एक गैस पदार्थ का एक रूप है जिसमें एक परिभाषित आकार या मात्रा का अभाव होता है। गैसें महत्वपूर्ण गुणों को साझा करती हैं, साथ ही ऐसे समीकरण हैं जिनका उपयोग आप यह मानने के लिए कर सकते हैं कि यदि स्थिति बदली जाती है तो दबाव, तापमान या गैस के आयतन का क्या होगा।
सभी शुद्ध पदार्थ गैस चरण में समान व्यवहार प्रदर्शित करते हैं। 0 डिग्री सेल्सियस और दबाव के 1 वातावरण में, प्रत्येक गैस का एक मोल लगभग 22.4 लीटर मात्रा में होता है। मोलर वॉल्यूम दूसरी ओर, ठोस और तरल पदार्थ, एक पदार्थ से दूसरे पदार्थ में बहुत भिन्न होते हैं। पर एक गैस में 1 वायुमंडल, अणु लगभग 10 व्यास अलग हैं। तरल या ठोस के विपरीत, गैसें अपने कंटेनरों को समान रूप से और पूरी तरह से कब्जा कर लेती हैं। क्योंकि एक गैस में अणु दूर होते हैं, एक तरल को संपीड़ित करने की तुलना में एक गैस को संपीड़ित करना आसान होता है। सामान्य तौर पर, गैस के दबाव को दोगुना करने से इसकी मात्रा अपने पिछले मूल्य के लगभग आधे तक कम हो जाती है। एक बंद कंटेनर में गैस के द्रव्यमान को दोगुना करने से इसका दबाव दोगुना हो जाता है। एक कंटेनर में संलग्न गैस के तापमान में वृद्धि से इसका दबाव बढ़ जाता है।
क्योंकि विभिन्न गैसें समान रूप से कार्य करती हैं, इसलिए एकल समीकरण से संबंधित आयतन, दबाव, तापमान और लिखना संभव है गैस की मात्रा. यह आदर्श गैस कानून और संबंधित बॉयल के नियम, चार्ल्स और गे-लुसाक के कानून, और डाल्टन के कानून वास्तविक गैसों के अधिक जटिल व्यवहार को समझने के लिए केंद्रीय हैं।