तत्वों की आयनीकरण ऊर्जा

आयनीकरण ऊर्जा, या आयनीकरण क्षमता, एक पूरी तरह से हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है इलेक्ट्रॉन एक गैसीय परमाणु या आयन से। करीब और अधिक कसकर एक इलेक्ट्रॉन के लिए बाध्य है नाभिक, इसे हटाना जितना कठिन होगा, और इसकी आयनीकरण ऊर्जा उतनी ही अधिक होगी।

मुख्य तकिए: आयनीकरण ऊर्जा

इलेक्ट्रॉन ऊर्जा (ईवी) में आयनीकरण ऊर्जा को मापा जाता है। कभी-कभी मोलर आयनीकरण ऊर्जा को जे / मोल में व्यक्त किया जाता है।

पहली आयनीकरण ऊर्जा एक ऊर्जा है जो मूल परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक है। द्वितीय आयनीकरण ऊर्जा ऊर्जा को असंगत आयन से एक दूसरे वैलेंस इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक है ताकि डीवलेंट आयन बन सके, और इसी तरह। क्रमिक आयनीकरण ऊर्जा में वृद्धि होती है। दूसरी आयनीकरण ऊर्जा हमेशा (लगभग) पहले आयनीकरण ऊर्जा से अधिक होती है।

कुछ अपवाद हैं। बोरान की पहली आयनीकरण ऊर्जा बेरिलियम की तुलना में छोटी है। ऑक्सीजन की पहली आयनीकरण ऊर्जा नाइट्रोजन की तुलना में अधिक है। अपवादों का कारण उनका इलेक्ट्रॉन विन्यास है। बेरिलियम में, पहला इलेक्ट्रॉन 2s कक्षीय से आता है, जो दो इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकता है जैसा कि एक के साथ स्थिर होता है। बोरान में, पहले इलेक्ट्रॉन को 2p कक्ष से हटा दिया जाता है, जो तीन या छह इलेक्ट्रॉनों को रखने पर स्थिर होता है।

ऑक्सीजन और नाइट्रोजन को आयनित करने के लिए हटाए गए दोनों इलेक्ट्रॉन 2p कक्षीय कक्षा से आते हैं, लेकिन एक नाइट्रोजन परमाणु है इसके पी ऑर्बिटल (स्थिर) में तीन इलेक्ट्रॉन, जबकि 2 पी ऑर्बिटल (कम) में एक ऑक्सीजन परमाणु में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं स्थिर)।

आयनीकरण ऊर्जा एक अवधि के दौरान बाएं से दाएं की ओर बढ़ रही है (परमाणु त्रिज्या घटते हुए)। आयनीकरण ऊर्जा एक समूह (परमाणु त्रिज्या में वृद्धि) के नीचे जाने से कम हो जाती है।

समूह I के तत्वों में कम आयनीकरण ऊर्जा होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन का नुकसान एक बनता है स्थिर ऑक्टेट. इलेक्ट्रॉन के रूप में एक इलेक्ट्रॉन को निकालना कठिन हो जाता है परमाणु का आधा घेरा कम हो जाता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन आमतौर पर नाभिक के करीब होते हैं, जो कि अधिक सकारात्मक चार्ज होता है। एक अवधि में सबसे अधिक आयनीकरण ऊर्जा का मूल्य इसकी महान गैस है।

वाक्यांश "आयनीकरण ऊर्जा" का उपयोग गैस चरण में परमाणुओं या अणुओं पर चर्चा करते समय किया जाता है। अन्य प्रणालियों के लिए अनुरूप शब्द हैं।

समारोह का कार्य - कार्य एक ठोस की सतह से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा है।

इलेक्ट्रॉन बंधन ऊर्जा - इलेक्ट्रॉन बंधन ऊर्जा किसी भी रासायनिक प्रजातियों के आयनीकरण ऊर्जा के लिए एक अधिक सामान्य शब्द है। इसका उपयोग अक्सर तटस्थ परमाणुओं, परमाणु आयनों और से इलेक्ट्रॉनों को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा मूल्यों की तुलना करने के लिए किया जाता है परमाणुक आयनों.

आवर्त सारणी में देखा गया एक और चलन है इलेक्ट्रान बन्धुता. इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा की एक माप है जब गैस चरण में एक तटस्थ परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और एक नकारात्मक चार्ज आयन बनाता है (ऋणायन). जबकि आयनीकरण ऊर्जा को बड़ी सटीकता के साथ मापा जा सकता है, इलेक्ट्रॉन समानताएं मापना आसान नहीं है। एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति आवधिक तालिका में एक अवधि के दौरान बाएं से दाएं तरफ बढ़ जाती है और एक तत्व समूह के ऊपर से नीचे की ओर बढ़ जाती है।

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता आमतौर पर तालिका के नीचे जाने के कारण छोटा हो जाता है क्योंकि प्रत्येक नई अवधि में एक नया इलेक्ट्रॉन कक्षीय जुड़ जाता है। वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाभिक से अधिक समय व्यतीत करता है। इसके अलावा, जैसा कि आप आवर्त सारणी के नीचे जाते हैं, एक परमाणु में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण एक इलेक्ट्रॉन को हटाने या एक को जोड़ने के लिए कठिन बनाता है।

इलेक्ट्रॉन संपन्नता आयनीकरण ऊर्जा की तुलना में छोटे मूल्य हैं। यह इलेक्ट्रॉन आत्मीयता की प्रवृत्ति को एक परिप्रेक्ष्य में अवधि के पार ले जाता है। जब इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है, तो ऊर्जा के शुद्ध रिलीज के बजाय, हीलियम जैसे स्थिर परमाणु को वास्तव में आयनीकरण के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। फ्लोरीन जैसा हैलोजन, आसानी से दूसरे इलेक्ट्रॉन को स्वीकार कर लेता है।