एक लुईस संरचना में दिखाए गए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योग है। याद रखें: गैर-वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को नहीं दिखाया गया है। एक बार वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित हो जाने के बाद, यहाँ परमाणुओं के चारों ओर डॉट्स लगाने के लिए सामान्य रूप से चरणों की सूची दी गई है:
लेविस संरचनाओं को पहली बार बीसवीं शताब्दी के शुरू में उपयोग में लाया गया था जब रासायनिक संबंध खराब समझा गया था। इलेक्ट्रॉन डॉट आरेख अणुओं और रासायनिक प्रतिक्रिया की इलेक्ट्रॉनिक संरचना को स्पष्ट करने में मदद करते हैं। उनका उपयोग रसायन विज्ञान के शिक्षकों के साथ लोकप्रिय है जो रसायन के वैलेंस-बॉन्ड मॉडल की शुरुआत करते हैं बांड और उनका उपयोग अक्सर कार्बनिक रसायन विज्ञान में किया जाता है, जहां वैलेंस-बॉन्ड मॉडल काफी हद तक होता है उचित।
हालांकि, अकार्बनिक रसायन विज्ञान और ऑर्गेनोमेट्रिक रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, डेलोकाइज्ड आणविक ऑर्बिटल्स आम हैं और लुईस संरचनाएं व्यवहार की सटीक भविष्यवाणी नहीं करती हैं। जबकि एक अणु को ज्ञात अणु के लिए एक लुईस संरचना को आकर्षित करना संभव है इलेक्ट्रॉनों, ऐसी संरचनाओं के उपयोग से बांड की लंबाई, चुंबकीय गुणों और, का अनुमान लगाने में त्रुटियां होती हैं aromaticity। इन अणुओं के उदाहरणों में आणविक ऑक्सीजन (O) शामिल हैं
2), नाइट्रिक ऑक्साइड (NO), और क्लोरीन डाइऑक्साइड (ClO)2).