ठंड बिंदु अवसाद की गणना कैसे करें

हिमांक बिंदु अवसाद पदार्थ के संघटक गुणों में से एक है, जिसका अर्थ है कि यह कणों की संख्या से प्रभावित होता है, न कि कणों की रासायनिक पहचान या उनके द्रव्यमान से। जब एक विलेय को एक विलायक में जोड़ा जाता है, तो इसका हिमांक बिंदु शुद्ध विलायक के मूल मूल्य से कम होता है। इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि विलेय एक तरल, गैस या ठोस है। उदाहरण के लिए, हिमांक बिंदु अवसाद तब होता है जब या तो नमक या शराब को पानी में मिलाया जाता है। वास्तव में, विलायक किसी भी चरण में हो सकता है। फ्रीजिंग पॉइंट डिप्रेशन ठोस-ठोस मिश्रण में भी होता है।

बर्फ़ीली बिंदु अवसाद की गणना राउल्ट्स लॉ और क्लॉजियस-क्लैपिय्रॉन समीकरण का उपयोग करके एक समीकरण लिखने के लिए की जाती है जिसे ब्लाग्डेन लॉ कहा जाता है। एक आदर्श समाधान में, हिमांक बिंदु अवसाद केवल विलेय सांद्रता पर निर्भर करता है।

31.65 ग्राम सोडियम क्लोराइड को 34 डिग्री सेल्सियस पर 220.0 एमएल पानी में जोड़ा जाता है। यह कैसे प्रभावित करेगा पानी का हिमांक?
मान लें सोडियम क्लोराइड पूरी तरह से पानी में घुल जाता है।
दिया गया: 35 ° C = 0.994 g / mL पर पानी का घनत्व
क_च पानी = 1.86 ° C किग्रा / मोल

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समाधान:
खोजने के लिए तापमान में परिवर्तन एक विलायक द्वारा विलायक, हिमांक बिंदु अवसाद समीकरण का उपयोग करें:
ΔT = iK_चम
कहाँ पे
ΔT = ° C में तापमान में परिवर्तन
i = वैन 'टी हॉफ फैक्टर
क_च= मोल जमने का बिंदु अवसाद ° C किग्रा / मोल में स्थिर या क्रायोस्कोपिक स्थिरांक
m = मोल विलेय / किग्रा विलायक में विलेय की मात्रा।
चरण 1 NaCl की molality की गणना करें
NaCl का पिघलाव (m) = NaCl / किग्रा पानी का मोल
वहाँ से आवर्त सारणी, तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का पता लगाएं:
परमाणु भार ना = 22.99
परमाणु द्रव्यमान Cl = 35.45
NaCl का मोल = 31.65 g x 1 मोल / (22.99 + 35.45)
NaCl का मोल = 31.65 ग्राम x 1 मोल / 58.44 ग्राम
NaCl का मोल = 0.542 मोल
किलो पानी = घनत्व x मात्रा
किलो पानी = 0.994 g / mL x 220 mL x 1 kg / 1000 g
किलो पानी = 0.219 किग्रा
म_{सोडियम क्लोराइड} = NaCl / किग्रा पानी के मोल
म_{सोडियम क्लोराइड} = 0.542 मोल / 0.219 किग्रा
म_{सोडियम क्लोराइड} = 2.477 मोल / किग्रा
चरण 2 वैन 'टी हॉफ फैक्टर का निर्धारण करें
वैन 'टी हॉफ फैक्टर, i, एक स्थिर विलायक में विलेय के पृथक्करण की मात्रा से जुड़ा हुआ है। ऐसे पदार्थ जो पानी में नहीं घुलते हैं, जैसे कि चीनी, i = 1। विलेय के लिए जो पूरी तरह से अलग हो जाते हैं दो आयन, मैं = २। इस उदाहरण के लिए, NaCl दो आयनों, Na में पूरी तरह से विघटित हो जाता है⁺ और सीएल^-. इसलिए, इस उदाहरण के लिए i = 2।
चरण 3 ΔT खोजें
ΔT = iK_चम
ΔT = 2 x 1.86 ° C किग्रा / मोल x 2.477 मोल / किग्रा
ΔT = 9.21 ° C
उत्तर:
31.65 ग्राम NaCl को 220.0 एमएल पानी में जोड़ने से हिमांक में 9.21 ° C की कमी आएगी।