टिन तथ्य (परमाणु संख्या 50 या Sn)

टिन परमाणु संख्या 50 और तत्व प्रतीक एसएन के साथ चांदी या ग्रे धातु है। यह जल्दी डिब्बाबंद सामानों के लिए और कांस्य और कलश के निर्माण में उपयोग के लिए जाना जाता है। यहाँ टिन तत्व तथ्यों का एक संग्रह है।

तेज़ तथ्य: टिन

टिन को प्राचीन काल से जाना जाता है। व्यापक उपयोग के लिए पहला टिन मिश्र धातु था पीतल, टिन और तांबे का एक मिश्र धातु। मनुष्य जानता था कि 3000 ईसा पूर्व के रूप में कांस्य कैसे बनाया जाता है।

शब्द उत्पत्ति: एंग्लो-सैक्सन टिन, लैटिन स्टैनम, दोनों तत्व टिन के लिए नाम. Etruscan भगवान के नाम पर, टीनिया; stannum के लिए लैटिन प्रतीक द्वारा चिह्नित।

आइसोटोप: टिन के कई समस्थानिक ज्ञात हैं। साधारण टिन दस स्थिर समस्थानिकों से बना होता है। उनतीस अस्थिर आइसोटोप को मान्यता दी गई है और 30 मेटास्टेबल आइसोमर्स मौजूद हैं। परमाणु के किसी भी तत्व की वजह से टिन में किसी भी तत्व के स्थिर आइसोटोप की सबसे बड़ी संख्या है, जो परमाणु भौतिकी में एक "जादू की संख्या" है।

गुण: टिन का पिघलने बिंदु 231.9681 ° C है, जो उबलता बिंदु 2270 ° C है, विशिष्ट गुरुत्व (ग्रे) 5.75 या (सफेद) 7.31, की वैधता के साथ २ या ४। टिन एक निंदनीय चांदी-सफेद धातु है जो एक उच्च पॉलिश लेता है। यह एक अत्यधिक क्रिस्टलीय संरचना रखता है और मध्यम नमनीय है। जब टिन की एक पट्टी मुड़ी होती है, तो क्रिस्टल टूट जाते हैं, जो एक विशिष्ट 'टिन क्राय' का निर्माण करते हैं। दो या तीन एलोट्रोपिक रूप टिन का अस्तित्व। ग्रे या टिन में एक घन संरचना होती है। गर्म होने पर, 13.2 डिग्री सेल्सियस पर ग्रे ग्रे सफेद या बी टिन में बदल जाता है, जिसमें टेट्रागोनल संरचना होती है। ए से बी फॉर्म तक का यह संक्रमण कहा जाता है टिन कीट. 161 डिग्री सेल्सियस और पिघलने बिंदु के बीच एक जी रूप मौजूद हो सकता है। जब टिन 13.2 डिग्री सेल्सियस से नीचे ठंडा हो जाता है, तो यह धीरे-धीरे सफेद रूप से ग्रे रूप में बदल जाता है, हालांकि संक्रमण होता है जिंक या एल्युमीनियम जैसी अशुद्धियों से प्रभावित होने पर और कम मात्रा में बिस्मथ या सुरमा लगाने से रोका जा सकता है वर्तमान। टिन समुद्र, आसुत, या नरम नल के पानी से हमला करने के लिए प्रतिरोधी है, लेकिन यह खुरचना करेगा मजबूत एसिड में, क्षार, और अम्ल लवण। एक घोल में ऑक्सीजन की उपस्थिति क्षरण की दर को तेज करती है।

उपयोग: क्षरण को रोकने के लिए अन्य धातुओं को कोट करने के लिए टिन का उपयोग किया जाता है। भोजन के लिए संक्षारण प्रतिरोधी डिब्बे बनाने के लिए स्टील के ऊपर टिन प्लेट का उपयोग किया जाता है। टिन के कुछ महत्वपूर्ण मिश्र धातु नरम सोल्डर, फ्यूज़िबल मेटल, टाइप मेटल, ब्रॉन्ज़, पेवर, बैबिट मेटल, बेल मेटल, डाई कास्टिंग मिश्र धातु, व्हाइट मेटल और फॉस्फोर ब्रॉन्ज़ हैं। क्लोराइड SnCl · H₂O का उपयोग कम करने वाले एजेंट के रूप में और मुद्रण कैलिको के लिए एक mordant के रूप में किया जाता है। टिन के नमक को विद्युत प्रवाहकीय कोटिंग्स के उत्पादन के लिए कांच पर छिड़का जा सकता है। पिघले हुए कांच को फ्लोट करने के लिए पिघले हुए ग्लास का उपयोग किया जाता है। क्रिस्टलीय टिन-निओबियम मिश्र धातु बहुत कम तापमान पर अतिचालक हैं।

सूत्रों का कहना है: टिन का प्राथमिक स्रोत कैसराइट (SnO) है₂). टिन को एक पुनर्नवीनीकरण भट्ठी में कोयले के साथ अपने अयस्क को कम करके प्राप्त किया जाता है।

विषाक्तता: तात्विक धातु, इसके लवण और इसके आक्साइड में कम विषाक्तता होती है। टिन-प्लेटेड स्टील के डिब्बे अभी भी व्यापक रूप से खाद्य संरक्षण के लिए उपयोग किए जाते हैं। 100 mg / m के एक्सपोज़र का स्तर³ तुरंत खतरनाक माना जाता है। संपर्क या साँस लेना से कानूनी अनुमति जोखिम आमतौर पर 2 मिलीग्राम / मी के आसपास निर्धारित की जाती है³ प्रति 8-कार्य दिवस प्रतिदिन। इसके विपरीत, ऑर्गनोटिन यौगिक अत्यधिक विषैले होते हैं सायनाइड का. ऑर्गनोटिन यौगिकों का उपयोग परमवीर चक्र को स्थिर करने के लिए, कार्बनिक रसायन विज्ञान में, लिथियम आयन बैटरी बनाने के लिए, और जैव रासायनिक एजेंटों के रूप में किया जाता है।

• तत्व वर्गीकरण: धातु
• घनत्व (जी / सीसी): 7.31
• गलनांक (क): 505.1
• क्वथनांक (क): 2543
• प्रकटन: चांदी सफेद, मुलायम, निंदनीय, नमनीय धातु
• परमाणु का आधा घेरा (बजे): 162
• परमाणु आयतन (सीसी / मोल): 16.3
• सहसंयोजक त्रिज्या (बजे): 141
• आयनिक त्रिज्या: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• विशिष्ट ताप (@ 20 ° C J / g मोल): 0.222
• फ्यूजन हीट (केजे / मोल): 7.07
• वाष्पीकरण ताप (kJ / mol): 296
• अलविदा तापमान (क): 170.00
• पॉलिंग नकारात्मकता संख्या: 1.96
• प्रथम आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 708.2
• ऑक्सीकरण राज्यों: 4, 2
• जाली संरचना: चौकोर
• जाली लगातार ((): 5.820

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