रासायनिक तत्व बेरिलियम के लिए तथ्य प्राप्त करें

फीरोज़ा

परमाणु क्रमांक: 4

प्रतीक: होना

परमाण्विक भार: 9.012182(3)
संदर्भ: IUPAC 2009

खोज: 1798, लुई-निकोलस वौएक्लिन (फ्रांस)

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [वह] 2s²

दुसरे नाम: ग्लूकोनियम या ग्लूकिनम

शब्द उत्पत्ति: ग्रीक: beryllos, बेरिल; ग्रीक: glykys, मिठाई (ध्यान दें कि बेरिलियम विषाक्त है)

गुण: बेरिलियम में 1287 +/- 5 ° C का एक गलनांक होता है, जो उबलता बिंदु 2970 ° C, विशिष्ट गुरुत्व का 1.848 (20 ° C), और की वैधता 2. धातु रंग में स्टील-ग्रे है, बहुत हल्का है, जिसमें हल्की धातुओं के सबसे अधिक पिघलने वाले बिंदु हैं। इसकी लोच का मापांक स्टील की तुलना में तीसरा है। बेरिलियम में उच्च तापीय चालकता है, गैर-चुंबकीय है, और केंद्रित नाइट्रिक एसिड द्वारा हमले का विरोध करता है। बेरिलियम साधारण तापमान पर हवा में ऑक्सीकरण का प्रतिरोध करता है। धातु में एक्स-विकिरण के लिए एक उच्च पारगम्यता है। जब अल्फा कणों द्वारा बमबारी की जाती है, तो यह प्रति मिलियन अल्फा कणों में लगभग 30 मिलियन न्यूट्रॉन के अनुपात में न्यूट्रॉन का उत्पादन करता है। बेरिलियम और इसके यौगिक विषाक्त हैं और धातु की मिठास को सत्यापित करने के लिए इसे चखना नहीं चाहिए।

उपयोग: बेरिल के कीमती रूपों में एक्वामरीन, मॉर्गेनाइट और पन्ना शामिल हैं। बेरिलियम का उपयोग बेरिलियम तांबे के उत्पादन में एक मिश्र धातु एजेंट के रूप में किया जाता है, जिसका उपयोग स्प्रिंग्स, विद्युत संपर्कों, नॉनस्पार्किंग टूल और स्पॉट-वेल्डिंग इलेक्ट्रोड के लिए किया जाता है। इसका उपयोग अंतरिक्ष यान और अन्य एयरोस्पेस शिल्प के कई संरचनात्मक घटकों में किया जाता है। एकीकृत सर्किट बनाने के लिए एक्स-रे लिथोग्राफी में बेरिलियम पन्नी का उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग परमाणु प्रतिक्रियाओं में परावर्तक या मॉडरेटर के रूप में किया जाता है। बेरिलियम का उपयोग जाइरोस्कोप और कंप्यूटर भागों में किया जाता है। ऑक्साइड में बहुत अधिक गलनांक होता है और इसका उपयोग सिरेमिक और परमाणु अनुप्रयोगों में किया जाता है।

सूत्रों का कहना है: बेरिलियम लगभग 30 खनिज प्रजातियों में पाया जाता है, बेरिल सहित (3BeO अल₂हे₃· 6SiO₂), बर्ट्रेंडाइट (4BeO · 2SiO₂· एच₂ओ), क्राइसोबेरील, और फेनासाइट। मैग्नीशियम धातु के साथ बेरिलियम फ्लोराइड को कम करके धातु तैयार की जा सकती है।

तत्व वर्गीकरण: एल्कलाइन अर्थ मेटल

आइसोटोप: बेरिलियम में दस ज्ञात समस्थानिक हैं, जो Be-5 से लेकर Be-14 तक हैं। Be-9 एकमात्र स्थिर आइसोटोप है।
घनत्व (जी / सीसी): 1.848

विशिष्ट गुरुत्व (20 ° C पर): 1.848

प्रकटन: कठोर, भंगुर, स्टील-ग्रे धातु

गलनांक: 1287 ° से

क्वथनांक: 2471 ° से

परमाणु का आधा घेरा (बजे): 112

परमाणु आयतन (सीसी / मोल): 5.0

सहसंयोजक त्रिज्या (बजे): 90

आयनिक त्रिज्या: 35 (+ 2 ई)

विशिष्ट ताप (@ 20 ° C J / g मोल): 1.824

फ्यूजन हीट (केजे / मोल): 12.21

वाष्पीकरण ताप (kJ / mol): 309

अलविदा तापमान (क): 1000.00

पॉलिंग नकारात्मकता संख्या: 1.57

प्रथम आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 898.8

ऑक्सीकरण राज्यों: 2

जाली संरचना:हेक्सागोनल

जाली लगातार ((): 2.290

जाली C / A अनुपात: 1.567

कैस रजिस्ट्री नंबर: 7440-41-7

• बेरिलियम लवण के मीठे स्वाद के कारण मूल रूप से बेरिलियम का नाम 'ग्लाइसेनम' रखा गया था। ('स्वीट' के लिए ग्लाइकिस ग्रीक है)। बचने के लिए नाम को बेरिलियम में बदल दिया गया अन्य मीठे चखने वाले तत्वों के साथ भ्रम और पौधों का एक जीनस जिसे ग्लूकेन कहा जाता है। बेरिलियम 1957 में तत्व का आधिकारिक नाम बन गया।
• जेम्स चाडविक ने अल्फा कणों के साथ बेरिलियम पर बमबारी की और बिना विद्युत आवेश वाले एक उप-परमाणु कण का अवलोकन किया, जिससे न्यूट्रॉन की खोज हुई।
• शुद्ध बेरिलियम को 1828 में दो द्वारा अलग किया गया था विभिन्न रसायनज्ञ स्वतंत्र रूप से: जर्मन रसायनज्ञ फ्राइडेरिच वोहलर और फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी बूसि।
• वोहलर रसायनज्ञ थे जिन्होंने पहली बार प्रस्ताव रखा था नए तत्व के लिए नाम बेरिलियम.

स्रोत

लॉस अलमोस नेशनल लेबोरेटरी (2001), क्रिसेंट केमिकल कंपनी (2001), लैंग की हैंडबुक ऑफ केमिस्ट्री (1952), रसायन विज्ञान और भौतिकी की सीआरसी पुस्तिका (18 वां संस्करण), रसायन विज्ञान और भौतिकी की सीआरसी पुस्तिका (89 वां) ईडी।)