जानें रसायन विज्ञान में क्या जलीय साधन हैं

जलीय एक शब्द है जिसका इस्तेमाल एक प्रणाली का वर्णन करने के लिए किया जाता है पानी. वर्णन करने के लिए जलीय शब्द भी लगाया जाता है एक तरकीब या मिश्रण जिसमें पानी विलायक है। जब किसी रासायनिक प्रजाति को पानी में घोल दिया जाता है, तो इसे लिखकर निरूपित किया जाता है (AQ) रासायनिक नाम के बाद।

हाइड्रोफिलिक (पानी से प्यार करने वाले) पदार्थ और कई आयनिक यौगिकभंग या पानी में घुल जाना। उदाहरण के लिए, जब टेबल नमक या सोडियम क्लोराइड को पानी में घोल दिया जाता है, तो यह ना बनने के लिए इसके आयनों में विघटित हो जाता है⁺(aq) और सीएल^-(AQ)। जल विरोधी (पानी से डरने वाले) पदार्थ आम तौर पर पानी में नहीं घुलते हैं या जलीय घोल में नहीं बनते हैं। उदाहरण के लिए, तेल और पानी को मिलाने से घुलने या घुलने का परिणाम नहीं होता है। कई कार्बनिक यौगिक हाइड्रोफोबिक हैं। कोई नहीं इलेक्ट्रोलाइट्स पानी में घुल सकते हैं, लेकिन वे आयनों में अलग नहीं होते हैं और वे अणुओं के रूप में अपनी अखंडता बनाए रखते हैं। Nolectrolytes के उदाहरणों में चीनी, ग्लिसरॉल, यूरिया और मेथिलसुल्फोनीलमीथेन (MSM) शामिल हैं।

जलीय घोल अक्सर बिजली का संचालन करते हैं। ऐसे समाधान जिनमें मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं वे अच्छे विद्युत कंडक्टर (जैसे, समुद्री जल) होते हैं, जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स वाले समाधानों में खराब कंडक्टर होते हैं (जैसे, नल का पानी)। कारण यह है कि मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स पानी में आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स अपूर्ण रूप से अलग हो जाते हैं।

जब एक जलीय घोल में प्रजातियों के बीच रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं, तो प्रतिक्रियाएं आमतौर पर होती हैं दोहरा विस्थापन (जिसे मेटाटेसिस या डबल प्रतिस्थापन भी कहा जाता है) प्रतिक्रियाएं। इस प्रकार की प्रतिक्रिया में, एक अभिकारक से राशन दूसरे अभिकारक में कटियन के लिए जगह लेता है, आमतौर पर एक आयनिक बंधन बनाता है। इसके बारे में सोचने का एक और तरीका यह है कि प्रतिक्रियाशील आयन "स्विच पार्टनर्स" हैं।

जलीय घोल में प्रतिक्रियाओं का परिणाम उन उत्पादों में हो सकता है जो पानी में घुलनशील हैं या वे उत्पादन कर सकते हैं एक वेग. एक अवक्षेप एक कम घुलनशीलता के साथ एक यौगिक है जो अक्सर एक ठोस के रूप में समाधान से बाहर हो जाता है।

एसिड, बेस और पीएच केवल जलीय घोलों पर लागू होते हैं। उदाहरण के लिए, आप नींबू के रस या सिरका (दो जलीय घोल) के पीएच को माप सकते हैं और वे कमजोर एसिड होते हैं, लेकिन आप पीएच पेपर के साथ वनस्पति तेल के परीक्षण से कोई सार्थक जानकारी प्राप्त नहीं कर सकते हैं।

कोई पदार्थ एक जलीय घोल बनाता है या नहीं, यह उसके रासायनिक बंधों की प्रकृति पर निर्भर करता है और अणु के हिस्से पानी में हाइड्रोजन या ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए कैसे आकर्षित होते हैं। अधिकांश कार्बनिक अणु भंग नहीं होंगे, लेकिन वहाँ हैं विलेयता नियम यह पहचानने में मदद कर सकता है कि एक अकार्बनिक यौगिक एक जलीय घोल का उत्पादन करेगा या नहीं। एक यौगिक को भंग करने के लिए, अणु और हाइड्रोजन या ऑक्सीजन के एक हिस्से के बीच आकर्षक बल पानी के अणुओं के बीच आकर्षक बल से अधिक होना चाहिए। दूसरे शब्दों में, विघटन के लिए हाइड्रोजन बन्धन की तुलना में अधिक बलों की आवश्यकता होती है।

घुलनशीलता नियमों को लागू करने से, जलीय घोल में प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण लिखना संभव है। घुलनशील यौगिकों (aq) के उपयोग से निरूपित किया जाता है, जबकि अघुलनशील यौगिकों में अवक्षेप होते हैं। Precipitates को ठोस के लिए उपयोग किया जाता है। याद रखें, एक अवक्षेप हमेशा नहीं बनता है! इसके अलावा, ध्यान रखें कि वर्षा 100% नहीं है। कम घुलनशीलता (अघुलनशील माना जाता है) के साथ यौगिकों की छोटी मात्रा वास्तव में पानी में भंग कर देती है।