एक जलीय घोल में लवणों का एक संयोजन सभी के अनुसार आयनीकृत होगा घुलनशीलता उत्पादों, जो दो चरणों के मिश्रण का वर्णन करते हुए संतुलन स्थिरांक हैं। यदि लवण एक सामान्य उद्धरण या आयन साझा करते हैं, तो दोनों आयन की एकाग्रता में योगदान करते हैं और एकाग्रता गणना में शामिल होने की आवश्यकता होती है। जैसा कि एक नमक घुल जाता है, यह प्रभावित करता है कि अन्य नमक कितनी अच्छी तरह घुल सकता है, अनिवार्य रूप से इसे कम घुलनशील बनाता है। ले चेटेलियर का सिद्धांत राज्यों के संतुलन एक बदलाव का मुकाबला करने के लिए शिफ्ट होगा जब एक अभिकारक का अधिक जोड़ा जाता है।
उदाहरण के लिए, विचार करें कि जब आप पानी में लेड (II) क्लोराइड को घोलते हैं तो संतृप्त घोल में सोडियम क्लोराइड मिलाते हैं।
परिणामस्वरूप समाधान में कई क्लोराइड आयन और सीसा आयन शामिल हैं। यदि आप इस घोल में सोडियम क्लोराइड मिलाते हैं, तो आपके पास क्लोरीन आयन युक्त क्लोराइड और सोडियम क्लोराइड दोनों हैं। सोडियम क्लोराइड सोडियम और क्लोराइड आयनों में आयनित होता है:
इस प्रतिक्रिया से अतिरिक्त क्लोरीन आयन लीड (II) क्लोराइड (ए) की घुलनशीलता कम कर देता है आम-आयन प्रभाव), सीसा क्लोराइड की प्रतिक्रिया को संतुलित करना क्लोरीन। परिणाम यह है कि क्लोराइड में से कुछ को हटाकर सीसा (II) क्लोराइड में बनाया जाता है।
जब भी आपके पास एक संयमी घुलनशील यौगिक होता है, तो सामान्य आयन प्रभाव होता है। यौगिक एक आम आयन युक्त किसी भी समाधान में कम घुलनशील हो जाएगा। जबकि लीड क्लोराइड उदाहरण में एक सामान्य आयनों को दिखाया गया था, वही सिद्धांत एक सामान्य उद्धरण पर लागू होता है।