जॉन डाल्टन की जीवनी, 'फादर ऑफ केमिस्ट्री'

जॉन डाल्टन (6 सितंबर, 1766-जुलाई 27, 1844) एक प्रसिद्ध अंग्रेजी थे रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी, और मौसम विज्ञानी उनके सबसे प्रसिद्ध योगदान उनके थे आणविक सिद्धांत और रंग अंधापन अनुसंधान।

फास्ट तथ्य: जॉन डाल्टन

डाल्टन का जन्म 6 सितंबर 1766 को एक क्वेकर परिवार में हुआ था। उन्होंने अपने पिता, एक बुनकर, और क्वेकर जॉन फ्लेचर से सीखा, जो एक निजी स्कूल में पढ़ाते थे। जॉन डाल्टन ने 10 साल की उम्र में काम करना शुरू किया और 12 साल की उम्र में एक स्थानीय स्कूल में पढ़ाना शुरू किया। उच्च शिक्षा की कमी के बावजूद, कुछ ही वर्षों में, जॉन और उनके भाई ने अपना क्वेकर स्कूल शुरू किया। वह एक अंग्रेजी विश्वविद्यालय में भाग नहीं ले सका क्योंकि वह एक डिसेंटर था (इसमें शामिल होने के लिए आवश्यक होने का विरोध किया गया था चर्च ऑफ इंग्लैंड), इसलिए उन्होंने जॉन गफ, एक गणितज्ञ और प्रयोगात्मक से अनौपचारिक रूप से विज्ञान के बारे में सीखा भौतिक विज्ञानी। डाल्टन 27 साल की उम्र में गणित और प्राकृतिक दर्शन (प्रकृति और भौतिकी के अध्ययन) के शिक्षक बन गए और मैनचेस्टर में एक असंतुष्ट अकादमी में। उन्होंने 34 साल की उम्र में इस्तीफा दे दिया और एक निजी शिक्षक बन गए।

जॉन डाल्टन वास्तव में गणित और अंग्रेजी व्याकरण सहित विभिन्न क्षेत्रों में प्रकाशित हुए हैं, लेकिन वे अपने विज्ञान के लिए सबसे ज्यादा जाने जाते हैं।

• डाल्टन ने मौसम संबंधी दैनिक रिकॉर्ड बनाए। उन्होंने वायुमंडलीय परिसंचरण के हेडली सेल सिद्धांत को फिर से खोजा। उनका मानना ​​था कि हवा में लगभग 80% नाइट्रोजन और 20% ऑक्सीजन शामिल थे, उनके अधिकांश साथियों के विपरीत, जिन्होंने सोचा था कि वायु का अपना यौगिक है।
• डाल्टन और उनके भाई दोनों ही रंग-बिरंगे थे, लेकिन इस शर्त पर आधिकारिक रूप से चर्चा या अध्ययन नहीं किया गया था। उन्होंने सोचा कि रंग की धारणा आंख के तरल के अंदर एक मलिनकिरण के कारण हो सकती है और माना जाता है कि लाल-हरे रंग के अंधापन के लिए एक वंशानुगत घटक था। हालाँकि डिसकोलर लिक्विड के बारे में उनका सिद्धांत स्पष्ट नहीं था, लेकिन कलर ब्लाइंडनेस को डाल्टनवाद के नाम से जाना जाता है।
• जॉन डाल्टन ने गैस कानूनों का वर्णन करते हुए कई पत्र लिखे। उनके आंशिक दबाव पर कानून डाल्टन के नियम के रूप में जाना जाता है।
• डाल्टन ने रिश्तेदार की पहली तालिका प्रकाशित की परमाणु भार तत्वों के परमाणुओं की। तालिका में छह तत्व शामिल थे, जिनका वजन सापेक्ष था हाइड्रोजन.

डाल्टन का परमाणु सिद्धांत अब तक का उनका सबसे प्रसिद्ध काम था; उनके कई विचार या तो पूरी तरह सही साबित हुए हैं या काफी हद तक सही भी। वास्तव में, डाल्टन के योगदान ने उन्हें "रसायन शास्त्र का जनक" उपनाम दिया है।

साइंस हिस्ट्री इंस्टीट्यूट के अनुसार, डाल्टन के परमाणु सिद्धांतों का विकास उनके मौसम विज्ञान के अन्वेषणों के दौरान हुआ। उन्होंने खोज की, प्रयोगों के माध्यम से, कि "एंटोनी-लॉरेंट लावोइसियर और उनके अनुयायियों ने सोचा था कि हवा एक विशाल रासायनिक विलायक नहीं है, लेकिन एक यांत्रिक प्रणाली, जहां एक मिश्रण में प्रत्येक गैस द्वारा डाला गया दबाव अन्य गैसों द्वारा डाले गए दबाव से स्वतंत्र होता है, और जहां कुल दबाव प्रत्येक गैस के दबाव का योग है। "इस खोज ने उन्हें इस विचार की ओर अग्रसर किया कि" मिश्रण में परमाणु वास्तव में वजन में अलग थे और "जटिलता।"

यह विचार कि कई तत्व हैं, प्रत्येक अपने स्वयं के, अद्वितीय परमाणुओं से बना है, उस समय बिल्कुल नया और काफी विवादास्पद था। इसने परमाणु भार की अवधारणा के साथ प्रयोग किया, जो भौतिकी और रसायन विज्ञान में बाद की खोजों का आधार बना। डाल्टन के सिद्धांतों को संक्षेप में प्रस्तुत किया जा सकता है:

• तत्व छोटे कणों (परमाणुओं) से बने होते हैं।
• एक तत्व के परमाणु बिल्कुल समान आकार के होते हैं और अन्य परमाणुओं के रूप में द्रव्यमान उस तत्व का।
• विभिन्न तत्वों के परमाणु एक दूसरे से भिन्न आकार और द्रव्यमान वाले होते हैं।
• परमाणुओं को आगे विभाजित नहीं किया जा सकता है, न ही उन्हें बनाया या नष्ट किया जा सकता है।
• परमाणुओं को पुनर्व्यवस्थित करते हैं रसायनिक प्रतिक्रिया. उन्हें एक दूसरे से अलग किया जा सकता है या अन्य परमाणुओं के साथ जोड़ा जा सकता है।
• परमाणु सरल, पूर्ण संख्या अनुपात में एक दूसरे के साथ संयोजन करके रासायनिक यौगिक बनाते हैं।
• परमाणु "सबसे बड़ी सरलता के नियम" के अनुसार गठबंधन करते हैं, जो कहता है कि यदि परमाणु केवल एक अनुपात में संयोजन करते हैं, तो यह एक द्विआधारी होना चाहिए।

1837 से अपनी मृत्यु तक, डाल्टन को कई स्ट्रोक का सामना करना पड़ा। उन्होंने उस दिन तक काम करना जारी रखा जब तक कि उनकी मृत्यु नहीं हो गई, 26 जुलाई, 1844 को मौसम संबंधी माप दर्ज करना। अगले दिन, एक परिचारक ने उसे अपने बिस्तर के पास मृत पाया।

डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के कुछ बिंदु झूठे दिखाए गए हैं। उदाहरण के लिए, परमाणुओं का उपयोग करके बनाया और विभाजित किया जा सकता है फ्यूजन और विखंडन (हालांकि ये परमाणु प्रक्रियाएं हैं और डाल्टन का सिद्धांत रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए है)। सिद्धांत से एक और विचलन यह है कि एक ही तत्व के परमाणुओं के आइसोटोप एक दूसरे से अलग हो सकते हैं (आइसोटोप डाल्टन के समय में अज्ञात थे)। कुल मिलाकर, सिद्धांत बहुत शक्तिशाली था। तत्वों के परमाणुओं की अवधारणा वर्तमान दिन को समाप्त करती है।

• “जॉन डाल्टन.” विज्ञान इतिहास संस्थान, 31 जनवरी। 2018.
• रॉस, सिडनी। “जॉन डाल्टन.” एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका, 9 अक्टूबर। 2018.