एवोगैड्रो का नियम उदाहरण समस्या

अवोगाद्रो का गैस कानून कहता है आयतन एक गैस मोल्स की संख्या के लिए आनुपातिक है गैस की वर्तमान जब तापमान और दबाव स्थिर होते हैं। यह उदाहरण समस्या दर्शाता है कि सिस्टम में अधिक गैस जोड़ने पर गैस की मात्रा निर्धारित करने के लिए एवोगैड्रो के नियम का उपयोग कैसे किया जाता है।

इससे पहले कि आप Avogadro के गैस कानून के बारे में किसी भी समस्या को हल कर सकें, इस कानून के लिए समीकरण की समीक्षा करना महत्वपूर्ण है। इसे लिखने के कुछ तरीके हैं गैस कानून, जो एक गणितीय संबंध है। यह कहा जा सकता है:

के = वी / एन

यहाँ, k एक आनुपातिकता स्थिरांक है, V एक गैस का आयतन है, और n एक गैस के मोल्स की संख्या है। एवोगैड्रो के नियम का यह भी अर्थ है कि आदर्श गैस स्थिरांक सभी गैसों के लिए समान मूल्य है, इसलिए:

निरंतर = पी₁वी₁/ टी₁n₁ = पी₂वी₂/ टी₂n₂
वी₁/ n₁ = वी₂/ n₂
वी₁n₂ = वी₂n₁

जहाँ p एक गैस का दबाव है, V की मात्रा है, T का तापमान है, और n मोल्स की संख्या है।

25 डिग्री सेल्सियस पर 6.0 एल नमूना और दबाव के 2.00 एटीएम में 0.5 लीटर गैस होता है। यदि एक ही दबाव और तापमान पर अतिरिक्त 0.25 मोल गैस जोड़ी जाती है, तो गैस की अंतिम कुल मात्रा क्या है?

सबसे पहले, अवोगाद्रो के नियम को उसके सूत्र द्वारा व्यक्त करें:

वी_मैं/ n_मैं = वी_च/ n_च
कहाँ पे
वी_मैं = प्रारंभिक मात्रा
n_मैं = मोल्स की प्रारंभिक संख्या
वी_च = अंतिम आयतन
n_च = मोल्स की अंतिम संख्या

इस उदाहरण के लिए, वी_मैं = 6.0 एल और एन_मैं = 0.5 मोल। जब 0.25 तिल जोड़ा जाता है:

n_च = एन_मैं + 0.25 मोल
n_च = 0.5 मोल = 0.25 तिल
n_च = 0.75 मोल

शेष एकमात्र चर अंतिम मात्रा है।

वी_मैं/ n_मैं = वी_च/ n_च

वी के लिए हल_च

वी_च = वी_मैंn_च/ n_मैं
वी_च = (6.0 एल एक्स 0.75 मोल) / 0.5 मोल
वी_च = 4.5 एल / 0.5 वी_च = 9 एल

यह देखने के लिए जांचें कि उत्तर समझ में आता है या नहीं। आप उम्मीद करेंगे कि अधिक गैस जोड़ी जाए तो वॉल्यूम बढ़ेगा। क्या अंतिम मात्रा प्रारंभिक मात्रा से अधिक है? हाँ। इस चेक को करना उपयोगी है क्योंकि मोलर में प्रारंभिक मोल्स की संख्या और हर में अंतिम मोल्स को रखना आसान है। यदि ऐसा हुआ होता, तो अंतिम मात्रा का उत्तर प्रारंभिक मात्रा की तुलना में छोटा होता।

इस प्रकार, गैस की अंतिम मात्रा 9.0 है

• भिन्न अवोगाद्रो का नंबर, अवोगाद्रो कानून वास्तव में प्रस्तावित किया गया था अमेडियो अवोगाद्रो. 1811 में, उन्होंने एक ही मात्रा के साथ एक आदर्श गैस के दो नमूनों की परिकल्पना की और एक ही दबाव और तापमान में समान संख्या में अणु थे।
• Avogadro के नियम को Avogadro के सिद्धांत या Avogadro की परिकल्पना भी कहा जाता है।
• अन्य आदर्श गैस कानूनों की तरह, एवोगैड्रो का कानून केवल वास्तविक गैसों के व्यवहार का अनुमान लगाता है। उच्च तापमान या दबाव की स्थितियों में, कानून गलत है। कम दबाव और साधारण तापमान पर आयोजित गैसों के लिए यह संबंध सबसे अच्छा काम करता है। इसके अलावा, छोटे गैस कण-हीलियम, हाइड्रोजन और नाइट्रोजन-बड़े अणुओं की तुलना में बेहतर परिणाम देते हैं, जो एक दूसरे के साथ बातचीत करने की अधिक संभावना रखते हैं।
• अवोगाद्रो के नियम को व्यक्त करने के लिए प्रयुक्त एक अन्य गणितीय संबंध है:

वी / एन = के

यहाँ, V मात्रा है, n गैस के मोल्स की संख्या है, और k आनुपातिकता स्थिर है। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि आदर्श गैस स्थिर है वही सभी गैसों के लिए।