रसायन शास्त्र में दहन परिभाषा

दहन एक है रासायनिक प्रतिक्रिया यह ईंधन और ऑक्सीकरण एजेंट के बीच होता है जो ऊर्जा पैदा करता है, आमतौर पर गर्मी और प्रकाश के रूप में। दहन एक माना जाता है exergonic या एक्ज़ोथिर्मिक रासायनिक प्रतिक्रिया। इसे जलने के नाम से भी जाना जाता है। दहन को मानव द्वारा जानबूझकर नियंत्रित पहली रासायनिक प्रतिक्रियाओं में से एक माना जाता है।

दहन का कारण ऊष्मा निकलती है क्योंकि O में ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच दोहरा बंधन होता है₂ एकल बॉन्ड या अन्य डबल बॉन्ड से कमजोर है। इसलिए, हालांकि ऊर्जा को प्रतिक्रिया में अवशोषित किया जाता है, यह तब जारी किया जाता है जब कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ) बनाने के लिए मजबूत बंधन बनते हैं₂) और पानी (एच₂ओ)। जबकि ईंधन प्रतिक्रिया की ऊर्जा में एक भूमिका निभाता है, यह तुलना में मामूली है क्योंकि ईंधन में रासायनिक बंधन उत्पादों में बांड की ऊर्जा के लिए तुलनीय हैं।

दहन तब होता है जब ईंधन और एक ऑक्सीडेंट ऑक्सीकृत उत्पादों को बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं। आमतौर पर, प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए ऊर्जा की आपूर्ति की जानी चाहिए। एक बार दहन शुरू होने पर, जारी गर्मी दहन को आत्मनिर्भर बना सकती है।

उदाहरण के लिए, एक लकड़ी की आग पर विचार करें। हवा में ऑक्सीजन की उपस्थिति में लकड़ी सहज दहन से नहीं गुजरती है। ऊर्जा की आपूर्ति की जानी चाहिए, क्योंकि एक जलाया हुआ मैच या गर्मी के संपर्क में आने से। जब प्रतिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा उपलब्ध होती है, तो लकड़ी में सेल्यूलोज (एक कार्बोहाइड्रेट) गर्मी, प्रकाश, धुआं, राख, कार्बन डाइऑक्साइड, पानी, और अन्य का उत्पादन करने के लिए हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है गैसों। आग से गर्मी प्रतिक्रिया को आगे बढ़ने की अनुमति देती है जब तक कि आग बहुत शांत न हो जाए या ईंधन या ऑक्सीजन समाप्त हो जाए।

का एक सरल उदाहरण है दहन प्रतिक्रिया जल वाष्प उत्पन्न करने के लिए हाइड्रोजन गैस और ऑक्सीजन गैस के बीच प्रतिक्रिया है:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂हे (छ)

कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के उत्पादन के लिए एक अधिक परिचित प्रकार की दहन प्रतिक्रिया मीथेन (एक हाइड्रोकार्बन) का दहन है:

सीएच₄ + 2 ओ₂ → सीओ₂ + 2 एच₂हे

जो एक दहन प्रतिक्रिया के एक सामान्य रूप की ओर जाता है:

हाइड्रोकार्बन + ऑक्सीजन → कार्बन डाइऑक्साइड और पानी

ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया तत्व ऑक्सीजन के बजाय इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण के संदर्भ में सोचा जा सकता है। रसायनज्ञ कई ईंधन पहचानते हैं जो अभिनय करने में सक्षम हैं oxidants दहन के लिए। इनमें शुद्ध ऑक्सीजन और क्लोरीन, फ्लोरीन, नाइट्रस ऑक्साइड, नाइट्रिक एसिड और क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड शामिल हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन गैस जलता है, गर्मी और प्रकाश जारी करता है, जब हाइड्रोजन क्लोराइड का उत्पादन करने के लिए क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया होती है।

दहन आमतौर पर एक उत्प्रेरित प्रतिक्रिया नहीं है, लेकिन प्लैटिनम या वैनेडियम उत्प्रेरक के रूप में कार्य कर सकते हैं।

दहन को "पूर्ण" कहा जाता है जब प्रतिक्रिया उत्पादों की न्यूनतम संख्या पैदा करती है। उदाहरण के लिए, अगर मीथेन ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है और केवल कार्बन डाइऑक्साइड और पानी पैदा करता है, तो प्रक्रिया पूरी तरह से दहन है।

अपूर्ण दहन तब होता है जब ईंधन के लिए अपर्याप्त ऑक्सीजन होता है जो पूरी तरह से कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में परिवर्तित होता है। एक ईंधन का अधूरा ऑक्सीकरण भी हो सकता है। यह तब भी होता है जब पायरोलिसिस दहन से पहले होता है, जैसा कि अधिकांश ईंधन के मामले में होता है। पायरोलिसिस में, कार्बनिक पदार्थ ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया किए बिना उच्च तापमान पर थर्मल अपघटन से गुजरता है। अपूर्ण दहन से कई अतिरिक्त उत्पाद मिल सकते हैं, जिनमें चार, कार्बन मोनोऑक्साइड और एसिटाल्डिहाइड शामिल हैं।