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फ्लोरीन एक हैलोजन है जो एक पीले पीले डायटोमिक गैस के रूप में सामान्य परिस्थितियों में मौजूद है। तत्व फ्लोराइड युक्त पानी, टूथपेस्ट और रेफ्रिजरेंट में पाया जाता है। यहां इस दिलचस्प तत्व के बारे में तथ्य दिए गए हैं।

परमाणु क्रमांक: 9

प्रतीक: एफ

परमाण्विक भार: 18.998403

खोज: हेनरी मोइसन 1886 (फ्रांस)

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [वह] 2s²2p⁵

शब्द उत्पत्ति: फ्लोरीन नाम लैटिन और फ्रेंच से आया है fluere: प्रवाह या प्रवाह। सर हम्फ्री डेवी ने तत्व नाम प्रस्तावित किया, जो फ्लोरिक एसिड में मौजूद है। -इन प्रत्यय अन्य हलोजन के नामकरण के अनुरूप है। हालांकि, तत्व को ग्रीक और रूसी में फ्लूर नाम दिया गया है। प्रारंभिक पत्रों में, इसे फ्लोरम कहा जाता है।

गुण: फ्लोरीन में -219.62 ° C (1 atm) का गलनांक होता है, -188.14 ° C (1 atm) का क्वथनांक, 1.696 g / l का घनत्व (0 ° C, 1 atm), विशिष्ट गुरुत्व 1.108 के तरल का क्वथनांक, तथा 1 की वैधता. फ्लोरीन एक संक्षारक पीला गैस है। यह अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है, लगभग सभी कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों के साथ प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है। फ्लोरीन सबसे अधिक है

विषाक्तता: दोनों प्राथमिक फ्लोरीन तथा फ्लोराइड आयन अत्यधिक विषैले होते हैं। दैनिक 8 घंटे के समय-भारित जोखिम के लिए अनुशंसित अधिकतम स्वीकार्य एकाग्रता 0.1 पीपीएम है। न फ्लोरीन और न ही इसका आयन, फ्लोराइड, मानव पोषण के लिए ट्रेस पोषक तत्व माने जाते हैं। हालांकि, फ्लोराइड हड्डी की ताकत को प्रभावित करता है।

उपयोग: यूरेनियम के उत्पादन में फ्लोरीन और इसके यौगिकों का उपयोग किया जाता है। फ्लोरीन, फ्लोराइट के रूप में, धातुओं के पिघलने बिंदु को कम करने में मदद करने के लिए गलाने के दौरान जोड़ा जाता है। फ़्लोरोक्लोरोहाइड्रोकार्बन का उपयोग प्रशीतन अनुप्रयोगों में किया जाता है। फ्लोरीन का उत्पादन करने के लिए उपयोग किया जाता है कई रसायनसहित कई उच्च तापमान वाले प्लास्टिक। 2 पीपीएम के स्तर पर पीने के पानी में सोडियम फ्लोराइड की मौजूदगी दांतों, कंकाल के फ्लोरोसिस में मोटापे का कारण बन सकती है, और कैंसर और अन्य बीमारियों से जुड़ी हो सकती है। हालांकि, शीर्ष रूप से लागू फ्लोराइड (टूथपेस्ट, डेंटल रिंस) दंत क्षय की घटनाओं को कम करने में मदद कर सकता है।

सूत्रों का कहना है: फ्लोरीन (सीएएफ) और क्रायोलाइट (ना) में फ्लोरीन होता है₂ए एफ₆) और व्यापक रूप से अन्य खनिजों में वितरित किया जाता है। यह पारदर्शी फ्लोस्परपेर या धातु के कंटेनर में निर्जल हाइड्रोजन फ्लोराइड में पोटेशियम हाइड्रोजन फ्लोराइड के समाधान को इलेक्ट्रोलाइजिंग द्वारा प्राप्त किया जाता है।

तत्व वर्गीकरण: हलोजन

आइसोटोप: फ्लोरीन में F-15 से F-31 तक 17 ज्ञात समस्थानिक हैं। एफ -19 फ्लोरीन का एकमात्र स्थिर और सबसे आम आइसोटोप है।
घनत्व (जी / सीसी): 1.108 (@ -189 ° C)

प्रकटन: कमरे के तापमान और दबाव में, शुद्ध फ्लोरीन एक बहुत पीला, हरा-पीला, तीखा, संक्षारक गैस है। तरल फ्लोरीन, क्लोरीन की तरह, चमकदार पीला है। सॉलिड फ्लोरीन अल्फा और बीटा अलोट्रोप्स में पाया जाता है। अल्फा फॉर्म अपारदर्शी है, जबकि बीटा फॉर्म पारदर्शी है।

परमाणु आयतन (सीसी / मोल): 17.1

सहसंयोजक त्रिज्या (बजे): 72

आयनिक त्रिज्या: 133 (-1 ई)

विशिष्ट ताप (@ 20 ° C J / g मोल): 0.824 (एफ-एफ)

फ्यूजन हीट (केजे / मोल): 0.51 (एफ-एफ)

वाष्पीकरण ताप (kJ / mol): 6.54 (एफ-एफ)

पॉलिंग नकारात्मकता संख्या: 3.98

प्रथम आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 1680.0

ऑक्सीकरण राज्यों: -1

जाली संरचना: monoclinic

कैस रजिस्ट्री नंबर: 7782-41-4

• खनिज फ़्लोराइट के रूप में फ्लोरीन का उपयोग 1500 के दशक में अयस्क गलाने में सहायता के लिए किया गया था।
• फ्लोरीन को 1810 की शुरुआत में एक तत्व होने का संदेह था, लेकिन 1886 तक सफलतापूर्वक पृथक नहीं किया गया था। कई केमिस्ट तत्व को अलग करने की कोशिश अंधा हो सकता है या यहां तक ​​कि हिंसक प्रतिक्रियाओं से मारा जा सकता है जो आमतौर पर फ्लोरीन गैस के साथ होता है।
• हेनरी मोइसन ने रसायनज्ञ होने के लिए रसायन विज्ञान में 1906 का नोबेल पुरस्कार अर्जित किया, जिसने अंततः फ्लोरीन को सफलतापूर्वक पृथक किया (और इलेक्ट्रिक आर्क फर्नेस का भी आविष्कार किया)।
• फ्लोरीन पृथ्वी की पपड़ी में 13 वां सबसे आम तत्व है।
• ब्रह्मांड में फ्लोरीन 24 वां सबसे प्रचुर मात्रा में है।

• तत्व नाम: फ्लोरीन
• तत्व प्रतीक: एफ
• परमाणु क्रमांक: 9
• दिखावट: पीली पीली गैस।
• समूह: समूह 17 (हलोजन)
• अवधि: अवधि 2
• खोज: हेनरी मोइसन (26 जून, 1886)

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• ग्रीनवुड, एन। एन.; इर्नशॉ, ए। (1998). एलिमेंट्स की केमिस्ट्री (दूसरा संस्करण।) ऑक्सफोर्ड: बटरवर्थ हनीमैन। आईएसबीएन 0-7506-3365-4।
• मोइसन, हेनरी (1886)। "एक्शन डीऑन कोर्सेंट इलेक्ट्रीक सुर ल'साइड फ्लोरहाइड्रिएक एनहाइड्र". Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des science (फ्रेंच में)। 102: 1543–1544.
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