क्रिस्टल परिभाषा, उदाहरण और सामान्य प्रकार

एक क्रिस्टल के होते हैं मामला यह परमाणुओं, अणुओं, या आयनों की एक व्यवस्थित व्यवस्था से बनता है। तीन रूपों में फैली हुई जाली।

क्योंकि दोहराया इकाइयां हैं, क्रिस्टल में पहचानने योग्य संरचनाएं हैं। बड़े क्रिस्टल फ्लैट क्षेत्र (चेहरे) और अच्छी तरह से परिभाषित कोण प्रदर्शित करते हैं।

स्पष्ट सपाट चेहरों वाले क्रिस्टलों को यूरेड्रल क्रिस्टल कहा जाता है, जबकि उन परिभाषित चेहरों की कमी होती है, जिन्हें एंथ्रल क्रिस्टल कहा जाता है। परमाणुओं के क्रमबद्ध सरणियों से युक्त क्रिस्टल, जो हमेशा आवधिक नहीं होते हैं, उन्हें क्सीसिस्टल कहा जाता है।

शब्द "क्रिस्टल" प्राचीन ग्रीक शब्द से आया है krustallos, जिसका अर्थ है "रॉक क्रिस्टल" और "बर्फ" दोनों। क्रिस्टल के वैज्ञानिक अध्ययन को क्रिस्टलोग्राफी कहा जाता है।

क्रिस्टल के रूप में आपके द्वारा सामना की जाने वाली रोजमर्रा की सामग्रियों के उदाहरण टेबल नमक (सोडियम क्लोराइड या) हैं हैलीक क्रिस्टल), चीनी (सुक्रोज), और बर्फ के टुकड़े. कई रत्न शामिल हैं, जिनमें क्वार्ट्ज और डायमंड शामिल हैं।

कई सामग्रियां भी हैं जो क्रिस्टल से मिलते जुलते हैं लेकिन वास्तव में पॉलीक्रिस्टल हैं। पॉलीक्रिस्टल तब बनते हैं जब सूक्ष्म क्रिस्टल ठोस बनाने के लिए एक साथ फ्यूज करते हैं। इन सामग्रियों में क्रमबद्ध जाली नहीं होती हैं।

पॉलीक्रिस्टल के उदाहरणों में बर्फ, कई धातु के नमूने और सिरेमिक शामिल हैं। यहां तक ​​कि कम संरचना को अनाकार ठोस द्वारा प्रदर्शित किया जाता है, जिसमें अव्यवस्थित आंतरिक संरचना होती है। अनाकार ठोस का एक उदाहरण कांच है, जो एक क्रिस्टल के समान हो सकता है जब मुखरित होता है, फिर भी एक नहीं है।

क्रिस्टल में परमाणुओं के समूह या परमाणुओं के बीच बनने वाले रासायनिक बंधन उनके आकार और इलेक्ट्रोनगेटिविटी पर निर्भर करते हैं। क्रिस्टल की चार श्रेणियां हैं जैसे कि उनके बंधन द्वारा समूहीकृत:

1. सहसंयोजक क्रिस्टल: सहसंयोजक क्रिस्टल में परमाणुओं को सहसंयोजक बंधों द्वारा जोड़ा जाता है। शुद्ध अधातुएं सहसंयोजक क्रिस्टलों (जैसे, हीरे) को सहसंयोजक यौगिकों (जैसे, जस्ता सल्फाइड) के रूप में बनाती हैं।
2. आणविक क्रिस्टल: संपूर्ण अणुओं को एक दूसरे से संगठित तरीके से जोड़ा जाता है। एक अच्छा उदाहरण एक चीनी क्रिस्टल है, जिसमें सुक्रोज अणु होते हैं।
3. धात्विक क्रिस्टल: धातु अक्सर धातु के क्रिस्टल बनाते हैं, जहां कुछ वैलेन्स इलेक्ट्रॉनों को जाली में स्थानांतरित करने के लिए स्वतंत्र होते हैं। उदाहरण के लिए, लोहा विभिन्न धात्विक क्रिस्टल का निर्माण कर सकता है।
4. आयनिक क्रिस्टल: इलेक्ट्रोस्टैटिक बल आयनिक बांड बनाते हैं। एक क्लासिक उदाहरण एक हलवाई या नमक क्रिस्टल है।

क्रिस्टल संरचनाओं की सात प्रणालियाँ हैं, जिन्हें कहा जाता है lattices या स्पेस लैटिस:

1. क्यूबिक या आइसोमेट्रिक: इस आकार में ऑक्टाहेड्रोन और डोडेकेहेड्रोन के साथ-साथ क्यूब्स भी शामिल हैं।
2. चौकोर: ये क्रिस्टल प्रिज्म और डबल पिरामिड बनाते हैं। संरचना एक घन क्रिस्टल की तरह है, सिवाय इसके कि एक अक्ष दूसरे की तुलना में लंबा है।
3. orthorhombic: ये रंबिक प्रिज्म और डिपाइरामाइड्स हैं जो टेट्रागोन से मिलते जुलते हैं लेकिन वर्गाकार क्रॉस-सेक्शन के बिना।
4. हेक्सागोनल: षट्भुज पार अनुभाग के साथ छह तरफा प्रिज्म।
5. तिकोना: इन क्रिस्टल में तीन गुना अक्ष होता है।
6. Triclinic: Triclinic क्रिस्टल सममित नहीं होते हैं।
7. monoclinic: ये क्रिस्टल तिरछी टेट्रागोनल आकृतियों से मिलते जुलते हैं।

लैटीस में एक जाली बिंदु प्रति सेल या एक से अधिक हो सकता है, कुल 14 ब्राविस क्रिस्टल जाली प्रकार हैं। भौतिक विज्ञानी और क्रिस्टलोग्राफर ऑगस्टे ब्राइविस के नाम वाले ब्राविस लैटिट्स में असतत बिंदुओं के समूह द्वारा बनाए गए त्रि-आयामी सरणी का वर्णन है।

एक पदार्थ एक से अधिक क्रिस्टल जाली बना सकता है। उदाहरण के लिए, पानी में हेक्सागोनल बर्फ (जैसे कि स्नोफ्लेक्स), क्यूबिक आइस और रॉमबोहर्डल बर्फ बन सकते हैं। यह अनाकार बर्फ भी बना सकता है।

कार्बन हीरा (क्यूबिक जाली) और ग्रेफाइट (षट्कोणीय जाली) बना सकता है।

क्रिस्टल बनाने की प्रक्रिया को कहा जाता है क्रिस्टलीकरण. क्रिस्टलीकरण आमतौर पर तब होता है जब एक ठोस क्रिस्टल एक तरल या समाधान से बढ़ता है।

एक गर्म समाधान के रूप में ठंडा या ए संतृप्त घोल वाष्पीकृत, कण रासायनिक बंधों के बनने के लिए पर्याप्त रूप से आकर्षित होते हैं। क्रिस्टल गैस के चरण से सीधे निक्षेपण से भी बन सकते हैं। तरल क्रिस्टल एक संगठित तरीके से कणों को उन्मुख करते हैं, जैसे ठोस क्रिस्टल, फिर भी प्रवाह करने में सक्षम होते हैं।