नोबल गैसों में पूर्ण बाहरी इलेक्ट्रॉन गोले होते हैं, जो उन्हें बहुत स्थिर बनाते हैं। अन्य तत्व भी स्थिरता चाहते हैं, जो उनकी प्रतिक्रिया और बंधन व्यवहार को नियंत्रित करता है। Halogens भरे हुए ऊर्जा स्तर से एक इलेक्ट्रॉन दूर होते हैं, इसलिए वे बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं।
उदाहरण के लिए, क्लोरीन के बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्लोरीन अन्य तत्वों के साथ आसानी से बांड करता है ताकि इसमें आर्गन की तरह एक भरा हुआ ऊर्जा स्तर हो सके; क्लोरीन परमाणुओं की प्रति लीटर +328.8 kJ तब छोड़ी जाती है जब क्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। इसके विपरीत, क्लोरीन परमाणु में एक दूसरे इलेक्ट्रॉन को जोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होगी।
एक थर्मोडायनामिक दृष्टिकोण से, क्लोरीन उन प्रतिक्रियाओं में भाग लेने की सबसे अधिक संभावना है जहां प्रत्येक परमाणु एक एकल इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। अन्य प्रतिक्रियाएं संभव हैं लेकिन कम अनुकूल हैं। ऑक्टेट नियम एक अनौपचारिक उपाय है कि परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन कितना अनुकूल है।
परमाणु ऑक्टेट नियम का पालन करते हैं क्योंकि वे हमेशा सबसे स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास चाहते हैं। निम्नलिखित
ओकटेट नियम एक परमाणु के सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर में पूरी तरह से भरे हुए s- और p- ऑर्बिटल्स में परिणाम देता है। कम परमाणु भार तत्व (पहले 20 तत्व) ओक्टेट नियम का पालन करने की सबसे अधिक संभावना है।तत्वों के बीच रासायनिक बंधन में भाग लेने वाले इलेक्ट्रॉनों की मदद के लिए लुईस इलेक्ट्रॉन डॉट आरेख तैयार किए जा सकते हैं। एक लुईस आरेख घाटी इलेक्ट्रॉनों को गिनता है। एक सहसंयोजक बंधन में साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों को दो बार गिना जाता है। ऑक्टेट नियम के लिए, प्रत्येक परमाणु के चारों ओर आठ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।