रेडियम के सोलह समस्थानिक ज्ञात हैं। सबसे आम आइसोटोप रा -226 है, जिसका 1620 वर्षों का आधा जीवन है।
रेडियम है एक क्षारीय पृथ्वी धातु. रेडियम का गलनांक C०० ° C, क्वथनांक ११४० ° C है, विशिष्ट गुरुत्व 5 होने का अनुमान है, और संयोजक 2 का। शुद्ध रेडियम धातु चमकीले सफेद रंग की होती है जब ताज़ा तैयार की जाती है, हालांकि यह हवा के संपर्क में आने पर काली हो जाती है। तत्व पानी में विघटित हो जाता है। यह तत्व बेरियम की तुलना में कुछ अधिक अस्थिर है। रेडियम और इसके लवण ल्यूमिनेसेंस को प्रदर्शित करते हैं और एक कारमाइन रंग को ज्योति प्रदान करते हैं। रेडियम अल्फा, बीटा और गामा किरणों का उत्सर्जन करता है। बेरिलियम के साथ मिश्रित होने पर यह न्यूट्रॉन का उत्पादन करता है। रा -226 का एक ग्राम ग्राम 3.7x10 की दर से बनता है10 प्रति सेकंड विघटन। [क्यूरी (Ci) को रेडियोधर्मिता की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है जिसमें विघटन की दर 1 ग्राम है रा -226।] एक ग्राम रेडियम प्रति दिन लगभग 0.0001 मिलीलीटर (एसटीपी) रेडॉन गैस (उत्सर्जन) का उत्पादन करता है और प्रति 1000 कैलोरी लगभग साल। रेडियम 25 वर्षों में अपनी गतिविधि का लगभग 1% खो देता है, इसके अंतिम विघटन उत्पाद के रूप में। रेडियम एक रेडियोलॉजिकल खतरा है। संग्रहीत रेडियम को रेडॉन गैस के निर्माण को रोकने के लिए वेंटिलेशन की आवश्यकता होती है।
रेडियम का उपयोग न्यूट्रॉन स्रोतों, चमकदार पेंट और चिकित्सा रेडियो आइसोटोप के उत्पादन के लिए किया गया है।
रेडियम की खोज पिचब्लेंड या यूरेनटीन में की गई थी। रेडियम सभी यूरेनियम खनिजों में पाया जाता है। प्रत्येक 7 टन पिचब्लेंड के लिए लगभग 1 ग्राम रेडियम है। रेडियम क्लोराइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा रेडियम को पहले अलग किया गया था, पारे का उपयोग करना कैथोड। परिणामस्वरूप अमलगम हाइड्रोजन में आसवन पर शुद्ध रेडियम धातु प्राप्त करता है। रेडियम को व्यावसायिक रूप से इसकी क्लोराइड या ब्रोमाइड के रूप में प्राप्त किया जाता है और एक तत्व के रूप में शुद्ध नहीं किया जाता है।