कैसे एक लुईस संरचना आकर्षित करने के लिए

एक लुईस संरचना परमाणुओं के आसपास इलेक्ट्रॉन वितरण का एक ग्राफिक प्रतिनिधित्व है। लुईस संरचनाओं को आकर्षित करने के लिए सीखने का कारण एक परमाणु के आस-पास बनने वाले बांडों की संख्या और प्रकार की भविष्यवाणी करना है। एक लुईस संरचना एक अणु की ज्यामिति के बारे में एक भविष्यवाणी करने में मदद करती है।

रसायन विज्ञान के छात्रों को अक्सर मॉडल द्वारा भ्रमित किया जाता है, लेकिन अगर उचित कदमों का पालन किया जाता है तो लुईस संरचनाएं एक सीधी प्रक्रिया हो सकती हैं। गौर हो कि लुईस संरचनाओं के निर्माण के लिए कई अलग-अलग रणनीतियाँ हैं। ये निर्देश आकर्षित करने के लिए केल्टर रणनीति को रेखांकित करते हैं लुईस संरचनाओं अणुओं के लिए।

इस चरण में, अणु में सभी परमाणुओं से कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें।

एक परमाणु को "खुश" माना जाता है जब इसके बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल भरा हुआ है. आवर्त सारणी पर चार तक के तत्वों को अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल को भरने के लिए आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इस संपत्ति को अक्सर "ओकटेट नियम".

सहसंयोजक बंधन बनते हैं जब प्रत्येक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन एक इलेक्ट्रॉन युग्म बनाता है। चरण 2 बताता है कि कितने इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है और चरण 1 आपके पास कितने इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है। चरण 2 में संख्या से चरण 1 में घटाना आपको ओकटेट्स को पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या देता है। से प्रत्येक बंधन का गठन की आवश्यकता है दो इलेक्ट्रॉनों, इसलिए बांडों की संख्या आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की आधी संख्या है, या:

(चरण 2 - चरण 1) / 2

केंद्रीय परमाणु एक अणु आमतौर पर कम से कम है निद्युत परमाणु या परमाणु सबसे अधिक वेग के साथ। वैद्युतीयऋणात्मकता को खोजने के लिए, या तो आवधिक तालिका रुझानों पर भरोसा करें या एक तालिका से परामर्श करें जो वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों को सूचीबद्ध करता है। विद्युत-आवर्त सारणी पर एक समूह को नीचे ले जाने से घट जाती है और एक अवधि में बाएं से दाएं की ओर बढ़ जाती है। हाइड्रोजन और हलोजन परमाणु अणु के बाहर दिखाई देते हैं और शायद ही कभी केंद्रीय परमाणु होते हैं।

दो परमाणुओं के बीच एक बंधन का प्रतिनिधित्व करने वाली एक सीधी रेखा के साथ परमाणुओं को केंद्रीय परमाणु से कनेक्ट करें। केंद्रीय परमाणु में इससे जुड़े चार अन्य परमाणु हो सकते हैं।

बाहरी परमाणुओं में से प्रत्येक के आसपास ओकटेट्स को पूरा करें। यदि ऑक्टेट को पूरा करने के लिए पर्याप्त इलेक्ट्रॉन नहीं हैं, तो चरण 5 से कंकाल की संरचना गलत है। एक अलग व्यवस्था का प्रयास करें। प्रारंभ में, इसके लिए कुछ परीक्षण और त्रुटि की आवश्यकता हो सकती है। जैसा कि आप अनुभव प्राप्त करते हैं, कंकाल संरचनाओं की भविष्यवाणी करना आसान हो जाएगा।

शेष इलेक्ट्रॉनों के साथ केंद्रीय परमाणु के लिए ऑक्टेट को पूरा करें। यदि चरण 3 से कोई बॉन्ड बचे हैं, तो बनाएं डबल बॉन्ड साथ में अकेले जोड़े बाहर परमाणुओं पर। एक दोहरे बंधन को परमाणुओं की एक जोड़ी के बीच खींची गई दो ठोस रेखाओं द्वारा दर्शाया जाता है। यदि केंद्रीय परमाणु पर आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन हैं और परमाणु एक नहीं है अष्टक नियम के अपवादचरण 1 में वैलेंस परमाणुओं की संख्या को गलत तरीके से गिना जा सकता है। यह पूरा करेगा लुईस डॉट अणु के लिए संरचना।

जबकि लुईस संरचनाओं उपयोगी हैं - खासकर जब आप वैलेंस, ऑक्सीकरण स्टेट्स और बॉन्डिंग के बारे में सीख रहे हैं - वास्तविक दुनिया में नियमों के कई अपवाद हैं। परमाणु अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेल को भरने या आधा करने की कोशिश करते हैं। हालांकि, परमाणु ऐसे अणु बना सकते हैं और बना सकते हैं जो आदर्श रूप से स्थिर नहीं हैं। कुछ मामलों में, केंद्रीय परमाणु इससे जुड़े अन्य परमाणुओं की तुलना में अधिक बना सकता है।

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या आठ से अधिक हो सकती है, विशेष रूप से उच्च परमाणु संख्या के लिए। लुईस संरचनाएं हल्के तत्वों के लिए सहायक होती हैं लेकिन संक्रमण धातुओं जैसे कम उपयोगी होती हैं lanthanides और एक्टिनाइड्स। छात्रों को यह याद रखने के लिए आगाह किया जाता है कि लुईस संरचनाएं सीखने के लिए एक मूल्यवान उपकरण हैं और अणुओं में परमाणुओं के व्यवहार की भविष्यवाणी करना, लेकिन वे वास्तविक इलेक्ट्रॉन के अपूर्ण प्रतिनिधित्व हैं गतिविधि।