यह उदाहरण समस्या दर्शाता है कि कैसे उपयोग किया जाए राउल्ट का नियम विलायक में एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट जोड़कर वाष्प दबाव में परिवर्तन की गणना करने के लिए। राउल्ट्स लॉ एक रासायनिक समाधान में जोड़े गए विलेय के मोल अंश पर एक समाधान के वाष्प दबाव से संबंधित है।
राउल्ट्स लॉ का उपयोग वाष्पशील और गैर-वाष्पशील सॉल्वैंट्स युक्त समाधानों के वाष्प दबाव संबंधों को व्यक्त करने के लिए किया जा सकता है। राउल्ट के नियम द्वारा व्यक्त किया गया है
पीसमाधान = Χविलायकपी0विलायक कहाँ पे
पीसमाधान है वाष्प का दबाव समाधान का
Χविलायक विलायक का मोल अंश है
पी0विलायक शुद्ध विलायक का वाष्प दाब है
समाधान के मोल अंश का निर्धारण करें
CuCl2 एक है मजबूत इलेक्ट्रोलाइट. यह प्रतिक्रिया द्वारा पानी में आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाएगा:
CuCl2(s) → घन2+(aq) + 2 सीएल-
इसका मतलब है कि हमारे पास 3 होंगे मोल्स क्यूबेक के हर मोल के लिए विलेय मिलाया जाता है2 जोड़ा।
से आवर्त सारणी:
Cu = 63.55 ग्राम / मोल
Cl = 35.45 g / मोल
दाढ़ CuCl का वजन2 = 63.55 + 2 (35.45) जी / मोल
CuCl का दाढ़ भार2 = 63.55 + 70.9 ग्राम / मोल
CuCl का दाढ़ भार2 = 134.45 ग्राम / मोल
CuCl के मोल्स2 = 52.9 ग्राम x 1 मोल / 134.45 ग्राम
CuCl के मोल्स2 = 0.39 मोल
विलेय के कुल मोल = 3 x (0.39 मोल)
विलेय के कुल मोल = 1.18 मोल
दाढ़ का वजनपानी = 2 (1) +16 ग्राम / मोल
दाढ़ का वजनपानी = 18 ग्राम / मोल
घनत्वपानी = मासपानी/volumeपानी
द्रव्यमानपानी = घनत्वपानी x मात्रापानी
द्रव्यमानपानी = 0.987 ग्राम / एमएल x 800 एमएल
द्रव्यमानपानी = 789.6 ग्राम
मोल्सपानी = 789.6 g x 1 mol / 18 g
मोल्सपानी = 43.87 मोल
Χसमाधान = एनपानी/(nपानी + एनघुला हुआ पदार्थ)
Χसमाधान = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χसमाधान = 43.87/45.08
Χसमाधान = 0.97