Enthalpy परिवर्तन खोजने के लिए बॉन्ड ऊर्जा का उपयोग करें

आप बॉन्ड ऊर्जा का उपयोग कर सकते हैं रासायनिक प्रतिक्रिया. यह उदाहरण समस्या दिखाता है कि क्या करना है।

आप समीक्षा करना चाह सकते हैं थर्मोकैमिस्ट्री के नियम तथा एंडोथर्मिक और एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया शुरू करने से पहले। की एक तालिका एकल बंधन ऊर्जा आपकी सहायता के लिए उपलब्ध है।

का अनुमान है थैलीसी में परिवर्तन, ,H, निम्नलिखित प्रतिक्रिया के लिए:

एच₂ (g) + Cl₂ (छ) → २ एचसीएल (छ)

इस समस्या को हल करने के लिए, सरल चरणों के संदर्भ में प्रतिक्रिया के बारे में सोचें:

चरण 1 प्रतिक्रियाशील अणु, एच₂ और सीएल₂, उनके परमाणुओं में टूट जाते हैं।

एच₂(g) → 2 एच (g)
क्लोरीन₂(g) → 2 सीएल (g)

चरण 2 ये परमाणु एचसीएल अणु बनाने के लिए गठबंधन करते हैं।

2 एच (जी) + २ सीएल (जी) → २ एचसीएल (जी)

पहले चरण में, H-H और Cl-Cl बॉन्ड को तोड़ दिया जाता है। दोनों ही मामलों में, बांड का एक तिल टूट गया है। जब हम H-H और Cl-Cl बॉन्ड के लिए एकल बॉन्ड ऊर्जा को देखते हैं, तो हम उन्हें +436 kJ / mol और + 243 kJ / mol पाते हैं, इसलिए प्रतिक्रिया के पहले चरण के लिए:

ΔH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ

बॉन्ड ब्रेकिंग के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है, इसलिए हम उम्मीद करते हैं कि इस चरण के लिए beH का मान सकारात्मक हो।

प्रतिक्रिया के दूसरे चरण में, एच-सीएल बांड के दो मोल बनते हैं। बॉन्ड ब्रेकिंग ऊर्जा को मुक्त करता है, इसलिए हम प्रतिक्रिया के इस हिस्से के लिए .H की उम्मीद करते हैं कि नकारात्मक मूल्य है। तालिका का उपयोग करते हुए, H-Cl बॉन्ड के एक मोल के लिए एकल बॉन्ड ऊर्जा 431 kJ पाया जाता है:

ΔH₂ = -2 (431 kJ) = -862 kJ

लगाने से हेस का नियम, ,H = ΔH₁ + ΔH₂

ΔH = +679 kJ - 862 kJ
ΔH = -183 केजे

प्रतिक्रिया के लिए थैलेपी परिवर्तन -H = -183 kJ होगा।