गे-लुसाक की विधि परिभाषा (रसायन विज्ञान)

गे-लुसाक का नियम ए है आदर्श गैस कानून जो बताता है कि स्थिर है आयतन, को दबाव का आदर्श गैस इसके सीधे आनुपातिक है निरपेक्ष तापमान (केल्विन में)। कानून के सूत्र के रूप में कहा जा सकता है:

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PGay-Lussac के कानून को दबाव कानून के रूप में भी जाना जाता है। फ्रांसीसी रसायनज्ञ जोसेफ लुई गे-लुसाक ने इसे 1808 के आसपास तैयार किया।

गे-लुसाक के नियम लिखने के अन्य तरीके गैस के दबाव या तापमान को हल करना आसान बनाते हैं:

इस गैस कानून का महत्व यह है कि यह दर्शाता है कि गैस का तापमान बढ़ने से इसका दबाव आनुपातिक रूप से बढ़ जाता है (यह मानकर कि मात्रा नहीं बदलती)। इसी तरह, तापमान कम होने से दबाव आनुपातिक रूप से गिरता है।

यदि ऑक्सीजन का 10.0 L 25 डिग्री सेल्सियस पर 97.0 kPa से बाहर निकलता है, तो उसके दबाव को मानक दबाव में बदलने के लिए किस तापमान (सेल्सियस में) की आवश्यकता होती है?

इसे हल करने के लिए, आपको सबसे पहले जानने (या देखने) की आवश्यकता है मानक दबाव. यह 101.325 केपीए है। इसके बाद, याद रखें कि गैस कानून पूर्ण तापमान पर लागू होते हैं, जिसका अर्थ है कि सेल्सियस (या फ़ारेनहाइट) को केल्विन में परिवर्तित किया जाना चाहिए। सूत्र

के = डिग्री सेल्सियस + 273.15

के = 25.0 + 273.15

के = 298.15

अब आप तापमान को हल करने के लिए मानों को सूत्र में प्लग कर सकते हैं:

TTTAll जो बचा है वह तापमान को वापस सेल्सियस में परिवर्तित करने के लिए है:

सी = के - २ =३.१५

सी = 311.44 - 273.15

सी = 38.29 डिग्री सेल्सियस

का उपयोग करते हुए महत्वपूर्ण आंकड़ों की सही संख्यातापमान 38.3 डिग्री सेल्सियस है।

कई विद्वान गे-लुसाक को दबाव-तापमान के अमोन्टोन के नियम बनाने वाले पहले व्यक्ति मानते हैं। ऐमोंटन के नियम में कहा गया है कि गैस के एक निश्चित द्रव्यमान और आयतन का दबाव उसके पूर्ण तापमान के सीधे आनुपातिक होता है। दूसरे शब्दों में, यदि गैस का तापमान बढ़ता है, तो गैस का दबाव बढ़ता है, जिससे उसका द्रव्यमान और आयतन स्थिर रहता है।

समलैंगिक Lussac अन्य गैस कानूनों के लिए भी श्रेय दिया जाता है, जिन्हें कभी-कभी "गे-लुसाक कानून" कहा जाता है। उदाहरण के लिए, गे-लुसाक ने कहा कि सभी गैसों का स्थिर दबाव और दबाव में समान तापीय विस्तार है तापमान। मूल रूप से, इस कानून में कहा गया है कि गर्म होने पर कई गैसें अनुमान लगाती हैं।

गे-लुसाक को कभी-कभी राज्य के रूप में श्रेय दिया जाता है डाल्टन का नियम, जो कहता है कि गैस का कुल दबाव व्यक्तिगत गैसों के आंशिक दबाव का योग है।