एल्यूमीनियम या एल्यूमीनियम तत्व तथ्य

प्रतीक: अल
परमाणु क्रमांक: 13
परमाण्विक भार: 26.981539
तत्व वर्गीकरण: मूल धातु
सीएएस संख्या: 7429-90-5

एल्यूमीनियम आवर्त सारणी स्थान

समूह: 13
अवधि: 3
खंड मैथा: पी

संक्षिप्त रूप: [एन] ३ एस²3p¹
लंबा फार्म: 1 स²2s²2p⁶3s²3p¹
शैल संरचना: 2 8 3

इतिहास: फिटकिरी (पोटेशियम एल्यूमीनियम सल्फेट- KAl (SO)₄)₂) प्राचीन काल से इस्तेमाल किया गया है। इसका इस्तेमाल टैनिंग, रंगाई और मामूली रक्तस्राव को रोकने में सहायता के रूप में किया जाता था बेकिंग पाउडर में एक घटक के रूप में. 1750 में, जर्मन केमिस्ट एंड्रियास मार्ग्राफ ने सल्फर के बिना फिटकरी के एक नए रूप का उत्पादन करने की तकनीक ढूंढी। इस पदार्थ को एल्यूमिना कहा जाता था, जिसे एल्यूमीनियम ऑक्साइड (अल) के रूप में जाना जाता है₂हे₃) आज। उस समय के अधिकांश समकालीन रसायनज्ञ मानते थे कि एल्यूमिना पहले की अज्ञात धातु की 'पृथ्वी' थी। एल्युमिनियम धातु को अंततः 1825 में डेनिश रसायनज्ञ हंस क्रिश्चियन Orsted (Oersted) द्वारा अलग किया गया था। जर्मन केमिस्ट फ्रेडरिक वोहलर ने Frirsted की तकनीक को पुन: पेश करने का असफल प्रयास किया और एक वैकल्पिक तरीका पाया, जिसने दो साल बाद धातु एल्यूमीनियम का उत्पादन भी किया। इतिहासकार इस बात पर अलग हैं कि खोज का श्रेय किसे दिया जाना चाहिए।

कमरे के तापमान पर स्थिति (300 K): ठोस
प्रकटन: मुलायम, हल्की, चांदी सफेद धातु
घनत्व: 2.6989 जी / सी.सी.
पिघलने बिंदु पर घनत्व: २.३५ ग्राम / सी.सी.
विशिष्ट गुरुत्व: 7.874 (20 ° C)
गलनांक: 933.47 K, 660.32 ° C, 1220.58 ° F
क्वथनांक: 2792 K, 2519 ° C, 4566 ° F
महत्वपूर्ण बिंदु: 8550 के
फ्यूजन की गर्मी: 10.67 केजे / मोल
वाष्पीकरण का ताप: 293.72 kJ / मोल
मोलर हीट क्षमता: 25.1 जे / मोल · के
विशिष्ट ताप: 24.200 J / g · K (20 ° C पर)

ऑक्सीकरण राज्य (बोल्ड सबसे आम):+3, +2, +1
वैद्युतीयऋणात्मकता: 1.610
इलेक्ट्रान बन्धुता: 41.747 केजे / मोल
परमाणु का आधा घेरा: 1.43 Å
परमाणु आयतन: 10.0 cc / mol
आयोनिक त्रिज्या: 51 (+ 3 ई)
सहसंयोजक त्रिज्या: 1.24 Å
पहला आयनीकरण ऊर्जा: 577.539 केजे / मोल
दूसरा आयनीकरण ऊर्जा: 1816.667 केजे / मोल
तीसरी आयनीकरण ऊर्जा: 2744.779 केजे / मोल

समस्थानिकों की संख्या: एल्युमिनियम में 23 ज्ञात समस्थानिक होते हैं ²¹को अल ⁴³अल। केवल दो स्वाभाविक रूप से होते हैं। ²⁷अल सबसे आम है, सभी प्राकृतिक एल्यूमीनियम के लगभग 100% के लिए लेखांकन। ²⁶अल 7.2 x 10 के आधे जीवन के साथ लगभग स्थिर है⁵ वर्ष और केवल ट्रेस मात्रा में स्वाभाविक रूप से पाया जाता है।

जाली संरचना: चेहरा केंद्रित घन
लैटिस कॉन्सटेंट: 4.050 Å
अलविदा तापमान: 394.00 के

प्राचीन यूनानियों और रोमियों ने औषधीय प्रयोजनों के लिए, और रंगाई में एक स्वामी के रूप में फिटकिरी का उपयोग किया था। इसका उपयोग रसोई के बर्तन, बाहरी सजावट और हजारों औद्योगिक अनुप्रयोगों में किया जाता है। हालांकि विद्युत चालकता एल्युमीनियम का केवल क्रॉस सेक्शन के क्षेत्र के बारे में 60% तांबा है, एल्यूमीनियम का उपयोग इसके हल्के वजन के कारण विद्युत संचरण लाइनों में किया जाता है। एल्यूमीनियम के मिश्र धातु का उपयोग विमान और रॉकेट के निर्माण में किया जाता है। टेलीस्कोप मिरर के लिए रिफ्लेक्टिव एल्युमीनियम कोटिंग्स का उपयोग किया जाता है, जिससे सजावटी पेपर, पैकेजिंग और कई अन्य उपयोग किए जाते हैं। एलुमिना का उपयोग कांच बनाने और रिफ्रेक्ट्रीज में किया जाता है। सिंथेटिक रूबी और नीलम में लेज़रों के लिए सुसंगत प्रकाश के उत्पादन में अनुप्रयोग हैं।

• एल्युमिनियम 3 जी सबसे अधिक है प्रचुर मात्रा में तत्व पृथ्वी की पपड़ी में।
• एल्युमिनियम को कभी "किंग्स की धातु" कहा जाता था क्योंकि हॉल-हर्ल्ट प्रक्रिया की खोज होने तक शुद्ध एल्यूमीनियम सोने की तुलना में अधिक महंगा था।
• लोहे के बाद एल्यूमीनियम सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला धातु है।
• एल्यूमीनियम का प्राथमिक स्रोत अयस्क बॉक्साइट है।
• एल्युमिनियम पैरामैग्नेटिक है।
• एल्युमिनियम अयस्क की शीर्ष तीन देश गिनी, ऑस्ट्रेलिया और वियतनाम हैं। ऑस्ट्रेलिया, चीन और ब्राजील एल्यूमीनियम उत्पादन में दुनिया का नेतृत्व करते हैं।
• IUPAC ने 1990 में एल्युमिनियम नाम को अपनाया और 1993 में एलिमेंट को एलिमेंट के नाम के स्वीकार्य विकल्प के रूप में मान्यता दी।
• एल्यूमीनियम को अपने अयस्क से अलग करने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। पुनर्चक्रण एल्यूमीनियम केवल उसी राशि का उत्पादन करने के लिए उस ऊर्जा के केवल 5% की आवश्यकता होती है।
• एल्युमिनियम को 'जंग लगा' या इसके द्वारा ऑक्सीकरण किया जा सकता है बुध.
• माणिक एल्यूमीनियम ऑक्साइड क्रिस्टल होते हैं जहां कुछ एल्यूमीनियम परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है क्रोमियम परमाणुओं।
• तीसरी शताब्दी के चीनी जनरल चाउ-चू की कब्र में गहने का एक टुकड़ा 85% एल्यूमीनियम पाया गया है। इतिहासकार यह नहीं जानते कि आभूषण का निर्माण कैसे हुआ।
• एल्युमिनियम का उपयोग आतिशबाजी में चिंगारी और सफेद लपटें पैदा करने के लिए किया जाता है। एल्युमिनियम स्पार्कलर का एक सामान्य घटक है।

संदर्भ:

रसायन विज्ञान और भौतिकी की सीआरसी हैंडबुक (89 वां संस्करण)। राष्ट्रीय मानक और प्रौद्योगिकी संस्थान, का इतिहास रासायनिक तत्वों की उत्पत्ति और उनके खोजकर्ता, नॉर्मन ई। होल्डन 2001।