इंटरमॉलिक्युलर फोर्सेस के 3 प्रकार

अंतर आणविक बल या आईएमएफ के बीच शारीरिक बल हैं अणुओं. इसके विपरीत, इंट्रामोलॉजिकल बल एक एकल अणु के भीतर परमाणुओं के बीच बल होते हैं। इंटरमॉलिक्युलर बल इंट्रामोलॉजिकल बलों की तुलना में कमजोर हैं।

कुंजी तकिए: इंटरमॉलिक्युलर फोर्सेस

अंतः आणविक बलों के बीच बातचीत का उपयोग यह बताने के लिए किया जा सकता है कि अणु एक दूसरे के साथ कैसे संपर्क करते हैं। आंतरायिक शक्तियों की ताकत या कमजोरी को निर्धारित करता है वस्तुस्थिति एक पदार्थ (जैसे, ठोस, तरल, गैस) और कुछ रासायनिक गुण (जैसे, गलनांक, संरचना)।

तीन प्रमुख प्रकार की अंतर-आणविक बल हैं: लंदन फैलाव बल, द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया और आयन-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया। यहाँ प्रत्येक प्रकार के उदाहरणों के साथ, इन तीन इंटरमॉलिक्युलर बलों को करीब से देखा गया है।

लंदन फैलाव बल को एलडीएफ, लंदन बल, फैलाव बल, तात्कालिक के रूप में भी जाना जाता है द्विध्रुवीय बल, प्रेरित द्विध्रुवीय बल, या प्रेरित द्विध्रुवीय-प्रेरित द्विध्रुवीय बल

लंदन फैलाव बल, दो नॉनपोलर अणुओं के बीच का बल, अंतर-आणविक बलों में सबसे कमजोर है। इलेक्ट्रॉनों एक अणु के अणु दूसरे अणु के नाभिक की ओर आकर्षित होते हैं, जबकि दूसरे अणु के इलेक्ट्रॉनों द्वारा निरस्त होते हैं। एक द्विध्रुवीय को प्रेरित किया जाता है जब अणुओं के इलेक्ट्रॉन बादलों को आकर्षक और प्रतिकारक द्वारा विकृत किया जाता है इलेक्ट्रोस्टैटिक बल.

उदाहरण: लंदन फैलाव बल का एक उदाहरण दो मिथाइल (-CH) के बीच की बातचीत है₃) समूह।

उदाहरण: लंदन फैलाव बल का एक दूसरा उदाहरण नाइट्रोजन गैस (एन) के बीच बातचीत है₂) और ऑक्सीजन गैस (O)₂) अणुओं। परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन न केवल अपने स्वयं के परमाणु नाभिक के प्रति आकर्षित होते हैं, बल्कि अन्य परमाणुओं के नाभिक में भी प्रोटॉन होते हैं।

द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया जब भी दो होती है ध्रुवीय अणु एक दूसरे के निकट हो एक अणु का धनात्मक आवेशित भाग दूसरे अणु के ऋणात्मक आवेशित भाग की ओर आकर्षित होता है। चूँकि कई अणु ध्रुवीय होते हैं, यह एक सामान्य अंतर-आणविक बल है।

उदाहरण: द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया का एक उदाहरण दो सल्फर डाइऑक्साइड (SO) के बीच की सहभागिता है₂) अणु, जिसमें एक अणु के सल्फर परमाणु को दूसरे अणु के ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए आकर्षित किया जाता है।

उदाहरण:हाईढ़रोजन मिलाप हमेशा हाइड्रोजन को शामिल करने वाले द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया का एक विशिष्ट उदाहरण माना जाता है। एक अणु का एक हाइड्रोजन परमाणु दूसरे अणु के एक विद्युत अपघट्य परमाणु से आकर्षित होता है, जैसे कि पानी में ऑक्सीजन परमाणु।

आयन-द्विध्रुवीय संपर्क तब होता है जब आयन एक ध्रुवीय अणु का सामना करता है। इस मामले में, आयन का प्रभार निर्धारित करता है कि अणु का कौन सा हिस्सा आकर्षित करता है और कौन सा पीछे हटता है। एक धनायन या धनात्मक आयन एक अणु के ऋणात्मक भाग की ओर आकर्षित होगा और धनात्मक भाग द्वारा प्रतिकृत किया जाएगा। एक आयन या ऋणात्मक आयन एक अणु के सकारात्मक भाग से आकर्षित होता है और नकारात्मक भाग से प्रतिकृत होता है।

उदाहरण: आयन-डिपोल इंटरैक्शन का एक उदाहरण एक Na के बीच की बातचीत है⁺ आयन और पानी (एच₂ओ) जहां सोडियम आयन और ऑक्सीजन परमाणु एक-दूसरे के प्रति आकर्षित होते हैं, जबकि सोडियम और हाइड्रोजन एक-दूसरे से निष्कासित होते हैं।

वैन डेर वाल्स बल अपरिवर्तित परमाणुओं या अणुओं के बीच बातचीत है। बलों का उपयोग निकायों के बीच सार्वभौमिक आकर्षण, गैसों के भौतिक सोखना और संघनित चरणों के सामंजस्य के लिए किया जाता है। वैन डेर वाल्स बलों ने इंटरमोलॉजिकल बलों के साथ-साथ कुछ इंट्रामोलॉजिकल बलों को भी शामिल किया है जिसमें कीसोम इंटरैक्शन, डेबी बल और लंदन फैलाव बल शामिल हैं।

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