एक तापीय धारिता परिवर्तन लगभग एक रासायनिक प्रतिक्रिया में बांड को तोड़ने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली ऊर्जा और प्रतिक्रिया में नए रासायनिक बांड के गठन से प्राप्त ऊर्जा के बीच अंतर के बराबर है। यह निरंतर दबाव पर एक प्रणाली के ऊर्जा परिवर्तन का वर्णन करता है। एनथैली परिवर्तन .H द्वारा निरूपित किया जाता है। निरंतर दबाव में, equH अपने परिवेश पर सिस्टम द्वारा किए गए दबाव-मात्रा के काम में जोड़े गए सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा के बराबर होता है।
एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के लिए, isH एक सकारात्मक मूल्य है। एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया के लिए, hasH का एक नकारात्मक मूल्य है। इसका कारण यह है कि ऊष्मा (थर्मल ऊर्जा) एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया द्वारा अवशोषित होती है, जबकि यह एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया द्वारा जारी की जाती है।
एन्टहेल्पी परिवर्तन और एन्ट्रापी संबंधित अवधारणाएँ हैं। एन्ट्रॉपी एक प्रणाली के विकार या यादृच्छिकता का एक उपाय है। एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया में, परिवेश का एन्ट्रापी बढ़ जाता है। जैसे-जैसे गर्मी का विकास होता है, सिस्टम को प्रदान की जाने वाली ऊर्जा विकार को बढ़ाती है। एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया में, बाहरी एन्ट्रापी कम हो जाती है। जैसा कि गर्मी एक प्रक्रिया या प्रतिक्रिया द्वारा अवशोषित होती है, आसपास के अणुओं की गतिज ऊर्जा कम हो जाती है, जो विकार को कम करने के लिए जाती है।