रसायन विज्ञान में एक सहसंयोजक बंधन क्या है?

रसायन विज्ञान में एक सहसंयोजक बंधन दो के बीच एक रासायनिक लिंक है परमाणुओं या आयन जिसमें इलेक्ट्रॉन जोड़े उनके बीच साझा किए जाते हैं। एक सहसंयोजक बंधन को एक आणविक बंधन भी कहा जा सकता है। सहसंयोजक बांड समान या अपेक्षाकृत करीबी वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों के साथ दो अधातु परमाणुओं के बीच का रूप। इस प्रकार का बंधन अन्य रासायनिक प्रजातियों में भी पाया जा सकता है, जैसे कि कट्टरपंथी और मैक्रोमोलेक्यूल्स। "सहसंयोजक बंधन" शब्द पहली बार 1939 में प्रयोग में आया था, हालांकि इरविंग लैंगमुइर ने 1919 में पड़ोसी परमाणुओं द्वारा साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या का वर्णन करने के लिए "सहसंयोजक" शब्द पेश किया था।

इलेक्ट्रॉन जोड़े जो एक में भाग लेते हैं सहसंयोजक बंधन बॉन्डिंग जोड़े या साझा जोड़े कहलाते हैं। आमतौर पर, बन्धन जोड़े प्रत्येक परमाणु एक स्थिर बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल को प्राप्त करने की अनुमति देता है, जैसा कि महान गैस परमाणुओं में देखा जाता है।

दो महत्वपूर्ण प्रकार के सहसंयोजक बंधन nonpolar या शुद्ध सहसंयोजक बंधन और हैं ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन. नॉनपावर बॉन्ड तब होते हैं जब परमाणु समान रूप से इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करते हैं। चूँकि केवल समान परमाणु (समान वैद्युतीयऋणात्मकता) होने के कारण वास्तव में समान बंटवारे में संलग्न होते हैं, परिभाषा को शामिल करने के लिए विस्तारित किया जाता है 0.4 से कम विद्युत भिन्नता वाले किसी भी परमाणु के बीच सहसंयोजक संबंध। नॉनपोलर बॉन्ड वाले अणुओं के उदाहरण हैं एच

जैसा कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर बढ़ता है, एक बंधन में इलेक्ट्रॉन जोड़ी एक दूसरे के मुकाबले एक नाभिक के साथ अधिक निकटता से जुड़ी होती है। यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0.4 और 1.7 के बीच है, तो बंधन ध्रुवीय है। यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 1.7 से अधिक है, तो बंधन आयनिक है।

के बीच एक सहसंयोजक बंधन है ऑक्सीजन और प्रत्येक हाइड्रोजन एक पानी में अणु (एच₂ओ)। प्रत्येक सहसंयोजक बंधन में शामिल हैं दो इलेक्ट्रॉनों, एक हाइड्रोजन परमाणु से और एक ऑक्सीजन परमाणु से। दोनों परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।

एक हाइड्रोजन अणु, एच₂, एक सहसंयोजक बंधन द्वारा जुड़ने वाले दो हाइड्रोजन परमाणुओं के होते हैं। प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु को एक स्थिर बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल प्राप्त करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी परमाणु नाभिक के सकारात्मक आवेश की ओर आकर्षित होती है, अणु को एक साथ पकड़ती है।

फास्फोरस या तो पीसीएल बना सकता है₃ या पीसीएल₅. दोनों मामलों में, फॉस्फोरस और क्लोरीन परमाणु सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं। PCL₃ अपेक्षित कुलीन गैस संरचना को ग्रहण करता है, जिसमें परमाणु पूर्ण बाहरी इलेक्ट्रॉन गोले प्राप्त करते हैं। फिर भी पी.सी.एल.₅ यह भी स्थिर है, इसलिए यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि रसायन विज्ञान में सहसंयोजक बंधन हमेशा ओकटेट नियम का पालन नहीं करते हैं।