तत्वों की सूची

nonmetals या गैर-धातुएं आवर्त सारणी के दाईं ओर स्थित तत्वों का एक समूह हैं (हाइड्रोजन को छोड़कर, जो शीर्ष बाईं ओर है)। ये तत्व इस मायने में विशिष्ट हैं कि इनमें आमतौर पर कम पिघलने और क्वथनांक होते हैं, नहीं बहुत अच्छी तरह से गर्मी या बिजली का संचालन करते हैं, और उच्च आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रोनगेटिविटी करते हैं मान। उनके पास धातुओं से जुड़ी चमकदार "धात्विक" उपस्थिति भी नहीं है।

जबकि धातु निंदनीय और तन्य होते हैं, अधातुएं भंगुर ठोस बनाती हैं। Nonmetals अपनी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के गोले को भरने के लिए इलेक्ट्रॉनों को आसानी से प्राप्त करते हैं, इसलिए उनके परमाणु अक्सर नकारात्मक-आवेशित आयन बनाते हैं। इन तत्वों के परमाणुओं में ऑक्सीकरण संख्या +/- 4, -3, और -2 होती है।

7 तत्व हैं जो नॉनमेटल्स समूह के हैं:

• हाइड्रोजन (कभी-कभी एक क्षार धातु माना जाता है)
• कार्बन
• नाइट्रोजन
• ऑक्सीजन
• फास्फोरस
• गंधक
• सेलेनियम

हालांकि ये समूह में तत्व हैं nonmetals, दो अतिरिक्त तत्व समूह हैं जिन्हें शामिल किया जा सकता है, क्योंकि हैलोजेन और उत्कृष्ट गैस नॉनमेटल्स के प्रकार भी हैं।

अतः, यदि हम अधातु समूह, हलोजन और उत्तम गैसों को शामिल करते हैं, तो सभी तत्व जो अधातु हैं:

• हाइड्रोजन (कभी-कभी)
• कार्बन
• नाइट्रोजन
• ऑक्सीजन
• फास्फोरस
• गंधक
• सेलेनियम
• एक अधातु तत्त्व
• क्लोरीन
• ब्रोमिन
• आयोडीन
• एस्टाटिन
• टेनसाइन (कभी-कभी हैलोजन या मेटालॉयड माना जाता है)
• हीलियम
• नीयन
• आर्गन
• क्रीप्टोण
• क्सीनन
• राडोण
• ओगनेसन (संभवतः "महान गैस" के रूप में व्यवहार करता है, सिवाय इसके कि यह सामान्य परिस्थितियों में गैस नहीं होगी)

सामान्य शर्तों के तहत उनके गुणों के आधार पर गैरमितियों को वर्गीकृत किया जाता है। धातु वर्ण सभी या कुछ नहीं संपत्ति नहीं है। उदाहरण के लिए, कार्बन एलोट्रोप्स यह अधातुओं की तुलना में धातुओं की तरह अधिक व्यवहार करता है। कभी-कभी इस तत्व को एक अधातु के बजाय एक धातुविहीन माना जाता है। हाइड्रोजन अत्यधिक दबाव में क्षार धातु के रूप में कार्य करता है। यहां तक ​​कि ऑक्सीजन का एक ठोस के रूप में एक धातु रूप है।

भले ही नॉनमेटल्स समूह के भीतर केवल 7 तत्व हैं, इनमें से दो तत्व (हाइड्रोजन और हीलियम) ब्रह्मांड के द्रव्यमान का लगभग 98% बनाते हैं।अधातुएं धातुओं की तुलना में अधिक यौगिक बनाती हैं। जीवित जीवों में मुख्यतः अधातुएँ होती हैं।