एक आयोनिक बंध दो परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन है जिसमें एक परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन को दूसरे परमाणु को दान करता है। सहसंयोजक बांडदूसरी ओर, इलेक्ट्रॉनों को साझा करने वाले दो परमाणुओं को शामिल करते हुए एक अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास तक पहुँचते हैं। कुछ यौगिकों में दोनों होते हैंईओण का तथा सहसंयोजक बांड. इन यौगिकों में होते हैं परमाणुक आयनों. इनमें से कई यौगिकों में एक धातु, एक अधातु और एक हाइड्रोजन होता है। हालांकि, अन्य उदाहरणों में एक धातु से आयनिक बंधन के माध्यम से सहसंयोजक बंधुआ अधातुओं में शामिल होता है। यहाँ यौगिकों के उदाहरण दिए गए हैं जो दोनों प्रकार के रासायनिक संबंध प्रदर्शित करते हैं:
- नैनो3 - सोडियम नाइट्रेट
- (एनएच4) एस - अमोनियम सल्फाइड
- बा (CN)2 - बेरियम साइनाइड
- CaCO3 - कैल्शियम कार्बोनेट
- KNO2 - पोटेशियम नाइट्राइट
- क2इसलिए4 - पोटेशियम सल्फेट
अमोनियम सल्फाइड में, अमोनियम केशन और सल्फाइड आयन आयनों में एक साथ बंधे होते हैं, भले ही सभी परमाणु अधातु होते हैं। अमोनियम और सल्फर आयन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर एक आयनिक बंधन के लिए अनुमति देता है। इसी समय, हाइड्रोजन परमाणु को सहसंयोजक नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं।
कैल्शियम कार्बोनेट आयनिक और सहसंयोजक बांडों के साथ एक यौगिक का एक और उदाहरण है। यहां कैल्शियम आयन के रूप में कार्बोनेट प्रजातियों के साथ, कटियन के रूप में कार्य करता है। ये प्रजातियां एक आयनिक बंधन साझा करती हैं, जबकि कार्बोनेट में कार्बन और ऑक्सीजन परमाणु सहसंयोजी बंध होते हैं।
यह काम किस प्रकार करता है
दो परमाणुओं के बीच या एक धातु और अधातु के सेट के बीच गठित रासायनिक बंधन का प्रकार उनके बीच विद्युतीयता अंतर पर निर्भर करता है। यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि जिस तरह से बांड वर्गीकृत किए जाते हैं वह कुछ हद तक मनमाना है। जब तक एक रासायनिक बंधन में प्रवेश करने वाले दो परमाणुओं में समान वैद्युतीयऋणात्मकता मान नहीं होता है, तब तक बंधन हमेशा कुछ ध्रुवीय रहेगा। ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन और एक आयनिक बंधन के बीच एकमात्र वास्तविक अंतर चार्ज पृथक्करण की डिग्री है।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी श्रेणियों को याद रखें, ताकि आप किसी कंपाउंड में बॉन्ड के प्रकार का अनुमान लगा सकें:
- nonpolar सहसंयोजक बंधन - इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0.4 से कम है।
- ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन - इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0.4 और 1.7 के बीच है।
- मैंओनिक बंधन - बांड बनाने वाली प्रजातियों के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 1.7 से अधिक है।
आयनिक और सहसंयोजक बंधों के बीच का अंतर थोड़ा सा अस्पष्ट होता है क्योंकि एकमात्र अशुभ सहसंयोजक बंधन तब होता है जब एक ही परमाणु के दो तत्व एक दूसरे के साथ बंधते हैं (जैसे, एच।2, ओ3). शायद यह सोचना बेहतर है रासायनिक बन्ध एक निरंतरता के साथ अधिक-सहसंयोजक या अधिक-ध्रुवीय होने के नाते। जब एक यौगिक में आयनिक और सहसंयोजी दोनों प्रकार के संबंध होते हैं, तो आयनिक भाग लगभग हमेशा के आयन और आयनों के बीच होता है यौगिक. सहसंयोजक बंधन एक पॉलीएटोमिक आयन में या तो कटियन या आयन में हो सकते हैं।