तत्वों की क्लिक करने योग्य आवर्त सारणी

1 मैं एक 1 ए

18 VIIIA 8A

1 एच 1.008

2 आईआईए 2A

13 IIIA 3 ए

14 IVA 4 ए

15 वीए 5 ए

16 के जरिए 6A

17 VIIa 7A

2 वह 4.003

3 ली 6.941

4 होना 9.012

5 बी 10.81

6 सी 12.01

7 एन 14.01

8 हे 16.00

9 एफ 19.00

10 ne 20.18

11 ना 22.99

12 मिलीग्राम 24.31

3 IIIB 3 बी

4 IVB 4 बी

5 वीबी 5 ब

6 VIB 6B

7 VIIB 7 बी

8 ← ←

9 आठवीं 8

10 → →

11 आईबी 1 बी

12 आईआईबी 2 बी

13 अल 26.98

14 सी 28.09

15 पी 30.97

16 एस 32.07

17 क्लोरीन 35.45

18 अर 39.95

19 क 39.10

20 सीए 40.08

21 अनुसूचित जाति 44.96

22 ती 47.88

23 वी 50.94

24 सीआर 52.00

25 Mn 54.94

26 फे 55.85

27 सह 58.47

28 नी 58.69

29 Cu 63.55

30 Zn 65.39

31 गा 69.72

32 जीई 72.59

33 जैसा 74.92

34 Se 78.96

35 बीआर 79.90

36 Kr 83.80

37 Rb 85.47

38 सीनियर 87.62

39 Y 88.91

40 zr 91.22

41 नायब 92.91

42 मो 95.94

43 Tc (98)

44 आरयू 101.1

45 आरएच 102.9

46 पी.डी. 106.4

47 एजी 107.9

48 सीडी 112.4

49 में 114.8

50 Sn 118.7

51 Sb 121.8

52 ते 127.6

53 मैं 126.9

54 XE 131.3

55 सी 132.9

56 बी 0 ए 0 137.3

*

72 एचएफ 178.5

73 टा 180.9

74 डब्ल्यू 183.9

75 फिर से 186.2

76 ओएस 190.2

77 आईआर 190.2

78 पं 195.1

79 Au 197.0

80 एचजी 200.5

81 Tl 204.4

82 Pb 207.2

83 द्वि 209.0

84 पो (210)

85 पर (210)

86 आर एन (222)

87 फादर (223)

88 रा (226)

**

104 आरएफ (257)

105 Db (260)

106 Sg (263)

107 Bh (265)

108 एच (265)

109 माउंट (266)

110 डी एस (271)

111 rg (272)

112 Cn (277)

113 nh --

114 Fl (296)

115 Mc --

116 Lv (298)

117 टी --

118 og --

* lanthanide श्रृंखला

57 ला 138.9

58 Ce 140.1

59 पीआर 140.9

60 एन डी 144.2

61 बजे (147)

62 एस.एम. 150.4

63 यूरोपीय संघ 152.0

64 गोलों का अंतर 157.3

65 Tb 158.9

66 उप 162.5

67 हो 164.9

68 एर 167.3

69 Tm 168.9

70 Yb 173.0

71 लू 175.0

** एक्टिनाइड श्रृंखला

89 एसी (227)

90 गु 232.0

91 देहात (231)

92 यू (238)

93 Np (237)

94 पु (242)

95 Am (243)

96 से। मी (247)

97 बीके (247)

98 सीएफ़ (249)

99 Es (254)

100 एफएम (253)

101 मोहम्मद (256)

102 नहीं (254)

103 एलआर (257)

क्षार धातु	क्षारीय पृथ्वी	अर्द्ध धातु	हलोजन	महान गैस
गैर धातु	मूल धातु	संक्रमण धातु	lanthanide	एक्टिनाइड

तत्वों की आवर्त सारणी कैसे पढ़ें

पर क्लिक करें एक तत्व प्रतीक प्रत्येक रासायनिक तत्व के बारे में विस्तृत तथ्य प्राप्त करने के लिए। तत्व प्रतीक एक तत्व के नाम के लिए एक या दो अक्षर का संक्षिप्त नाम है।

तत्व प्रतीक के ऊपर पूर्णांक संख्या है इसकी परमाणु संख्या. परमाणु संख्या वह संख्या है प्रोटॉन के उस तत्व के हर परमाणु में। जो नंबर इलेक्ट्रॉनों की बदल सकते हैं, गठन कर रहे हैं आयनों, या संख्या न्यूट्रॉन के बदल सकते हैं, गठन कर रहे हैं आइसोटोप, लेकिन प्रोटॉन संख्या तत्व को परिभाषित करता है। आधुनिक आवर्त सारणी परमाणु संख्या को बढ़ाकर तत्व का आदेश देती है। मेंडेलीव की आवर्त सारणी समान थी, लेकिन परमाणु के हिस्से उसके दिन में ज्ञात नहीं थे, इसलिए उसने परमाणु भार बढ़ाकर तत्वों को व्यवस्थित किया।

तत्व प्रतीक के नीचे की संख्या को कहा जाता है परमाणु द्रव्यमान या परमाणु भार.

यह एक परमाणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान का योग है (इलेक्ट्रॉनों नगण्य द्रव्यमान में योगदान करते हैं), लेकिन आप देख सकते हैं कि यह मूल्य नहीं है यदि आपको लगता है कि परमाणु में प्रोटॉन की समान संख्या थी और न्यूट्रॉन। परमाणु भार मान एक आवर्त सारणी से दूसरे में भिन्न हो सकते हैं क्योंकि यह एक परिकलित संख्या है, जो किसी तत्व के प्राकृतिक समस्थानिकों के भारित औसत के आधार पर होता है।

यदि किसी तत्व की एक नई आपूर्ति की खोज की जाती है, तो आइसोटोप अनुपात वैज्ञानिकों के पहले के विश्वासों से भिन्न हो सकता है। फिर, संख्या बदल सकती है। ध्यान दें, यदि आपके पास किसी तत्व के शुद्ध आइसोटोप का नमूना है, तो परमाणु द्रव्यमान केवल उस आइसोटोप के प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग है!

तत्व समूह और तत्व अवधि

आवर्त सारणी को इसका नाम मिलता है क्योंकि यह तत्वों को उसके अनुसार व्यवस्थित करता है आवर्ती या आवधिक गुण. समूह और अवधि तालिका इन रुझानों के अनुसार तत्वों को व्यवस्थित करती है। यहां तक ​​कि अगर आपको किसी तत्व के बारे में कुछ भी नहीं पता है, अगर आपको इसके समूह या अवधि के अन्य तत्वों में से एक के बारे में पता था, तो आप अपने व्यवहार के बारे में भविष्यवाणियां कर सकते हैं।

समूह

अधिकांश आवर्त सारणी रंग-कोडित हैं ताकि आप एक नज़र में देख सकें तत्व सामान्य गुण साझा करते हैं एक दूसरे के साथ। कभी-कभी तत्वों के इन समूहों (जैसे, क्षार धातु, संक्रमण धातु, गैर-धातु) को तत्व कहा जाता है समूह, फिर भी आप केमिस्ट को सुनेंगे जिसे आवर्त सारणी के कॉलम (ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हुए) कहा जाता है तत्व समूह. समान स्तंभ (समूह) के तत्वों में समान इलेक्ट्रॉन शेल संरचना और समान संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूंकि ये इलेक्ट्रॉन हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं, एक समूह में तत्व इसी तरह की प्रतिक्रिया करते हैं।

आवर्त सारणी के शीर्ष पर सूचीबद्ध रोमन अंक, नीचे सूचीबद्ध तत्व के परमाणु के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की सामान्य संख्या को इंगित करते हैं। उदाहरण के लिए, एक समूह VA तत्व के एक परमाणु में आमतौर पर 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होंगे।

काल

आवर्त सारणी की पंक्तियों को कहा जाता है अवधि. एक ही अवधि में तत्वों के परमाणुओं में एक ही उच्चतम अस्पष्टीकृत (जमीनी अवस्था) इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर होता है। जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी को नीचे लाते हैं, प्रत्येक समूह में तत्वों की संख्या बढ़ती जाती है क्योंकि प्रति स्तर अधिक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा उपशीर्ष होते हैं।

आवर्त सारणी

समूहों और अवधि में तत्वों के सामान्य गुणों के अलावा, चार्ट तत्वों का आयोजन करता है रुझानों के अनुसार आयनिक या परमाणु त्रिज्या, वैद्युतीयऋणात्मकता, आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता में।

परमाणु का आधा घेरा दो परमाणुओं के बीच की आधी दूरी है जो केवल स्पर्श कर रहे हैं।

आयोनिक त्रिज्या दो परमाणु आयनों के बीच की आधी दूरी है जो मुश्किल से छूते हैं। परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या में वृद्धि होती है क्योंकि आप एक तत्व समूह को नीचे ले जाते हैं और जब आप बाएं से दाएं की ओर बढ़ते हैं तो घट जाते हैं।

वैद्युतीयऋणात्मकता कितनी आसानी से एक परमाणु एक रासायनिक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है। इसका मूल्य जितना अधिक होगा, संबंध इलेक्ट्रॉनों के लिए उतना ही अधिक आकर्षण होगा। जैसे-जैसे आप पीरियड्स टेबल पर जाते हैं, वैसे-वैसे आप एक पीरियड्स टेबल ग्रुप को बढ़ाते जाते हैं और इलेक्ट्रोएनेटिविटी कम होती जाती है।

गैसीय परमाणु या परमाणु आयन से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा इसकी है आयनीकरण ऊर्जा. आयनीकरण ऊर्जा एक समूह या स्तंभ के नीचे जाने से घटती है और एक अवधि या पंक्ति में बाएं से दाएं की ओर बढ़ जाती है।

इलेक्ट्रान बन्धुता कितनी आसानी से एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार कर सकता है। सिवाय इसके कि कुलीन गैसों में व्यावहारिक रूप से शून्य इलेक्ट्रॉन आत्मीयता होती है, यह संपत्ति आम तौर पर एक समूह के नीचे जाने से घटती है और एक अवधि में बढ़ जाती है।

आवर्त सारणी का उद्देश्य

कारण रसायनज्ञ और अन्य वैज्ञानिक तत्व जानकारी के कुछ अन्य चार्ट के बजाय आवर्त सारणी का उपयोग करते हैं क्योंकि आवधिक गुणों के अनुसार तत्वों की व्यवस्था अपरिचित या अनदेखे गुणों का अनुमान लगाने में मदद करती है तत्वों। आप आवधिक तालिका पर एक तत्व के स्थान का उपयोग करके यह अनुमान लगा सकते हैं कि यह किस प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेगा और अन्य तत्वों के साथ रासायनिक बंधन बनाएगा या नहीं।

मुद्रण योग्य आवधिक तालिकाओं और अधिक

कभी-कभी यह एक आवर्त सारणी को प्रिंट करने में सहायक होता है, इसलिए आप इस पर लिख सकते हैं या इसे अपने साथ कहीं भी रख सकते हैं।

मुझे बड़ा मिला है आवधिक तालिकाओं का संग्रह आप मोबाइल डिवाइस या प्रिंट पर उपयोग करने के लिए डाउनलोड कर सकते हैं। मैंने भी ए पीरियोडिक टेबल क्विज़ का चयन आप अपनी समझ का परीक्षण करने के लिए ले सकते हैं कि तालिका कैसे व्यवस्थित है और तत्वों के बारे में जानकारी प्राप्त करने के लिए इसका उपयोग कैसे करें।