रसायन विज्ञान में आधार परिभाषा

रसायन विज्ञान में, एक आधार एक रासायनिक प्रजाति है जो दान करता है इलेक्ट्रॉनों, स्वीकार करता है प्रोटॉन, या जलीय घोल में हाइड्रॉक्साइड (OH-) आयन छोड़ता है। मामले कुछ विशिष्ट गुण प्रदर्शित करते हैं जिनका उपयोग उनकी पहचान करने में मदद के लिए किया जा सकता है। वे स्पर्श (जैसे, साबुन) के प्रति फिसलन पैदा करते हैं, कड़वा स्वाद ले सकते हैं, एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर लवण बना सकते हैं, और कुछ प्रतिक्रियाओं को उत्प्रेरित कर सकते हैं। आधार के प्रकारों में शामिल हैं अरहेनियस आधार, ब्रॉन्स्टेड-लोरी बेस, तथा लुईस का आधार. क्षार के उदाहरणों में क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड, क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड, और शामिल हैं साबुन.

मुख्य Takeaways: आधार परिभाषा

शब्द "आधार" 1717 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ लुई लेमेरी द्वारा उपयोग में आया। लेमेरी ने इस शब्द का इस्तेमाल एक पर्यायवाची के रूप में किया पेरासेलससकीमिया में एक "मैट्रिक्स" की रसायन विज्ञान की अवधारणा। पेरासेलसस प्रस्तावित प्राकृतिक लवण एक मैट्रिक्स के साथ एक सार्वभौमिक एसिड मिश्रण के परिणामस्वरूप बढ़ गया।

जबकि लेमेरी ने पहले "बेस" शब्द का इस्तेमाल किया हो सकता है, इसका आधुनिक उपयोग आम तौर पर फ्रांसीसी रसायनज्ञ गुइल्यूम-फ्रांकोइस रौले के लिए जिम्मेदार है। रूले ने एक तटस्थ नमक को एक अन्य पदार्थ के साथ एसिड के संघ के उत्पाद के रूप में परिभाषित किया जो नमक के लिए "आधार" के रूप में कार्य करता था। रूले के ठिकानों के उदाहरणों में क्षार, धातु, तेल या शोषक पृथ्वी शामिल हैं। 18 वीं शताब्दी में, लवण ठोस क्रिस्टल थे, जबकि एसिड तरल पदार्थ थे। इसलिए, इसने शुरुआती रसायनज्ञों को समझ में आया कि एसिड को बेअसर करने वाली सामग्री ने इसकी "आत्मा" को नष्ट कर दिया और इसे ठोस रूप लेने की अनुमति दी।

एक आधार कई विशिष्ट गुण प्रदर्शित करता है:

• जलीय आधार समाधान या पिघले हुए आधार आयनों में विघटित हो जाते हैं और बिजली का संचालन करते हैं।
• मजबूत आधार और केंद्रित आधार कास्टिक हैं। वे अम्ल और कार्बनिक पदार्थों के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करते हैं।
• पीएच संकेतक के साथ मामले पूर्वानुमान योग्य तरीके से प्रतिक्रिया करते हैं। एक आधार लिटमस पेपर नीला, मिथाइल नारंगी पीला और फेनोल्फथेलिन गुलाबी हो जाता है। आधार की उपस्थिति में ब्रोमोथाइमॉल नीला नीला रहता है।
• एक मूल समाधान में 7 से अधिक पीएच है।
• गैसों का स्वाद कड़वा होता है। (उन्हें स्वाद मत करो!)

पानी और प्रतिक्रिया में पृथक्करण की डिग्री के अनुसार गैसों को वर्गीकृत किया जा सकता है।

• ए मजबूत आधार पानी में इसके आयनों में पूरी तरह से घुल जाता है या एक यौगिक है जो एक प्रोटॉन (एच) को हटा सकता है⁺) बहुत कमजोर एसिड से। मजबूत आधार के उदाहरणों में सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) शामिल हैं।
• कमजोर आधार अधूरा पानी में घुल जाता है। इसके जलीय घोल में कमजोर आधार और इसके संयुग्म अम्ल दोनों शामिल हैं।
• ए superbase एक मजबूत आधार की तुलना में अवमूल्यन पर भी बेहतर है। इन आधारों में बहुत कमजोर संयुग्म एसिड होते हैं। इस तरह के बेस एक क्षार धातु को उसके संयुग्मित एसिड के साथ मिलाकर बनाए जाते हैं। एक सुपरबेस जलीय घोल में नहीं रह सकता क्योंकि यह हाइड्रॉक्साइड आयन से अधिक मजबूत आधार है। सोडियम हाइड्राइड (NaH) में एक सुपरबेस का एक उदाहरण। सबसे मजबूत सुपरबेस है ऑर्थो-diethynylbenzene डायनियन (C)₆एच₄(सी₂)₂)²⁻.
• ए तटस्थ आधार वह है जो एक तटस्थ एसिड के साथ एक बंधन बनाता है जैसे कि एसिड और बेस एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को आधार से साझा करता है।
• एक ठोस आधार ठोस रूप में सक्रिय है। उदाहरणों में सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO) शामिल हैं₂) और NaOH एल्यूमिना पर आरूढ़ हैं। ठोस बेस का उपयोग आयनों एक्सचेंज रेजिन में या गैसीय एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं के लिए किया जा सकता है।

एक एसिड और एक बेस एक दूसरे में एक के साथ प्रतिक्रिया करता है निराकरण प्रतिक्रिया. बेअसर करने में, ए जलीय एसिड और जलीय आधार नमक और पानी के एक जलीय घोल का उत्पादन करते हैं। यदि नमक संतृप्त या अघुलनशील है, तो यह हो सकता है तलछट समाधान से बाहर।

हालांकि ऐसा लग सकता है कि एसिड और बेस विपरीत हैं, कुछ प्रजातियां या तो एसिड या बेस के रूप में कार्य कर सकती हैं। वास्तव में, कुछ मजबूत अम्ल क्षार के रूप में कार्य कर सकते हैं।

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