में रसायन विज्ञान तथा क्वांटम यांत्रिकी, ए कक्षा का एक गणितीय कार्य है जो किसी इलेक्ट्रॉन, इलेक्ट्रॉन युग्म या (कम सामान्यतः) नाभिकों की तरंग जैसी व्यवहार का वर्णन करता है। एक कक्षीय को परमाणु कक्षीय या इलेक्ट्रॉन कक्षीय भी कहा जा सकता है। हालांकि अधिकांश लोग एक सर्कल के संबंध में "कक्षा" के बारे में सोचते हैं, संभावना घनत्व क्षेत्र एक इलेक्ट्रॉन में गोलाकार, डंबल के आकार का या अधिक जटिल तीन आयामी हो सकता है रूपों।
एक कक्षीय को संदर्भित कर सकता है एक इलेक्ट्रॉन बादल के मूल्यों द्वारा वर्णित एक ऊर्जा राज्य है n, and, और मℓक्वांटम संख्याएं. प्रत्येक इलेक्ट्रॉन को क्वांटम संख्याओं के एक अद्वितीय सेट द्वारा वर्णित किया जाता है। एक कक्षीय में दो हो सकते हैं इलेक्ट्रॉनों बनती के साथ स्पिन और अक्सर एक के विशिष्ट क्षेत्र के साथ जुड़ा हुआ है परमाणु. एस ऑर्बिटल, पी ऑर्बिटल, डी ऑर्बिटल और एफ ऑर्बिटल उन ऑर्बिटल्स को संदर्भित करते हैं जिनके पास क्रमशः एक कोणीय गति क्वांटम संख्या 0 = 0, 1, 2, और 3 है। अक्षर s, p, d, और f क्षार धातु स्पेक्ट्रोस्कोपी लाइनों के वर्णन से आते हैं जैसे कि तेज, प्रमुख, फैलाना, या मौलिक। उपरांत
एस, पी, डी, और एफ, or = 3 से परे के कक्षीय नाम वर्णानुक्रम (g, h, i, k, ...) हैं। अक्षर j को छोड़ दिया गया है क्योंकि यह सभी भाषाओं में i से अलग नहीं है।1 एस2 ऑर्बिटल में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह एक कोणीय गति क्वांटम संख्या lowest = 0 के साथ सबसे कम ऊर्जा स्तर (एन = 1) है।
इलेक्ट्रॉन तरंग-कण द्वंद्व को प्रदर्शित करते हैं, जिसका अर्थ है कि वे कणों के कुछ गुणों और तरंगों की कुछ विशेषताओं को प्रदर्शित करते हैं।
यद्यपि ऑर्बिटल्स के बारे में चर्चा लगभग हमेशा इलेक्ट्रॉनों को संदर्भित करती है, नाभिक में ऊर्जा स्तर और ऑर्बिटल्स भी होते हैं। विभिन्न ऑर्बिटल्स को जन्म देते हैं परमाणु आइसोमर्स और मेटास्टेबल राज्य।