चरण 1: अणु के नमूने में प्रत्येक तत्व के मोल्स की संख्या ज्ञात कीजिए।
हमारे अणु में 40.00% कार्बन, 6.72% हाइड्रोजन और 53.28% ऑक्सीजन होता है। इसका मतलब है कि 100 ग्राम के नमूने में निम्न शामिल हैं:
नोट: 100 ग्राम का उपयोग केवल नमूना के लिए गणित को आसान बनाने के लिए किया जाता है। किसी भी नमूना आकार का उपयोग किया जा सकता है, तत्वों के बीच अनुपात समान रहेगा।
इन नंबरों का उपयोग करके, हम 100-ग्राम नमूने में प्रत्येक तत्व के मोल्स की संख्या पा सकते हैं। नमूने के प्रत्येक परमाणु के ग्राम की संख्या को मोल्स की संख्या ज्ञात करने के लिए तत्व के परमाणु भार से विभाजित करें।
नमूने में मोल्स की सबसे बड़ी संख्या के साथ तत्व का चयन करें। इस मामले में, हाइड्रोजन का 6.65 मोल सबसे बड़ा है। प्रत्येक तत्व के मोल्स की संख्या को सबसे बड़ी संख्या से विभाजित करें।
आणविक सूत्र, अनुभवजन्य सूत्र का एक गुणक है। हमें अणु का आणविक भार, 180.18 ग्राम / मोल दिया गया। इस संख्या को अनुभवजन्य सूत्र के आणविक भार द्वारा विभाजित करें, जिससे यौगिक बनाने वाली अनुभवजन्य सूत्र इकाइयों की संख्या का पता लगाया जा सके।
यह यौगिक बनाने के लिए छह अनुभवजन्य सूत्र इकाइयाँ लेता है, इसलिए आनुभविक सूत्र में प्रत्येक संख्या को 6 से गुणा करें।
दोनों प्रकार के रासायनिक सूत्र उपयोगी जानकारी देते हैं। अनुभवजन्य सूत्र हमें तत्वों के परमाणुओं के बीच का अनुपात बताता है, जो अणु के प्रकार (उदाहरण में एक कार्बोहाइड्रेट) को इंगित कर सकता है। आणविक सूत्र प्रत्येक प्रकार के तत्व की संख्या को सूचीबद्ध करता है और इसका उपयोग लेखन और में किया जा सकता है रासायनिक समीकरणों को संतुलित करना. हालांकि, न तो सूत्र एक अणु में परमाणुओं की व्यवस्था को इंगित करता है। उदाहरण के लिए, इस उदाहरण में अणु, सी6एच12हे6, ग्लूकोज, फ्रुक्टोज, गैलेक्टोज, या एक और सरल चीनी हो सकता है। अणु के नाम और संरचना की पहचान करने के लिए सूत्रों से अधिक जानकारी की आवश्यकता है।