गीकृत किया जा सकता है। लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स संक्रमण तत्वों के वर्ग हैं। एक और तरीका है समूह संक्रमण धातु त्रैमासिक में है, जो बहुत समान गुणों वाले धातु हैं, आमतौर पर एक साथ पाए जाते हैं।

धातु परीक्षण

लोहे के त्रय में लोहे, कोबाल्ट और निकल होते हैं। बस लोहे के नीचे, कोबाल्ट, और निकल रूथेनियम, रोडियम और पैलेडियम का पैलेडियम ट्रायड है, जबकि उनके नीचे ऑस्मियम, इरिडियम और प्लैटिनम का प्लैटिनम ट्रायड है।

lanthanides

जब आप आवर्त सारणी को देखते हैं, तो आप देखेंगे कि चार्ट के मुख्य निकाय के नीचे तत्वों की दो पंक्तियों का एक ब्लॉक है। शीर्ष पंक्ति में परमाणु संख्याएं हैं, जो लैंथनम के बाद की हैं। इन तत्वों को लैंथेनाइड्स कहा जाता है। लैंथेनाइड्स चांदी की धातुएँ होती हैं जो आसानी से धूमिल हो जाती हैं। वे अपेक्षाकृत नरम धातु होते हैं, जिनमें उच्च पिघलने और क्वथनांक होते हैं। लैंथेनाइड्स बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं कई अलग-अलग यौगिक. इन तत्वों का उपयोग लैंप, मैग्नेट, लेजर में और सुधार करने के लिए किया जाता है अन्य धातुओं के गुण.

एक्टिनाइड्स

एक्टिनाइड्स लैंथेनाइड्स के नीचे की पंक्ति में हैं। उनकी परमाणु संख्या एक्टिनियम का अनुसरण करती है। सभी एक्टिनाइड्स रेडियोधर्मी हैं, सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों के साथ। वो हैं प्रतिक्रियाशील धातु कि अधिकांश अधातुओं के साथ यौगिक बनते हैं। एक्टिनाइड्स का उपयोग दवाओं और परमाणु उपकरणों में किया जाता है।

समूह 13-15: सभी धातु नहीं

समूह 13-15 में कुछ धातुएँ, कुछ धातू और कुछ अधातुएँ शामिल हैं। इन समूहों को क्यों मिलाया जाता है? धातु से अधातु में परिवर्तन क्रमिक होता है। भले ही ये तत्व एकल स्तंभों के भीतर समाहित समूहों के समान पर्याप्त न हों, लेकिन वे कुछ सामान्य गुणों को साझा करते हैं। आप यह अनुमान लगा सकते हैं कि एक इलेक्ट्रॉन शेल को पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इन समूहों में धातुओं को कहा जाता है बुनियादी धातु.

अधातुएं और धातू

जिन तत्वों में धातुओं के गुण नहीं होते हैं उन्हें अधातु कहते हैं। कुछ तत्वों में कुछ होते हैं, लेकिन धातुओं के सभी गुण नहीं। इन तत्वों को मेटलॉयड कहा जाता है।

क्या हैं अधातुओं के गुण?

अधातुएं ऊष्मा और विद्युत के निर्वाहक होती हैं। ठोस अधातु भंगुर और अभाव हैं धातु आभा. अधिकांश अधातुएं इलेक्ट्रॉनों को आसानी से प्राप्त करती हैं। अधातुएं आवर्त सारणी के ऊपरी दाईं ओर स्थित होती हैं, जिन्हें एक ऐसी रेखा से धातुओं से अलग किया जाता है जो आवर्त सारणी के माध्यम से तिरछे काटती है। अधातुओं को उन तत्वों के वर्गों में विभाजित किया जा सकता है जिनके समान गुण हैं। हैलोजन और नेक गैसें हैं दो समूह अधातुओं का।

समूह 17: हॉगेंस

हैलोजेन आवर्त सारणी के समूह VIIA में स्थित हैं। हैलोजन के उदाहरण क्लोरीन और आयोडीन हैं। आप इन तत्वों को ब्लीच, कीटाणुनाशक और लवण में पाते हैं। ये अधातुएं -1 आवेश के साथ आयन बनाती हैं। भौतिक गुण हैलोजेन की भिन्नता है। हलोजन अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं।

समूह 18: नोबल गैस

महान गैसें आवर्त सारणी के समूह VIII में स्थित हैं। हीलियम और नियॉन इसके उदाहरण हैं उत्कृष्ट गैस. इन तत्वों का उपयोग प्रकाश संकेत, रेफ्रिजरेंट और लेजर बनाने के लिए किया जाता है। कुलीन गैसें प्रतिक्रियाशील नहीं होती हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि उनमें इलेक्ट्रॉनों को हासिल करने या खोने की प्रवृत्ति बहुत कम है।

हाइड्रोजन

हाइड्रोजन का एक ही धनात्मक आवेश होता है, जैसे क्षारीय धातु, परंतु कमरे के तापमान पर, यह एक गैस है जो एक धातु की तरह काम नहीं करता है। इसलिए, आमतौर पर हाइड्रोजन को एक अधातु के रूप में लेबल किया जाता है।

वह क्या हैं मेटलॉयड्स के गुण?

ऐसे तत्व जिनमें धातुओं के कुछ गुण होते हैं और अधातु के कुछ गुणधातु होते हैं, उन्हें धात्विक कहते हैं। सिलिकॉन और जर्मेनियम मेटलॉयड्स के उदाहरण हैं। उबलते हुए बिंदु, गलनांक, और धातु के घनत्व भिन्न होते हैं। मेटलॉइड अच्छे अर्धचालक बनाते हैं। मेटलॉइड्स धातुओं के बीच विकर्ण रेखा के साथ स्थित हैं और आवर्त सारणी में अधातुएँ.

याद रखें कि तत्वों के मिश्रित समूहों में भी, आवर्त सारणी में रुझान अभी भी सही है। परमाणु का आकारइलेक्ट्रॉनों को हटाने में आसानी, और बांड बनाने की क्षमता का अनुमान लगाया जा सकता है क्योंकि आप तालिका के पार और नीचे जाते हैं।

परिचय | अवधि और समूह | समूह के बारे में अधिक जानकारी | समीक्षा प्रश्न | प्रश्नोत्तरी

इस आवर्त सारणी पाठ की अपनी समझ का परीक्षण करके देखें कि क्या आप निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दे सकते हैं:

समीक्षा प्रश्न

1. आधुनिक आवर्त सारणी तत्वों को वर्गीकृत करने का एकमात्र तरीका नहीं है। तत्वों को सूचीबद्ध करने और व्यवस्थित करने के कुछ अन्य तरीके क्या हैं?
2. धातु, धातु, और अधातु के गुणों की सूची बनाएं। प्रत्येक प्रकार के तत्व का उदाहरण दें।
3. जहां उनके समूह में आप सबसे बड़े परमाणुओं वाले तत्वों को खोजने की उम्मीद करेंगे? (शीर्ष, केंद्र, नीचे)
4. हैलोजेन और नोबल गैसों की तुलना करें और विपरीत करें।
5. क्षार, क्षारीय पृथ्वी और संक्रमण धातुओं को अलग करने के लिए आप किन गुणों का उपयोग कर सकते हैं?