परमाणु त्रिज्या परिभाषा और प्रवृत्ति

परमाणु त्रिज्या एक शब्द है जिसका उपयोग ए के आकार का वर्णन करने के लिए किया जाता है परमाणु. हालाँकि, इस मान के लिए कोई मानक परिभाषा नहीं है। परमाणु त्रिज्या को संदर्भित कर सकता है आयनिक त्रिज्या, सहसंयोजक त्रिज्या, धातु त्रिज्या, या वैन डेर वाल्स त्रिज्या।

कोई फर्क नहीं पड़ता कि आप परमाणु त्रिज्या का वर्णन करने के लिए किन मानदंडों का उपयोग करते हैं, एक परमाणु का आकार इस बात पर निर्भर करता है कि इसकी कितनी दूरी है इलेक्ट्रॉनों विस्तार। के परमाणु त्रिज्या a तत्त्व आप और अधिक नीचे जाने के लिए जाते हैं तत्त्वसमूह. ऐसा इसलिए है क्योंकि आप जैसे-जैसे आगे बढ़ते हैं, इलेक्ट्रॉन और अधिक कसकर पैक हो जाते हैं आवर्त सारणी, इसलिए जब परमाणु संख्या में वृद्धि के तत्वों के लिए अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो परमाणु त्रिज्या घट सकती है। परमाणु त्रिज्या नीचे एक चलती है तत्व अवधि या स्तंभ बढ़ जाता है क्योंकि प्रत्येक नई पंक्ति के लिए एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन शेल जोड़ा जाता है। सामान्य तौर पर, सबसे बड़े परमाणु आवर्त सारणी के नीचे बाईं ओर होते हैं।

परमाणु और आयनिक त्रिज्या तटस्थ तत्वों, जैसे आर्गन, क्रिप्टन, और नीयन के परमाणुओं के लिए समान है। हालांकि, परमाणु आयनों की तुलना में तत्वों के कई परमाणु अधिक स्थिर हैं। यदि परमाणु अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को खो देता है, तो यह एक धनायन या धनात्मक आवेशित आयन बन जाता है। उदाहरणों में K शामिल हैं⁺ और ना⁺. कुछ परमाणु कई बाहरी इलेक्ट्रॉनों को खो सकते हैं, जैसे कि सीए²⁺. जब इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु से हटा दिया जाता है, तो यह अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल को खो सकता है, जिससे आयनिक त्रिज्या परमाणु त्रिज्या से छोटी हो जाती है।

इसके विपरीत, कुछ परमाणु अधिक स्थिर होते हैं यदि वे एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, एक आयन या नकारात्मक रूप से चार्ज परमाणु आयन बनाते हैं। उदाहरणों में Cl शामिल हैं^- और एफ^-. क्योंकि एक और इलेक्ट्रॉन शेल नहीं जोड़ा गया है, आयनों के परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या के बीच के आकार का अंतर एक उद्धरण के लिए उतना नहीं है। आयनों आयनिक त्रिज्या परमाणु त्रिज्या के समान या उससे थोड़ा बड़ा है।

कुल मिलाकर, आयनिक त्रिज्या के लिए प्रवृत्ति परमाणु त्रिज्या के लिए समान है: आकार में बढ़ रही है और आवधिक तालिका के नीचे बढ़ते हुए घट रही है। हालांकि, यह आयनिक त्रिज्या को मापने के लिए मुश्किल है, न कि कम से कम क्योंकि परमाणु आयन एक दूसरे को पीछे हटाते हैं।

आप एक सामान्य माइक्रोस्कोप के तहत परमाणु नहीं डाल सकते हैं और उनके आकार को मापें-हालांकि आप एक परमाणु बल माइक्रोस्कोप का उपयोग करके "तरह" कर सकते हैं। इसके अलावा, परमाणु अभी भी परीक्षा के लिए नहीं बैठते हैं; वे लगातार गति में हैं। इस प्रकार, परमाणु (या आयनिक) त्रिज्या के किसी भी माप में एक अनुमान होता है जिसमें त्रुटि का एक बड़ा मार्जिन होता है। परमाणु त्रिज्या को दो परमाणुओं के नाभिक के बीच की दूरी के आधार पर मापा जाता है जो मुश्किल से एक दूसरे को छू रहे हैं, जिसका अर्थ है कि दो परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले सिर्फ एक दूसरे को छू रहे हैं। परमाणुओं के बीच इस व्यास को त्रिज्या देने के लिए दो से विभाजित किया गया है। हालांकि, यह महत्वपूर्ण है कि दो परमाणु एक रासायनिक बंधन (जैसे, ओ) को साझा न करें₂, एच₂) क्योंकि बंधन का अर्थ है इलेक्ट्रॉन गोले या एक साझा बाहरी शेल का ओवरलैप।

साहित्य में उद्धृत परमाणुओं के परमाणु रेडी आमतौर पर क्रिस्टल से लिए गए अनुभवजन्य डेटा हैं। नए तत्वों के लिए, परमाणु राड इलेक्ट्रॉन गोले के संभावित आकार के आधार पर सैद्धांतिक या गणना मूल्य हैं।

एक पिकमीटर मीटर का 1-ट्रिलियन है।

• हाइड्रोजन परमाणु का परमाणु त्रिज्या लगभग 53 पिकोमीटर है।
• एक लोहे के परमाणु का परमाणु त्रिज्या लगभग 156 किलोमीटर है।
• सबसे बड़ा मापा परमाणु सीज़ियम है, जिसका त्रिज्या लगभग 298 पिकमीटर है।