सामान्य मजबूत और कमजोर एसिड की सूची

मजबूत और कमजोर एसिड रसायन विज्ञान वर्ग और प्रयोगशाला में उपयोग के लिए दोनों को जानना महत्वपूर्ण है। बहुत कम मजबूत एसिड होते हैं, इसलिए मजबूत और कमजोर एसिड को अलग बताने का सबसे आसान तरीका है मजबूत लोगों की छोटी सूची को याद रखना। किसी भी अन्य एसिड को एक कमजोर एसिड माना जाता है।

चाबी छीन लेना

मजबूत एसिड पूरी तरह से अलग हो जाना आयनों पानी में, एक या अधिक प्रोटॉन की पैदावार (हाइड्रोजन) फैटायनों) प्रति अणु। केवल वहाँ ही 7 आम मजबूत एसिड.

• एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक एसिड
• HNO₃ - नाइट्रिक एसिड
• एच₂इसलिए₄ - सल्फ्यूरिक एसिड (HSO₄^- एक कमजोर अम्ल है)
• एचबीआर - हाइड्रोब्रोमिक एसिड
• HI - हाइड्रोआयोडिक अम्ल
• HClO₄ - परक्लोरिक तेजाब
• HClO₃ - क्लोरिक एसिड

आयनीकरण प्रतिक्रियाओं के उदाहरणों में शामिल हैं:

एचसीएल → एच⁺ + Cl^-

HNO₃ → एच⁺ + सं₃^-

एच₂इसलिए₄ → 2 एच⁺ + SO₄^2-

धनात्मक रूप से आवेशित हाइड्रोजन आयनों और साथ ही प्रतिक्रिया तीर के उत्पादन पर ध्यान दें, जो केवल दाईं ओर इंगित करता है। सभी अभिकारक (अम्ल) को उत्पाद में आयनित किया जाता है।

कमजोर अम्ल पानी में उनके आयनों में पूरी तरह से अलग न हों। उदाहरण के लिए, एचएफ एच में अलग हो जाता है⁺ और एफ^- पानी में आयन, लेकिन कुछ एचएफ समाधान में रहता है, इसलिए यह एक मजबूत एसिड नहीं है। मजबूत एसिड की तुलना में कई अधिक कमजोर एसिड होते हैं। अधिकांश कार्बनिक अम्ल कमजोर एसिड हैं। यहां एक आंशिक सूची दी गई है, जिसे सबसे मजबूत से सबसे कमजोर तक का आदेश दिया गया है।

• HO₂सी₂हे₂एच - ऑक्सालिक एसिड
• एच₂इसलिए₃ - सल्फ्यूरस अम्ल
• HSO₄^- - हाइड्रोजन सल्फेट आयन
• एच₃पीओ₄ - फॉस्फोरिक एसिड
• HNO₂ - नाइट्रस तेजाब
• एचएफ - हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल
• HCO₂एच - मेथेनोइक एसिड
• सी₆एच₅COOH - बेंजोइक एसिड
• सीएच₃कोह - एसिटिक एसिड
• HCOOH - फार्मिक एसिड

कमजोर अम्ल अपूर्ण रूप से आयनित होते हैं। एक उदाहरण प्रतिक्रिया है पानी में एथेनोइक एसिड का पृथक्करण हाइड्रोक्सीनियम केशन और इथेनोएट आयनों का उत्पादन करने के लिए:

सीएच₃कोह + ज₂ओ ⇆ एच₃हे⁺ + सीएच₃सीओओ^-

रासायनिक समीकरण में प्रतिक्रिया तीर पर ध्यान दें दोनों दिशाएं। केवल 1% इथेनोइक एसिड आयनों में परिवर्तित हो जाता है, जबकि शेष इथेनोइक एसिड होता है। प्रतिक्रिया दोनों दिशाओं में आगे बढ़ती है। आगे की प्रतिक्रिया की तुलना में पीछे की प्रतिक्रिया अधिक अनुकूल है, इसलिए आयन आसानी से कमजोर एसिड और पानी में वापस बदल जाते हैं।

आप एसिड संतुलन निरंतर K का उपयोग कर सकते हैं_ए या pK_ए यह निर्धारित करने के लिए कि एक एसिड मजबूत है या कमजोर। मजबूत एसिड में उच्च के होता है_ए या छोटे पी.के._ए मूल्यों, कमजोर एसिड बहुत छोटे कश्मीर है_ए मान या बड़े पी.के._ए मान।

सावधान रहें कि ध्यान केंद्रित करने के साथ शब्दों को मजबूत और कमजोर न करें पतला. एक केंद्रित एसिड वह होता है जिसमें पानी की मात्रा कम होती है। दूसरे शब्दों में, एसिड केंद्रित है। एक पतला अम्ल एक अम्लीय घोल है जिसमें बहुत सारा विलायक होता है। यदि आपके पास 12 एम एसिटिक एसिड है, तो यह केंद्रित है, फिर भी अभी भी एक कमजोर एसिड है। कोई फर्क नहीं पड़ता कि आप कितना पानी निकालते हैं, यह सच होगा। दूसरी तरफ, 0.0005 एम एचसीएल समाधान पतला है, फिर भी मजबूत है।

आप ऐसा कर सकते हैं पतला एसिटिक एसिड पीते हैं (एसिड सिरका में पाया जाता है), फिर भी सल्फ्यूरिक एसिड की समान एकाग्रता पीने से आपको एक रासायनिक जला मिलेगा। कारण यह है कि सल्फ्यूरिक एसिड अत्यधिक संक्षारक है, जबकि एसिटिक एसिड उतना सक्रिय नहीं है। जबकि अम्ल संक्षारक होते हैं, सबसे मजबूत सुपरसीड्स (carboranes) वास्तव में संक्षारक नहीं हैं और आपके हाथ में आयोजित किया जा सकता है। हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, जबकि एक कमजोर एसिड, आपके हाथ से होकर गुजरेगा अपनी हड्डियों पर हमला करो.