आवर्त सारणी के भाग क्या हैं?

समय समय पर तत्वो की तालिका रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाने वाला सबसे महत्वपूर्ण उपकरण है। तालिका से अधिकतम प्राप्त करने के लिए, यह आवर्त सारणी के कुछ हिस्सों को जानने में मदद करता है और तत्व गुणों की भविष्यवाणी करने के लिए चार्ट का उपयोग कैसे करें।

मुख्य तकिए: आवधिक तालिका के भाग

आवर्त सारणी रासायनिक तत्वों को सूचीबद्ध करती है बढ़ती परमाणु संख्या, कौन सा प्रोटॉन की संख्या किसी तत्व के प्रत्येक परमाणु में। तालिका के आकार और तत्वों को व्यवस्थित करने के तरीके का महत्व है।

तत्वों में से प्रत्येक को तत्वों की तीन व्यापक श्रेणियों में से एक को सौंपा जा सकता है:

हाइड्रोजन के अपवाद के साथ, आवर्त सारणी के बाईं ओर तत्व हैं धातुओं. दरअसल, हाइड्रोजन एक धातु के रूप में काम करता है, इसकी ठोस अवस्था में भी, लेकिन तत्व सामान्य तापमान और दबाव पर एक गैस है और इन परिस्थितियों में धातु के चरित्र को प्रदर्शित नहीं करता है। धातु के गुणों में शामिल हैं:

• धातु आभा
• उच्च विद्युत और तापीय चालकता
• सामान्य कठोर ठोस पदार्थ (पारा तरल है)
• आमतौर पर नमनीय (तार में खींचे जाने में सक्षम) और निंदनीय (पतली चादरों में अंकित होने में सक्षम)
• अधिकांश में गलनांक होता है
• आसानी से खो इलेक्ट्रॉनों (कम इलेक्ट्रॉन संबंध)
• कम आयनीकरण ऊर्जा

आवर्त सारणी के शरीर के नीचे तत्वों की दो पंक्तियाँ धातु हैं। विशेष रूप से, वे संक्रमण धातुओं का एक संग्रह हैं जिन्हें कहा जाता है लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स या दुर्लभ पृथ्वी धातुओं। ये तत्व तालिका के नीचे स्थित होते हैं क्योंकि तालिका को विचित्र बनाने के बिना उन्हें संक्रमण धातु अनुभाग में सम्मिलित करने का कोई व्यावहारिक तरीका नहीं था।

आवर्त सारणी के दाईं ओर एक ज़िग-ज़ैग रेखा होती है जो धातुओं और अधातुओं के बीच की सीमा के रूप में कार्य करती है। इस रेखा के दोनों ओर तत्व धातुओं के कुछ गुणों और कुछ अधातुओं को प्रदर्शित करते हैं। ये तत्व हैं Metalloids, जिसे सेमीमेटल्स भी कहा जाता है। मेटलॉइड में परिवर्तनशील गुण होते हैं, लेकिन अक्सर:

• मेटलॉइड के कई रूप या अलॉट्रोप हैं
• विशेष परिस्थितियों में बिजली का संचालन करने के लिए बनाया जा सकता है (अर्धचालक)

आवर्त सारणी के दायीं ओर के तत्व हैं nonmetals. अधातु गुण हैं:

• आमतौर पर गर्मी और बिजली के गरीब कंडक्टर
• अक्सर कमरे के तापमान और दबाव में तरल पदार्थ या गैसें
• धातु की चमक की कमी
• आसानी से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करना (उच्च इलेक्ट्रॉन संबंध)
• उच्च आयनीकरण ऊर्जा

आवर्त सारणी की व्यवस्था संबंधित गुणों वाले तत्वों को व्यवस्थित करती है। दो सामान्य श्रेणियां हैं समूह और अवधि:

तत्व समूह
समूह तालिका के कॉलम हैं। एक समूह के भीतर तत्वों के परमाणुओं में वैलेन्स इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है। ये तत्व कई समान गुणों को साझा करते हैं और रासायनिक प्रतिक्रियाओं में एक दूसरे के समान कार्य करते हैं।

तत्व काल
आवर्त सारणी में पंक्तियों को पीरियड्स कहा जाता है। इन तत्वों के परमाणु सभी समान इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर साझा करते हैं।

आप आवर्त सारणी में तत्वों के संगठन का उपयोग यह अनुमान लगाने के लिए कर सकते हैं कि यौगिकों को बनाने के लिए तत्व एक दूसरे के साथ कैसे बंधन बनाएंगे।

आयोनिक बांड
आयनिक बॉन्ड परमाणुओं के बीच बहुत अलग वैद्युतीयऋणात्मकता मानों के साथ बनते हैं। आयनिक यौगिकों में क्रिस्टल लेटिस होता है जिसमें धनात्मक आवेशित राशन और ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन होते हैं। धातु और अधातु के बीच आयोनिक बांड बनते हैं। क्योंकि आयन एक जाली में जगह में तय होते हैं, आयनिक ठोस बिजली का संचालन नहीं करते हैं। हालांकि, आवेशित कण स्वतंत्र रूप से चलते हैं जब आयनिक यौगिक पानी में घुल जाते हैं, प्रवाहकीय इलेक्ट्रोलाइट्स बनाते हैं।

सहसंयोजक बांड
परमाणु सहसंयोजक बंधों में इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। इस प्रकार के बंधन गैर-परमाणु परमाणुओं के बीच बनते हैं। याद रखें कि हाइड्रोजन को एक गैर-धातु भी माना जाता है, इसलिए अन्य गैर-धातुओं के साथ बने यौगिकों में सहसंयोजक बंधन होते हैं।

धातुई बॉन्ड
सभी प्रभावित परमाणुओं के आसपास एक इलेक्ट्रॉन समुद्र बन जाता है जो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के लिए धातु अन्य धातुओं से भी बंधते हैं। विभिन्न धातुओं के परमाणु मिश्र धातु, जिनके घटक तत्वों से अलग गुण हैं। क्योंकि इलेक्ट्रॉनों स्वतंत्र रूप से आगे बढ़ सकते हैं, धातुएं आसानी से बिजली का संचालन करती हैं।