रसायन विज्ञान में ले चेटेलियर का सिद्धांत

Le Chatelier stresss सिद्धांत एक सिद्धांत है जब एक तनाव को रासायनिक प्रणाली पर लागू किया जाता है संतुलन, संतुलन तनाव को दूर करने के लिए स्थानांतरित हो जाएगा। दूसरे शब्दों में, यह एक की दिशा की भविष्यवाणी करने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है रासायनिक प्रतिक्रिया की स्थितियों में बदलाव के जवाब में तापमान, एकाग्रता, आयतन, या दबाव. जबकि ले चेटेलियर के सिद्धांत का उपयोग संतुलन में परिवर्तन की प्रतिक्रिया की भविष्यवाणी करने के लिए किया जा सकता है, यह व्याख्या नहीं करता है (आणविक स्तर पर), क्यों सिस्टम इसका जवाब देता है।

कुंजी तकिए: ले चेटेलियर का सिद्धांत

सिद्धांत का नाम हेनरी लुई ले चैटेलियर के लिए रखा गया है। ले चेटेलियर और कार्ल फर्डिनेंड ब्रौन ने स्वतंत्र रूप से सिद्धांत का प्रस्ताव किया, जिसे चेटेलियर के सिद्धांत या संतुलन कानून के रूप में भी जाना जाता है। कानून कहा जा सकता है:

जब संतुलन पर एक प्रणाली तापमान, मात्रा, एकाग्रता, या में परिवर्तन के अधीन है दबाव, सिस्टम में परिवर्तन के प्रभाव को आंशिक रूप से काउंटर करने के लिए रीडायॉगल्स होता है, जिसके परिणामस्वरूप एक नया होता है संतुलन।

जबकि रासायनिक समीकरणों को आमतौर पर बाईं ओर अभिकारकों के साथ लिखा जाता है, एक तीर बाईं ओर से दाईं ओर और उत्पादों को दाईं ओर इंगित करता है, वास्तविकता यह है कि रासायनिक प्रतिक्रिया संतुलन पर है। दूसरे शब्दों में, एक प्रतिक्रिया आगे और पीछे दोनों दिशाओं में आगे बढ़ सकती है या प्रतिवर्ती हो सकती है। संतुलन में, आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाएं होती हैं। एक दूसरे की तुलना में बहुत अधिक तेजी से आगे बढ़ सकता है।

रसायन विज्ञान के अलावा, सिद्धांत फार्माकोलॉजी और अर्थशास्त्र के क्षेत्रों में भी थोड़ा अलग रूपों में लागू होता है।

एकाग्रता: की मात्रा में वृद्धि अभिकारकों (उनकी एकाग्रता) अधिक उत्पादों (उत्पाद-इष्ट) का उत्पादन करने के लिए संतुलन को स्थानांतरित करेगी। उत्पादों की संख्या बढ़ाने से प्रतिक्रिया को अधिक प्रतिक्रियाशील (प्रतिक्रियाशील-इष्ट) बनाने के लिए स्थानांतरित कर दिया जाएगा। घटती अभिक्रियाएँ अभिकारकों का पक्ष लेती हैं। घटाना उत्पाद उत्पादों का पक्षधर है।

तापमान: तापमान को बाहरी रूप से या रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप सिस्टम में जोड़ा जा सकता है। यदि एक रासायनिक प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है (exएच नकारात्मक है या गर्मी जारी है), गर्मी को प्रतिक्रिया का एक उत्पाद माना जाता है। यदि प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक (other) हैएच सकारात्मक है या गर्मी अवशोषित है), गर्मी को एक प्रतिक्रियाशील माना जाता है। तो, बढ़ते या घटते तापमान को अभिकारकों या उत्पादों की सांद्रता को बढ़ाने या कम करने के समान माना जा सकता है। तापमान में वृद्धि के साथ, सिस्टम की गर्मी बढ़ जाती है, जिससे संतुलन बाईं ओर (रिएक्टेंट्स) में बदल जाता है। यदि तापमान कम हो जाता है, तो संतुलन सही (उत्पादों) में बदल जाता है। दूसरे शब्दों में, सिस्टम गर्मी उत्पन्न करने वाली प्रतिक्रिया के पक्ष में तापमान में कमी के लिए क्षतिपूर्ति करता है।

दबाव / वॉल्यूम: एक रासायनिक प्रतिक्रिया में एक या एक से अधिक प्रतिभागियों का गैस होने पर दबाव और आयतन बदल सकता है। किसी गैस के आंशिक दबाव या आयतन को बदलने से उसकी सांद्रता में परिवर्तन होता है। यदि गैस की मात्रा बढ़ जाती है, तो दबाव कम हो जाता है (और इसके विपरीत)। यदि दबाव या मात्रा बढ़ जाती है, तो प्रतिक्रिया कम दबाव के साथ पक्ष की ओर बढ़ जाती है। यदि दबाव बढ़ जाता है या आयतन कम हो जाता है, तो संतुलन समीकरण के उच्च दबाव पक्ष की ओर बदल जाता है। ध्यान दें, हालांकि, एक अक्रिय गैस (जैसे, आर्गन या नियॉन) को जोड़ने से समग्र दबाव बढ़ जाता है प्रणाली, फिर भी अभिकारकों या उत्पादों के आंशिक दबाव को नहीं बदलती है, इसलिए कोई संतुलन नहीं बदलता है होता है।

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