प्रत्येक इलेक्ट्रॉन शेल परमाणु आरेख के लिए, तत्व प्रतीक नाभिक में सूचीबद्ध है। इलेक्ट्रॉन के गोले दिखाए जाते हैं, नाभिक से बाहर की ओर बढ़ते हुए। इलेक्ट्रॉनों की अंतिम रिंग या शेल में विशिष्ट संख्या होती है अणु की संयोजन क्षमता उस तत्व के एक परमाणु के लिए। तत्व परमाणु संख्या और नाम ऊपरी बाएँ में सूचीबद्ध हैं। ऊपरी दाईं ओर की संख्या से पता चलता है इलेक्ट्रॉनों एक तटस्थ परमाणु में। याद रखें, एक तटस्थ परमाणु में समान संख्या होती है प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों।
एक परमाणु का एक आयन होता है जिसमें प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान नहीं होती है। यदि इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक प्रोटॉन होते हैं, तो एक परमाणु आयन में एक सकारात्मक चार्ज होता है और इसे एक कटियन कहा जाता है। यदि प्रोटॉन की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो आयन पर ऋणात्मक आवेश होता है और इसे आयन कहते हैं।
लिथियम पहला तत्व है जिसमें एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन शेल जोड़ा जाता है। याद रखें, वैलेंस इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी शेल में पाए जाते हैं। इलेक्ट्रॉन के गोले का भरना उनके कक्षीय पर निर्भर करता है। पहला कक्षीय (a) रों कक्षीय) में केवल दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।