अधातुओं में आमतौर पर धातुओं की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन संबंध गुण होते हैं। क्लोरीन दृढ़ता से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है। बुध वह तत्व है जिसमें परमाणु होते हैं जो सबसे कमजोर रूप से एक इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करते हैं। इलेक्ट्रॉन आत्मीयता अणुओं में भविष्यवाणी करना अधिक कठिन है क्योंकि उनकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना अधिक जटिल है।
ध्यान रखें, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता के मान केवल गैसीय परमाणुओं और अणुओं पर लागू होते हैं क्योंकि तरल पदार्थों और ठोस पदार्थों के इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर अन्य परमाणुओं और अणुओं के साथ बातचीत से बदल जाते हैं। फिर भी, इलेक्ट्रॉन संबंध में व्यावहारिक अनुप्रयोग हैं। इसका उपयोग रासायनिक कठोरता को मापने के लिए किया जाता है, कैसे चार्ज और आसानी से ध्रुवीकृत किया जाता है लुईस एसिड और कुर्सियां कर रहे हैं। इसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक रासायनिक क्षमता की भविष्यवाणी करने के लिए भी किया जाता है। इलेक्ट्रॉन आत्मीयता मूल्यों का प्राथमिक उपयोग यह निर्धारित करने के लिए है कि एक परमाणु या अणु एक के रूप में कार्य करेगा या नहीं इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता या इलेक्ट्रॉन दाता और क्या एक जोड़ी अभिकारक चार्ज-ट्रांसफर में भाग लेंगे प्रतिक्रियाओं।
यदि इलेक्ट्रॉन आत्मीयता का मूल्य या इईए नकारात्मक है, इसका मतलब है कि इलेक्ट्रॉन को संलग्न करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। नाइट्रोजन परमाणु के लिए और दूसरे इलेक्ट्रॉनों के अधिकांश कैप्चर के लिए नकारात्मक मान देखे जाते हैं। इसे सतहों के लिए भी देखा जा सकता है, जैसे कि हीरा. नकारात्मक मान के लिए, इलेक्ट्रॉन कैप्चर एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया है:
अगर वही समीकरण लागू होता है इईए एक सकारात्मक मूल्य है। इस स्थिति में परिवर्तन Δइ एक नकारात्मक मूल्य है और एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया को इंगित करता है। अधिकांश गैस परमाणुओं (उदात्त गैसों को छोड़कर) के लिए इलेक्ट्रॉन कैप्चर ऊर्जा को छोड़ता है और एक्ज़ोथिर्मिक होता है। इलेक्ट्रॉन को कैप्चर करने का एक तरीका याद रखना नकारात्मक हैइ याद है कि ऊर्जा को जाने दिया जाए या छोड़ा जाए।
एच (जी) + ई- → एच-(छ); ΔH = -73 kJ / mol, इसलिए हाइड्रोजन की इलेक्ट्रॉन आत्मीयता +73 kJ / mol है। "प्लस" चिह्न का उल्लेख नहीं किया गया है, हालांकि, इसलिए इea को केवल 73 kJ / mol लिखा जाता है।