आयनिक त्रिज्या (बहुवचन: आयनिक रेडी) एक क्रिस्टल जाली में परमाणु के आयन का माप है। यह दो आयनों के बीच की आधी दूरी है जो मुश्किल से एक दूसरे को छूते हैं। चूंकि एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल की सीमा कुछ फजी है, इसलिए आयनों को अक्सर माना जाता है, क्योंकि वे एक जाली में तय किए गए ठोस गोले थे।
आयनिक त्रिज्या से बड़ा या छोटा हो सकता है परमाणु का आधा घेरा (किसी तत्व के एक तटस्थ परमाणु का त्रिज्या), आयन के विद्युत आवेश पर निर्भर करता है। एक परमाणु को हटा दिया जाता है और शेष रहने के कारण, पिंजरे आमतौर पर तटस्थ परमाणुओं से छोटे होते हैं इलेक्ट्रॉनों अधिक कसकर नाभिक की ओर खींचे जाते हैं। आयनों में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है, जिसके आकार में वृद्धि होती है इलेक्ट्रॉन बादल और बना सकते हैं आयनिक त्रिज्या परमाणु त्रिज्या से बड़ा है.
आयनिक त्रिज्या के लिए मान प्राप्त करना मुश्किल है और आयन के आकार को मापने के लिए उपयोग की जाने वाली विधि पर निर्भर करते हैं। एक आयनिक त्रिज्या के लिए एक विशिष्ट मान 30 पिक्सोमीटर (दोपहर, और 0.3 एंग्स्ट्रॉम pm के बराबर) से 200 बजे (2 ion) तक होगा। आयोनिक त्रिज्या एक्स-रे क्रिस्टलोग्राफी या इसी तरह की तकनीकों का उपयोग करके मापा जा सकता है।
न तो परमाणु का त्रिज्या और न ही परमाणु का आयनिक त्रिज्या एक निश्चित मान है। परमाणुओं और आयनों का विन्यास या स्टैकिंग उनके नाभिक के बीच की दूरी को प्रभावित करता है। परिस्थितियों के आधार पर, परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले एक-दूसरे को ओवरलैप कर सकते हैं और अलग-अलग दूरी से कर सकते हैं।
"बस मुश्किल से छू" परमाणु त्रिज्या को कभी-कभी कमजोर आकर्षण के बाद से वैन डेर वाल्स त्रिज्या कहा जाता है वैन डेर वाल्स बल परमाणुओं के बीच की दूरी को नियंत्रित करता है। यह सामान्य गैस परमाणुओं के लिए सामान्य रूप से सूचित त्रिज्या का प्रकार है। जब धातु को एक जाली में एक दूसरे से सहसंबंधित रूप से बंधे होते हैं, तो परमाणु त्रिज्या को सहसंयोजक त्रिज्या या धात्विक त्रिज्या कहा जा सकता है। अधातु तत्वों के बीच की दूरी को भी कहा जा सकता है सहसंयोजक त्रिज्या.
जब आप आयनिक त्रिज्या या परमाणु त्रिज्या मानों का एक चार्ट पढ़ते हैं, तो आप सबसे अधिक संभावना है कि धात्विक त्रिज्या, सहसंयोजक त्रिज्या और वान डेर वाल्स त्रिज्या का मिश्रण देखें। अधिकांश भाग के लिए, मापा मूल्यों में छोटे अंतर चिंता का विषय नहीं होना चाहिए। क्या महत्वपूर्ण है परमाणु और आयनिक त्रिज्या के बीच के अंतर को समझना, प्रवृत्तियों आवर्त सारणी में, और रुझानों का कारण।