रासायनिक प्रतिक्रियाओं में रासायनिक संतुलन

रासायनिक संतुलन वह स्थिति है जो तब होती है जब अभिकारकों की एकाग्रता और रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले उत्पाद समय के साथ शुद्ध परिवर्तन नहीं दिखाते हैं। रासायनिक संतुलन को "स्थिर राज्य प्रतिक्रिया" भी कहा जा सकता है। इसका यह अर्थ नहीं है रासायनिक प्रतिक्रिया आवश्यक रूप से होना बंद हो गया है, लेकिन यह है कि पदार्थों का उपभोग और गठन एक संतुलित स्थिति में पहुंच गया है। अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा ने एक निरंतर अनुपात हासिल किया है, लेकिन वे लगभग कभी बराबर नहीं हैं। बहुत अधिक उत्पाद या बहुत अधिक प्रतिक्रियाशील हो सकता है।

गतिशील संतुलन तब होता है जब रासायनिक प्रतिक्रिया जारी रहती है, लेकिन कई उत्पाद और अभिकारक स्थिर रहते हैं। यह एक प्रकार का रासायनिक संतुलन है।

संतुलन अभिव्यक्ति उत्पादों और अभिकारकों की सांद्रता के संदर्भ में रासायनिक प्रतिक्रिया व्यक्त की जा सकती है। केवल रासायनिक प्रजातियां जलीय और गैसीय चरणों में शामिल हैं संतुलन अभिव्यक्ति में क्योंकि तरल पदार्थ और ठोस पदार्थों की सांद्रता नहीं बदलती है। रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए:

jA + kB → lC + mD

संतुलन की अभिव्यक्ति है

के = ([सी]^एल[D]^म) / ([ए]^जे[बी]^क)

के है संतुलन स्थिर है
[ए], [बी], [सी], [डी] आदि। हैं दाढ़ की सांद्रता ए, बी, सी, डी आदि।
जे, के, एल, एम, आदि। कर रहे हैं एक संतुलित रासायनिक समीकरण में गुणांक

सबसे पहले, एक कारक पर विचार करें जो संतुलन को प्रभावित नहीं करता है: शुद्ध पदार्थ। यदि एक शुद्ध तरल या ठोस संतुलन में शामिल है, तो इसे 1 का स्थिरांक स्थिर माना जाता है और इसे संतुलन स्थिरांक से बाहर रखा जाता है। उदाहरण के लिए, अत्यधिक केंद्रित समाधानों को छोड़कर, शुद्ध पानी को 1 की गतिविधि माना जाता है। एक अन्य उदाहरण ठोस कार्बन है, जो कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन बनाने के लिए दो कार्बोम मोनोऑक्साइड अणुओं की प्रतिक्रिया से बन सकता है।

संतुलन को प्रभावित करने वाले कारकों में शामिल हैं:

• अभिकारक या उत्पाद या एकाग्रता में बदलाव को जोड़ना संतुलन को प्रभावित करता है। अभिकारक को जोड़ना एक रासायनिक समीकरण में दाईं ओर संतुलन ड्राइव कर सकता है, जहां अधिक उत्पाद बनते हैं। उत्पाद जोड़ना अधिक प्रतिक्रियाशील रूपों के रूप में, बाईं ओर संतुलन ड्राइव कर सकता है।
• तापमान में परिवर्तन से संतुलन बढ़ता है। बढ़ते तापमान हमेशा एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा में रासायनिक संतुलन को बदलता है। घटता तापमान हमेशा एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा में संतुलन को बदलता है।
• दबाव बदलने से संतुलन प्रभावित होता है। उदाहरण के लिए, एक गैस प्रणाली की मात्रा कम होने से इसका दबाव बढ़ जाता है, जिससे अभिकारकों और उत्पादों दोनों की एकाग्रता बढ़ जाती है। शुद्ध प्रतिक्रिया गैस अणुओं की एकाग्रता को कम करने के लिए देखेंगे।

ले चेटेलियर का सिद्धांत प्रणाली में एक तनाव को लागू करने के परिणामस्वरूप संतुलन में बदलाव की भविष्यवाणी करने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है। ले चेटेलियर के सिद्धांत में कहा गया है कि संतुलन में प्रणाली में बदलाव से परिवर्तन का प्रतिकार करने के लिए संतुलन में एक पूर्वानुमानित बदलाव का कारण होगा। उदाहरण के लिए, एक सिस्टम में गर्मी जोड़ना एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा का पक्षधर है क्योंकि यह गर्मी की मात्रा को कम करने के लिए कार्य करेगा।